2022-2023学年高考化学全真模拟预测适应性考试卷(含答案)

2022-2023学年年高考化学仿真测试

本试卷由第I卷（选择题）和第口卷（非选择题）组成。考试时间

90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14CI-35.5

Na-23K-39S-32

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，多选、

错选不得分）

1、保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是

A、大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B、减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C、大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D、限制冬季燃烧煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

2、下列物质中，不属于合成材料的是

A、塑料B、蛋白质C、合成纤维D、合成橡胶

3、下列各组物质中，都是强电解质的是

、、、

AHBrHCkBaSO4BsNH4CICH3COOH.Na2S

C、NaOH、Ca（OH）2.NH3.H2OD、HCIO、NaF、Ba（OH）2

4、既有离子键又有共价键的化合物是

A、Na2OB、MgCI2C、NaOHD、HCI

5、对下列翩L反应类型的认识中，错误的是

A、⑹++H20;取代反应

B、CH2=CH2HBr2CH2Br-CH2Br;力口成反应

C、CH3CH2OH^HCICH3CH2CI+H20;酉旨化反应

D、CH3CH07*H2CH3CH2OH;还原反应

6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，不能得到该物质

固体的是

A、硫酸钠B、氯化铝C、碳酸钠D、氯化钠

7、只用一种试剂,可区别Na2so4、AICI3、NH4CI、MgS04

四种溶液，这种试剂是

A、HCIB、BaCI2C、NaOHD、AgN03

8、下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是

A、铝片和氢氧化钠溶液B、铜和浓硝酸

C、炭和热的浓硫酸D、碳酸钙和盐酸

9、25℃,某溶液中水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为lx

10-18,下列说法正确的是

A、该溶液的PH可能是7B、该溶液的PH一定是9

C、该溶液的PH可能是5D、此溶液不存在

10.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最小的是

A.NH4CIB.NaHCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s);AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△Hl,C(s)+l/2O2(g)=CO(g);△

H2,则叫2＞川1

C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);AH=-802.33kJ/mol,

则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)△

H=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中

和热为28.65kJ/mol

12.下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是熠增大的反应

B.向AgCI固液混合物中滴入KI饱和溶液，有Agl沉淀生成，说明

AgCI的溶解度小于有Agl的溶解度

C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的

速度减慢

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

13.下列实验现象的描述错误的是

A.新制氯水使紫色石蕊试纸先变红后退色

B.二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红退色，将褪色的溶液加热后

溶液重新变红

C.向FeCI2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液中无明显现象

14.下述实验不能到达预期目的的是

编实验内容实验目的

号

A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几检验蔗糖是否已水解

分钟.冷却，再加入银氨溶液，水浴加热

将CI2通入NaBr溶液中比较氯气与漠的氧化

性强弱

C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，研究温度对化学平衡

用冰水混合物冷却降温的影响

D分别向2支试管中加入相同体积.相同浓研究催化剂对H2O2

度的H2O2溶液，再向其中1支加入少分解速率的影响

量MnO2

15.有①Na2c03溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液个25ml,

下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③，②〉①

B物质的量浓度均为O.lmol/L,将3种溶液稀释相同倍数，PH变化

最大的是②

C物质的量浓度均为O.lmol/L,分别加入25ml0.1mol/L盐酸后，PH

最大的是①

D.PH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

16.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙

述不正确的是

A.向a试管中先加入浓硫酸然后边摇动试管边慢慢JZ-।

加入乙醇，JiJ

再加入冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过

程中产生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平

衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的

少量乙酸和乙醇

17.下列离子方程式书写正确的是

A.钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

B.电解硫酸铜溶液时的阴极反应：40H--4e-=2H2O+02

C.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HC03-+H20=H30++CO32-

D.碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：AI3++3HCO3-=AI(OH)3

+3CO2

18.2.0molPCI3和1.0molCI2充入体积不变的密闭容器中，在一定

条件下发生下述反应PCI3(g)+CI2(g)=PCI5(g)达平衡时，PCI5为

0.4molo如果此时一走l.OmolPCI3和0.50molCI2,在相同温度下

再达到平衡时PCI5的物质的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.20mol,小于0.40molD.小于0.20mol

第口卷(非选择题共46分)

二、填空题(本题包括4小题，共24分)

19、(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中

有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

JA0

周卓

1IIAIIIIVVAVIWIA

AAA

2

3

⑴可用作半导体材料的是元素（填元素符号）,它在元素周期表中的

位置为第周期（族）。

⑵画出第三周期IA族元素的原子结构示意图，该元素与同周期VIDA

族元素组成的化合物的电子式是。以该化合物为主要原料在生产中可

支取多种重要的化工产品，请举一1列（用化学方程式来说明）。

⑶在第二周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；具有两性的是，其与氢氧化物溶液反应的化学

方程式为。

20、（4分）由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ,该

反应的热化学方程式为：

o若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为

KJ/mol

21、（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C02（g）+H2（g）=CO（g）+H20（g）,其化学平衡常数K和温度t

的关系如下表所示：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=

⑵该反应为反应(填"吸热"或"放热")

⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是()

A、容器中压强不变

B、混合气体中C(CO)不变

C、V(H2)F=V(H2O)逆

D、C(CO2)=C(CO)

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2).C(H2)=C(CO).C(H2O),

此时的温度为℃

22、(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

⑴若向氨水中加入少量硫酸筱固体，此时溶液中

C(OH)/C(NH3.H2O)(填"增大"、"减小"或"不变")

⑵若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的PH7(填

">"或"=")，用离子方程式表示其原因。

⑶若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1,

则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。

三、实验题(本题包括2小题，共14分)

23、(4分)实验室保存下列试剂，采取下列措施不正确的是

A、FeS04溶液中放入一枚铁钉

B、FeCI3溶液中加入少量盐酸

C、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛NaSiO3溶液

D、NaBr溶液中加入少量滨水

24、（10分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其

纯度，进行以下滴定操作：

A、配制250ml烧碱溶液;

B、用碱式滴定管取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酥做

指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中用蒸储水溶解；

D、将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调整液面记

下开始读书为Vlml;

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴至红色刚好消失且半分总内不再变化

为止，记下读数V2ml。

就此实验完成下列填空：

⑴正确的操作顺序是：（用编号字醺写）一AD-“。-A

⑵观察滴定管里液面的高度时应注意：o

⑶D操作中液面应调节到，尖嘴部分应。

⑷某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏

低？原因是

⑸该烧碱样品纯度的计算式为。

四、计算题（8分）

25、以石墨为电极，电解400ml某二价金属的硫酸盐溶液，当溶液

中的金属离子全部反应后，阴极增重1.28g，阳极产生了224ml气

体（折算成标准状况下），求该金属的摩尔质量及电解后溶液的PH

（电解前后溶液体积变化忽略不计）。

参考答案

一、选择题：（每小题3分，计54分，每小题有一个选项符合题意,

多选、错选不得分）

题号123456789

答案DBACCBCAC

题号101112131415161718

林1-1崇BBDDACADD

二、填空题：（本题共4小题，合计24分）

19、（10分）

⑴Si（1分）3周期IVA（族）（各0.5分）

\\,,

⑵（1分），分）

2NaCI+2H2O电解2NaOH+H2T+CI2T（2分）（其他合理答案均给

分）

(3)HCIO4;(1分)AI(OH)3(1分)，AI(OH)3+NaOH=NaAIO2

+2H2O(2分)

20、(4分)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g);AH=-241.8kJ-mol-l

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;AH=-483.6kJ-mol-l（2分）

285.792KJ/mol（2分）

21、（4分）

（i）K={C（CO）.C（H2O）}/{C（CO2）.C（H2）}⑵吸热（3）BC（4）830（各1

分）

22、（6分）

⑴变小（1分）

（2）PH＜7（1分）原因NH4++H2O=NH3.H20+H+（2分）

（3）C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）（2分）

三、实验题：（本题共2小