高中化学教案合集15篇

第页共页高中化学教案合集15篇高中化学教案合集15篇高中化学教案1一、说理念高中生，其心理特点是处于开展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位才能和对知识的运用才能及实际问题的处理才能，充分表达学生的主动学习、考虑的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导学生考虑，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析^p各种现象，并培养他们的合作精神。二、说教材化学说课稿铁和铁的化合物铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们消费生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点！三、说教学目的1、知识与才能，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，理解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维才能、归纳概括才能和处理实际问题的才能。2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经历，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和考虑，使他们将获得的知识在问题中得到应用。3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探究，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化才能，使他们的学习积极性得到进步。四、说教法本节课采用“实例引导”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深化，不断地让学生的思想活泼起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完好地被表达出来。同时，我采用“反响教学”的方式，设计大量的练习，不断反响学生掌握所授知识情况，让学生主动考虑和理解，发挥其综合知识的运用才能，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，表达现代教学的思想。五、说学法在设计这节课时，注重的是指导学生的独立考虑才能，和实际应用才能，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深化地承受新的知识并得到应用，使他们听得明白，考虑透彻，说得清楚，写得明确。针对不同层次的学生设计不同难度的考题，测试其获得知识的速率和效果，学生可以首先跟着我的脚步走，承受我的灌输，然后在练习中表达出来。六、说教学过程1、引入课题，从学生已有的知识经历出发，系统得联络前后知识，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入。2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。〔1〕铁的化学性质，同不同的反响物反响，条件和产物都不同。〔2〕铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不同的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化合物之间的互相转变，采用课堂实验的形式。〔3〕不同家台的铁离子的检验这些情况应该明确地提出概念，分析^p性质变化的过程，在里的同时，要不断提出新的要求，通过讨论可以更好地稳固和应用。3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反响教学信息，真正到达教学目的的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种才能也得到开展。总之，这节课我根据教学目的和学生的思维特点，运用实例引入和反响教学及其他互动相结合的教学方法，本着培养学生抽象思维，创新性思维，综合应用才能的宗旨，设计该教学方案，我想，通过本节课，100%的学生都能充分掌握所授知识。高中化学教案2一、教材分析^p：必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根底上，能进一步从构造的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联络亲密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民根本科学素养的要求，提供有机化学中最根本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，理解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经浸透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本知识根底、帮助他们理解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深化学习的欲望。苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子构造、化学性质，以及在消费、生活中的应用，从构造角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“〔组成〕构造——性质——用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析^p和解决问题才能。苯分子构造中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生根本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的构造推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的构造。二、学生情况分析^p：高一学生已经具备了一定的逻辑推理才能、观察才能和实验操作才能。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的构造特征和特征反响。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为根底，注意新知识和“先行组织者”之间的联络。学生运用“先行组织者”对苯分子的构造进展推测，继而根据分子构造推测苯的化学性质。三、详细教学目的：知识与技能目的：能例举苯的主要物理性质〔颜色、状态、熔点、沸点〕；掌握苯的分子构造并可以描绘其构造特征；通过苯与溴、浓硝酸等反响，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。过程与方法目的：通过对苯分子组成及构造、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质构造决定性质、性质反映构造的辨证关系；参与苯分子构造的探究过程，理解科学探究的根本过程，开展探究才能。情感态度与价值观目的：明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学开展的推动作用。四、教学重点与难点：教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的构造，掌握苯的化学性质。教学难点：苯分子的构造特点和苯的化学性质教学方法：以化学史为载体的科学探究法五、教学理念与教学方式：20xx年4月公布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经历和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。根据建构的根本理论和教学设计思想，根据以学生为中心的教学设计原那么，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。本节课沿着历史的开展脉络设置了八个学习任务，将一个完好的发现苯、认识苯的过程展如今学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子构造假说的提出和证实〔或开展〕串联起来，按科学发现根本过程的顺序设计教学程序。从开展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃构造简式,然后设计实验否认苯具有链式构造，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探究的根本过程。六、教学信息技术根据心理学知识，人类获取的信息80%来于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。教具：苯分子构造模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。高中化学教案3一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的构造。在教学时要注意从构造的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“〔组成〕构造—性质—用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析^p和解决问题的才能。〔过渡：教师不仅要对教材进展分析^p，还要对学生的情况有明晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进展分析^p。〕二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经历入手，充分利用实验研究物质的性质与反响，再从构造角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。〔过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目的：〕三、教学目的【知识与技能】知道烃的衍生物。认识到物质的构造与性质之间的关系。能说出乙醇的物理性质和化学性质。能写出乙醇的构造。【过程与方法】通过乙醇的构造和性质的学习，建立“〔组成〕构造—性质—用途”的有机物学习形式。【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的亲密关系。〔过渡：根据新课标要求与教学目的，我确定了如下的重难点：〕四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。【难点】建立乙醇分子的立体构造模型。〔过渡：为理解决重点，打破重点，我确定了如下的教学方法：〕五、教学方法实验探究法，讲授法〔过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。〕六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的考虑和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联络亲密的有机物，引入对乙醇的学习。环节二：新课讲授在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。1、乙醇的物理性质我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经历，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的才能。在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的构造又是怎样的。既然物质的构造与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的构造呢，从而进入接下来的学习。2、乙醇的化学性质教材涉及了两个性质：与钠的反响、氧化反响。〔1〕乙醇与钠的反响我会首先请学生观看乙醇与钠反响的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反响，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否一样。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的构造简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的构造简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。在此根底上，我会让学生比照乙醇和乙烷的构造简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体构造模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的构造和性质有着极其严密的关联，我会请学生考虑为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反响的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“构造—性质”的学习形式。〔2〕乙醇的氧化反响首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，考虑乙醇还能不能发生其他的氧化反响。接着请学生自主实验3—3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析^p铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假设醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的构造。在这一过程中培养学生的分析^p与解决问题的才能。最后请学生阅读教材理解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸互相转化的信息。环节三：稳固提升在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，到达学以致用的目的。环节四：小结作业化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些知识，也可以答复学习的感受。我也会给学生布置开放性的作业，比方将本节课的知识应用于生活消费中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也可以表达出化学与实际生活的联络，让学生感受到化学的无处不在。七、板书设计最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。高中化学教案4当今世界，科技迅猛开展，社会飞速进步，给教育的开展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学理论，我认为，只有注重探究方法、创新精神、理论才能的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好根底。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经历的根底上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学34生观察现象。做完FeCl中参加NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反响，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备渐渐伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器〔试管〕的上方，不让伸入容器中，是不是教师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过比照实验得出更加准确而深化的答案。于是，我把滴管放在试管口进展实验，让学生观察描绘实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的目光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极考虑，认真分析^p，踊跃发言，归纳出如下几条原因：〔1〕FeSO有较强的复原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223〔2〕在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。〔3〕盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。〔4〕两种溶液中溶有氧气。学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：〔1〕加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。〔2〕长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。〔3〕把FeSO溶液外表加保护层，如煤油、植物油等。4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进展了表扬和肯定，同时对他们的方案进展了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最正确方案，并重新进展了实验。把盛有FeSO溶液的试管参加少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，渐渐挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描绘完全相符。此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课到达了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人快乐的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析^p问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和疑心精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。这种教学片断很多。如金属铝与酸的反响，喷泉实验等。假设教师在平时教学过程中可以随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动完毕后进展反思，这种反思使教学经历理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的才能。案例反思：一节课在激情中开始，在兴奋中完毕。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深化的考虑：〔1〕摆正位置新课程改革要求“一切为了每一位学生的开展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的才能。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进展，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深化地认识到：学生的才能很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养才能。〔2〕相信学生学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的时机。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的时机，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生开展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续开展的才能，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去考虑、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与时机，帮助学生通过自主性的探究和理论，获得知识的构建和才能的进步。高中化学教案5一.理解离子键、共价键的涵义，理解化学键、金属键和键的极性。1.相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二.理解电子式与构造式的表达方法。1.可用电子式来表示：①原子，如：Na?;②离子，如：[:O:]2?;③原子团，如：[:O:H]?;④分子或化合物的构造;⑤分子或化合物的形成过程。2.构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。三.理解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18')是三角锥形分子;CH4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越结实，含有该键的分子越稳定。四.理解分子间作用力，理解氢键。1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2.对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。假设溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，那么会增大溶质的溶解度。五.理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点。1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方构造;CsCl晶体是体心立方构造。2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方构造。3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体构造。4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5.晶体熔、沸点上下规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和构造相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态进展比较。六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理才能。七.典型试题。1.关于化学键的以下表达中，正确的选项是A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键2.以下电子式的书写正确的选项是HA.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H3.以下分子的构造中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO24.SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经历规律是A.ABn型分子中A、B均不含氢原子B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5.以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI6.以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、HgC.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2八.拓展练习。1.以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO42.以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A.6、8B.16、8C.12，9D.7，83.以下说法正确的选项是A.共价化合物中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能形成离子化合物4.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl5.以下表达正确的选项是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子6.以下有关晶体的表达中，不正确的选项是A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围间隔最近且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:37.以下电子式中错误的选项是HHA.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:8.CaC2和MgC2都是能跟水反响的离子化合物，以下表达中正确的选项是A.的电子式是[:C-C:]2?B.CaC2和MgC2中各元素都到达稀有气体的稳定构造C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在以下哪一种溶剂中A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳10.以下分子构造中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定构造的是A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl211.以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF312.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?13.以下每组物质发生状态变化所抑制微粒间的互相作用属同种类型的是A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化14.有关晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的选项是A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反响D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.以下过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水17.以下物质的沸点上下顺序正确的选项是A.金刚石>晶体硅>水晶>金刚砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D.金刚石>生铁>纯铁>钠18.关于晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19.食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个间隔最近的钠离子中心间的间隔最接近下面4个数值中的A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.0×10?8cmD.4.5×10?8cm20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可包容1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，答复：(1)以下关于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子(2)假设晶体中每8个笼只有6个包容了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O高中化学教案6教学目的理解钠的重要化合物的性质、用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的互相转化规律及性质的不同点。才能目的运用“对立统一”的辩证唯物观点分析^p掌握物质之间的互相关系。情感目的通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教育及爱国教育。教材分析^p钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的'反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步理解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探究和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养才能。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采用了比照的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深化的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国教育。教法建议1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反响的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学才能及训练学生科学的方法。3.严密联络实际。教学要尽可能地把性质和用途自然地联络起来。对NaHCO3的一些用途所根据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业开展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合理论活动课进展侯氏制碱法讲座。教学设计例如课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反响教学过程[提问]钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课1.钠的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析^p出钠的氧化物的化学性质。①Na2O、Na2O2与水反响2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)②Na2O2、Na2O与CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)[讨论]①Na2O2是否是碱性氧化物②Na2O2是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。[补充实验]Na2O2溶于水后①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。(3)指导学生阅读课文理解Na2O2的用途授课过程中始终要求比照的形式进展比较氧化物的联络与区别2.钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响，比较反响速率快慢b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否互相转化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：(1)总结通过列表比照学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的互相转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物观点掌握物质之间的互相转化关系。(2)扩展根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反响，那么可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培养学生的发散思维才能。根据Na2CO3和NaHCO3的互相转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐互相转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中那么需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。布置作业：1.补充作业(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反响，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;假设将28.2g原混合物与盐酸反响那么放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。高中化学教案7一、教学目的1．物理知识方面的要求：〔1〕知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动剧烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。〔2〕知道布朗运动是分子无规那么运动的反映。〔3〕知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的剧烈程度与温度的关系。2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析^p概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析^p才能和推理判断才能。从对悬浮颗粒无规那么运动的原因分析^p，使学生初步接触到用概率统计的观点分析^p大量偶然事件的必然结果。二、重点、难点分析^p1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生考虑、分析^p出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规那么运动，反映了液体分子的永不停息的无规那么运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规那么运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析^p显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。三、教具1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。四、主要教学过程〔－〕引入新课让学生观察两个演示实验：1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？在学生答复的根底上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规那么运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。〔二〕新课教学过程1．介绍布朗运动现象1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规那么运动，后来把颗粒的这种无规那么运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发如今不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的道路，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规那么，绝不是直线运动。2．介绍布朗运动的几个特点〔1〕连续观察布朗运动，发如今多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天〔只要悬浮液不冰冻〕，永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。〔2〕换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。〔3〕悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。〔4〕布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。3．分析^p、解释布朗运动的原因〔互〕布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。分层次地提问学生：假设液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向挪动，还是无规那么运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？归纳学生答复，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向挪动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不一样，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向挪动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。〔2〕布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规那么运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规那么的布朗运动。悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以致可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。高中化学教案8一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双宏大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？视频：工程师的解决方法二、民主导学【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：1、放电：2、电解〔定义〕：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中参加电解质可以增强水的导电才能，但会不会影响电解水的反响呢？我们通过探究实验答复这个问题。【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析^p溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极挪动。向阳极挪动。【合作学习】3、预测电解产物，设计实验方案。4、实验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和考虑吗？实验现象电极反响及反响类型阳极阴极电解CuCl2的总反响结论【投影展示交流】1、你观察到什么实验现象？2、阴、阳两极电极反响是什么？3、你得到什么实验结论？【反思整理】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反响能量转变反响能否自发三、检测导结1、判断以下装置是否属于电解池：ABCD2以下有关电解池的说法不正确的选项是〔〕A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极挪动，阳离子向阳极挪动。C.电解池中与电正极相连的一极是阳极，发生氧化反响D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的有〔〕原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响A.B.C.D.【反思总结】【课后探究】用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反响有何影响。高中化学教案9一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？生：〔考虑〕构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化复原反响。二、新课讲授师：[投影显示]如以下列图所示。大家观察实验现象，并答复：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反响？〔生观察现象〕生：1．电流表的指针发生偏移；生：2．碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反响。生：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反响；C：Cu2++2e=Cu复原反响；总反响方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒外表现象〔图1〕；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒外表变化〔图2〕；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体〔图3〕。师：在此过程中请大家一定要操作标准，注意平安。生：前两个实验碳棒上没有明显变化；生：第三个实验通电一会儿发现，与电负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。全部生：分析^p整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物—氯气〔Cl2〕；阴极产物—铜〔Cu〕师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲[投影显示]1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反响？生：〔讨论分析^p〕1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由挪动。2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极挪动；带负电的Cl-、OH-向阳极挪动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。师：[总结板书]通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由挪动通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反响;阴极：Cu2++2e=Cu复原反响总反响化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑[概括]通俗记法，利用谐音。阳〔极〕—氧〔化反响〕师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动方向。生：电负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电正极师：非常正确，我们一来总结一下。师生：电子的方向与电流的方向相反从电负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被复原为铜，溶液中的阴阳离子定向挪动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电的正极，从而形成了闭合电路。师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的根底上。师：如今大家一起来完成投影显示的表格。生：〔每位学生完成一项，共同填好此表。〕高中化学教案10一、设计思想：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。本节课的教材根据是苏教版__年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经历，以及电学、化学反响中能量变化和氧化复原反响等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探究科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。二、教材分析^p：〔一〕教材内容所处的地位和作用在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要根底理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析^p、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析^p及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。〔二〕教材内容分析^p教材从实验入手，通过观察实验，而后分析^p讨论实验现象，从而得出结论，提醒出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由理论到理论，再由理论到理论，符合学生的认知规律。三、学情分析^p：原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析^p产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。〔〕同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反响，并写出电极反响式、电池总反响。认识到可以利用自发进展的氧化复原反响中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的消费、生活所用。在此根底上介绍一些常见的化学电，以拓宽学生的知识面。四、教学目的：通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。纯熟书写电极反响和总反响方程式，并能设计较简单的原电池。通过探究实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和稳固练习，培养学生敏锐的观察才能，分析^p才能，逻辑推理才能和自学才能。通过对实验的探究，充分表达了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神。通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣。通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生理解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。五、重点难点：原电池的原理和构成条件。六、教学策略与手段：情景设计、实验探究、分析^p、归纳高中化学教案11教学目的知识与技能：①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团互相转化的一些方法。②理解有机合成的根本过程和根本原那么。③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。过程与方法：①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳才能。②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析^p法的逻辑思维才能。③通过设计情景问题，培养逆合成分析^p法在有机合成中的应用才能。情感、态度与价值观：①培养学生理论联络实际的才能，会结合消费实际选择适当的合成道路。②通过对新闻资料的分析^p，使学生关注某些有机物对环境和安康可能产生的影响，关注有机物的平安消费和使用问题。③通过逆合成分析^p法的研究，培养学生逻辑思维的才能。教学重点：①官能团互相转化的方法归纳。②逆合成分析^p法在有机合成过程分析^p中的应用。教学难点：逆合成分析^p法思维才能的培养。教学方法、手段：①新闻材料分析^p，分组讨论，引导启发、激发考虑、情景问题的创设与解决、多媒体②针对难点打破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进展合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析^p法的思维方法课时安排：1课时教学过程设计：教师活动：学生活动：设计意图【引入】多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活亲密相关的合成情景引入新课〔资料见后附表〕【情景创设1】你可以根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？【教师评价】让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价【新课】教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现【过渡】实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析^p比较目的化合物和根底原料之间在骨架构建和官能团转化的联络，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“考虑与交流”归纳内容【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了【情景创设2】在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？【教师评价】对学生的成果作出评价，及时纠正错误；引导学生考虑总结逆合成分析^p方法的思路【过渡】我们发现，在分析^p合成道路的时候，可能会出现要对不同原料或合成道路的选择，那么【情景问题创设3】想一想：结合消费实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？【教师归纳】选择有机合成道路应遵循的一些原那么：反响条件必须比较温和。产率较高。原料地毒性、低污染、廉价。【过渡】逆合成分析^p法是在设计复杂化合物的合成道路是，它是将目的化合物倒退一步寻找上一步反响的中间体，该中间体同辅助原料反响可以得到目的化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的根底原料和最终的合成道路。下面，我们就利用这种分析^p法，来完成这一道练习：【例题练习】试用逆合成分析^p法研究合成草酸二乙酯的道路。【小结】本节我们要重点掌握：1、一些常见官能团引入的方法。2、在有机合成中应用逆合成分析^p法。【作业布置】1、课后习题1、3题。2、考虑课本P65学与问。高中化学教案12一、学习目的1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析^p、理解氧化复原反响。2、学会用“双线桥”法分析^p化合价升降、电子得失，并判断反响中的氧化剂和复原剂。3、理解氧化复原反响的本质。4、辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的才能。5、理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间互相依存、互相对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化复原反响。难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展判断，从而分析^p氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区别，并从电子转移等角度进展系统分析^p，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反响引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来判断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。[媒体]2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClOCa〔ClO〕2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进展判断，或可小组讨论、分析^p。[表达]如今请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反响前后的化合价。[考虑与讨论]学生解决以下问题：1、元素的化合价是由什么决定的呢？2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、在同一个化学反响中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？[表达]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。[板书][表达]氧化复原反响是有电子转移的反响。氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价升高、失电子、具有复原性，被氧化。[考虑与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？[板书]复原剂氧化剂有复原性有氧化性被氧化被复原[考虑与讨论]1、元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析^p。2、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。3、分析^p一下前面的几个反响中电子的转移情况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。高中化学教案13教学内容分析^p：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等根底知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的根底上介绍影响离子晶体构造的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体构造特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。教学目的设定：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞构造。2.学会离子晶体的性质与晶胞构造的关系。3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点1.离子晶体的物理性质的特点2.离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析^p、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?2.以下物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23.我们已经学习过几种晶体?它们的构造微粒和微粒间的互相作用分别是什么?[板书]离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：(1)构造微粒：阴、阳离子(2)互相作用：离子键(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，构造粒子可向空间无限扩展[考虑]以下物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2