第1章第2节第2课时分层训练

/[经典基础题]题组１研究物质性质的基本程序1.下列关于研究物质性质的基本程序:①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是（)A.②①③④ B．①②③④C.①④②③ﻩD．④①②③答案C题组2氯气的性质2。为吸收多余的氯气,防止污染环境，下列试剂中最合适的是(）A。烧碱溶液 B.饱和石灰水Ｃ.自来水ﻩD。食盐水答案A解析Ca（OH）2微溶于水,饱和石灰水浓度小，吸收氯气少，不利于氯气的充分吸收。氯气能溶于水，但溶解度不大，溶于水的氯气只能部分与水反应，不能充分吸收多余的氯气。烧碱即NａOH在水中的溶解度较大，氯气能充分反应，吸收彻底，故选Ａ。3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时,撤火，通入氯气,即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下叙述中错误的是（)A。反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B。玻璃管尾部塞一团浸有NaＯH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C。钠着火燃烧产生苍白色火焰D。发生的反应为２Na+Cl2ｅq\o（=，＼s\up14（点燃)）2NaCl答案C解析由题目信息可知Ｎa和Cl２发生反应生成NaCｌ固体,对应的现象是火焰为黄色，有白烟（ＮaCl）生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。4。下列有关氯气的叙述中正确的是（）A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌答案B解析氯气与金属铁反应时需加热,能用铁罐存放液氯;液氯是液态的氯气，属于纯净物,而氯水是氯气的水溶液，属于混合物,故液氯和氯水不是同一物质；在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体,则会爆炸;用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀灭细菌的作用。题组3氯水的成分和性质5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采取的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸ﻩB.用干燥有色布条C．将气体通入AgNＯ3溶液 Ｄ.用湿润的红色布条答案D解析HＣｌO具有漂白性，HＣl和Cl2不具有漂白性，干燥环境下,Cｌ2不能转变为HClO,而无漂白性，所以A和B的颜色不消失，不能检验是否有Ｃl2。HＣl通入AｇNＯ3溶液中发生反应HCl＋ＡgNO3=AgCl↓＋HNO3,Cl2通入AgＮO3溶液中发生反应Cl2＋H2Ｏ＝HCｌ＋ＨCｌO，HＣl+ＡgNO3＝AgCl↓+HNO３，不能检验是否有Cｌ2.Cl２能使湿润的红色布条退色，能检验是否有Cl2。6.下列有关氯水的叙述中，不正确的是(）A．新制氯水中含Ｃl2和HClO分子B。氯水和氯气均为黄绿色C。氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2Ｄ．氯水放置数天后,溶液的酸性将增强答案C解析新制氯水中含有Cl2、ＨClO、H2O三种分子，A正确；氯气呈黄绿色,氯水呈浅黄绿色,B正确;氯水受光照射时冒出的气泡是ＨClO分解生成的氧气而不是氯气,Ｃ错误；氯水放置后,生成盐酸，溶液酸性将增强，D正确.题组4漂白粉的成分和性质7.将氯气制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成易溶于水的物质②使它转变成稳定、便于储存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力Ａ．①②④ B。③④C．②③ D．②答案Ｄ8.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ＣlO)2＋4HCl(浓）=CaCl2＋２Cl2↑+２H2Ｏ.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②ＨCl③H2O（g）A．①②③ B．②③C。①② D．①③答案Ａ解析漂白粉在空气中放置发生反应Ca（ＣlO)２+CＯ2+Ｈ２O=ＣaCO3＋2HClO，贮存很久的漂白粉的主要成分为Ｃa（ClO）2、ＣaＣO3和ＣaCｌ2，加入浓盐酸时，Ｃａ（ClＯ）２+4ＨCｌ(浓）=CａＣl２＋２Cl2↑＋2Ｈ２O,Ca(CｌO）2＋2HCl＝2HClＯ＋CａCl2,2HCｌＯeq＼o（=，\ｓ\up1４（光照））2HCｌ+O2↑。还可能会发生反应ＣaCO3+2ＨCl＝CａCl2+CO２↑+Ｈ2Ｏ。因此可能含有的杂质气体有CaCＯ３与盐酸反应生成的CＯ2，浓盐酸挥发出的HCｌ和水蒸气。9。将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢退去,其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ﻩD．④⑤答案B解析Cｌ2与NaOＨ溶液反应生成NａCl和NaClO，当Cl2过量时，Cｌ２与水反应生成HCl和HＣlO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红，而HClO有漂白性,又使溶液退色。10．下列说法中正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成白色的烟B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．实验室制备氯气可用排水集气法收集D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色答案B解析A不正确,氢气在氯气中燃烧生成的HＣｌ与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,在空气中扩散形成白雾，而烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的。B正确,碳酸酸性强于次氯酸,将ＣO２通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。C不正确，氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气。Ｄ不正确，氯水中含有漂白作用的次氯酸,紫色的石蕊试液变红后会退色。［能力提升题］11．如下图所示，A处通入潮湿的Ｃl２，关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象，打开B阀后,Ｃ处红色布条逐渐退色,则Ｄ瓶中装的不可能是（)A．浓Ｈ２ＳO４ B.NaＯH溶液C。Na2ＣO3溶液 D.饱和NａＣl溶液答案D解析红色布条是否退色决定于布条上是否有HＣlO。Ａ处通潮湿的Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中,红色布条逐渐退色，说明Ｃ处有HCｌO,当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中,此时，Ｃ处的红色布条看不到明显现象，说明所通Ｃｌ２在Ｄ中全部被吸收或Cl2被干燥.选项中能吸收Cl2的只有ＮaＯH溶液和Na2CO３溶液，而浓Ｈ2SO４能干燥Ｃl2。１2．右图是一组探究氯气性质的装置。(1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条＿＿_＿___＿；若溶液A为水，则有色布条___＿_＿__；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条__＿_____。（２)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_＿______。答案(1）不退色退色不退色(2）退色解析（1）关闭K通入Ｃｌ2，若A为浓硫酸,则进入（Ⅱ）的是干燥的Cｌ2,有色布条不退色；若A为水,则进入(Ⅱ）的是湿润的Ｃl2,有色布条退色;若Ａ是NaＨＣO3溶液,则Cl2在（Ⅰ）中被消耗，有色布条不退色。（2）打开K，尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入（Ⅱ）,有色布条退色。13。某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体Ｅ的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题:(1）该项研究(实验）的主要目的是____________＿＿＿_＿＿＿___＿_______.（2)浓H2SO４的作用是＿＿＿＿＿__＿_＿__＿＿＿_＿＿___＿_______＿＿_＿__＿__＿___.（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是__＿_＿＿＿____＿__＿___＿___＿_＿__＿____________＿___＿＿____________＿。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施。答案(1）探究使有色布条退色的物质（2）吸收气体E中的水蒸气(3)多余的Cｌ2污染空气、危害实验人员身体解析本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓Ｈ２SO4干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性,而氯气能使湿润的有色布条退色,说明有使布条退色的新物质生成，说明氯气能与水反应，有关反应方程式为:Ｃｌ２＋H２O=ＨＣl＋HClO。事故隐患是Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应:Cl2＋2NaOH=NaCｌ＋NaClO＋H2O，利用此反应可以除去多余的氯气。14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）.Ⅰ。（1）能证明氯水具有漂白性的是____＿_＿_(填“a”、“ｂ”、“ｃ”或“d”）。（2）c过程中的现象是____＿_________＿＿_＿_＿________________＿__＿___,ｅ过程中的现象是_____＿________＿________＿____＿__＿__＿_＿__＿＿,e过程的反应方程式＿___＿___＿__＿___＿__＿_＿＿＿_____＿_＿__＿_＿＿_＿_，b过程中的化学方程式为＿____＿__________＿____＿_＿______＿_＿_______。（3）久置的氯水变为＿_______，用化学反应方程式表示为__________＿＿_＿__________＿＿_＿___________＿__＿＿_____＿_＿＿＿_＿____.（４)实验室保存饱和氯水的方法是___＿＿___＿__＿__＿＿___＿_＿＿_＿＿_____＿.Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaＯH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试分析退色的原因:（1）是由于__＿______＿_______＿＿__＿_＿_____＿__＿_＿__＿＿______；（2）是由于___＿__＿_＿___＿_＿___＿＿__＿__＿___＿____＿＿＿______。简述怎样用实验证明红色退去的原因是（1）还是(2）:__＿＿__＿______＿__＿_______＿_____＿__＿____＿_＿_＿__＿__＿＿___＿________。答案Ⅰ．(１）d(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Ｃl2＋2ＮaＯH＝ＮaＣl+NaClO＋Ｈ2ONa2CＯ3＋２ＨＣl=2NaＣl+H2O+ＣＯ２↑(3)稀盐酸2HClＯeq\ｏ（=，\s\up1４(光)）２HCｌ+O2↑（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存Ⅱ。（1)氯水与NaOH反应,碱性减弱（２）氯水中的HＣlＯ有漂白性,将酚酞漂白向退色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因（1）正确,否则原因(2）正确解析氯水中含有HＣｌ、Cl２、H2Ｏ、HClO等，可以与NａOH、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Ｎａ2CO3发生反应。HＣlO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红（HＣl的酸性）后退色,但HClO不稳定,见光易分解。备选题1。下列有关实验现象的叙述中，不正确的是()A.氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B.铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟C。钠在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟D．铜丝在Cl２中燃烧,生成棕黄色烟答案C解析Cl2是一种活泼的非金属单质，能跟金属、非金属等物质反应。H2在氯气中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成;Fｅ在Ｃｌ２中燃烧为红棕色的烟;铜丝在Cl2中燃烧为棕黄色烟；钠在Cl２中燃烧产生白烟.2．有Ｘ、Y、Z三种元素：①Ｘ、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为ＸＺ，火焰呈苍白色；③ＸZ极易溶于水，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X２Y分子，X２Y常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（１）试写出其元素符号：X____＿_＿＿