第八讲离子反应

第八讲离子反应第一页，共五十二页，2022年，8月28日复习目标1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件;2.能正确书写离子方程式;3.会判断各种条件下的离子共存常见考查形式1.离子方程式的书写及正误判断；2.有限定条件的离子共存；3.离子性质及检验。第二页，共五十二页，2022年，8月28日一、离子反应1．本质：_____________________________________。(1)复分解反应类型①生成

的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成

的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：

。难溶性难电离挥发性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋基础知识离子浓度的减小或离子种类发生变化2．发生条件第三页，共五十二页，2022年，8月28日(3)络合反应：生成稳定的络合物或络离子如（1）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：

。（2）生成银氨溶液反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O第四页，共五十二页，2022年，8月28日3．离子方程式(1)定义：用

表示离子反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号单质氧化物难溶物气体弱电解质第五页，共五十二页，2022年，8月28日(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示

、

等化学反应。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OHNO3＋KOH===KNO3＋H2O第六页，共五十二页，2022年，8月28日练习3.（山东，29）（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为__________________________________________H2SO3+I2+H2O==2I-+SO42-+4H+

淀粉第七页，共五十二页，2022年，8月28日常见题型考查一、离子方程式的正误判断第八页，共五十二页，2022年，8月28日(4)看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。(5)看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等，如果是氧化还原反应，还要看电子得失是否相等。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。第九页，共五十二页，2022年，8月28日(6)看反应物或产物的系数比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO32－==H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－==HCO3－(√)

因此，判断离子方程式书写正误应从下面五个角度着手：符合事实、拆写正确、三个守恒（原子、电荷、电子得失）、系数比、试剂滴加顺序。第十页，共五十二页，2022年，8月28日练习1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C第十一页，共五十二页，2022年，8月28日练习3.［2012·全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑C第十二页，共五十二页，2022年，8月28日练习3.［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–BD第十三页，共五十二页，2022年，8月28日练习4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是______①(2011·新课标全国卷)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑②(2011·新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O③(2009·江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－×√×第十四页，共五十二页，2022年，8月28日④(2010·山东高考)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑤(2010·全国Ⅰ)将铁粉加入稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑×××第十五页，共五十二页，2022年，8月28日练习5．（2013，海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC第十六页，共五十二页，2022年，8月28日(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O总结常见与量有关的离子反应第十七页，共五十二页，2022年，8月28日(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO32－＋H2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO3－类似的还有SO2与碱的反应。第十八页，共五十二页，2022年，8月28日(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、Na[Al(OH)4]与盐酸反应也具有类似情况。反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－第十九页，共五十二页，2022年，8月28日(4)氧化还原反应中涉及到的“量”①FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O第二十页，共五十二页，2022年，8月28日练习6．下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．氧化铜与盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．(2011·新课标全国卷T12－B)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC第二十一页，共五十二页，2022年，8月28日练习7．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④B第二十二页，共五十二页，2022年，8月28日练习8．(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2OB[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－第二十三页，共五十二页，2022年，8月28日练习9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()①少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O××××第二十四页，共五十二页，2022年，8月28日√×××第二十五页，共五十二页，2022年，8月28日练习10.完成下列反应的离子方程式(1)1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：__________________________________________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_________________________________________________。(3)含溶质物质的量相同的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合：____________________________________________。(4)FeCl3溶液呈酸性：__________________________________________________。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－Cu2＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋第二十六页，共五十二页，2022年，8月28日练习11．(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为__________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式__________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________________________________2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋HCO3－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O第二十七页，共五十二页，2022年，8月28日判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从如下两方面判断：1．因发生反应而不能大量共存的有(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43－，Ag＋与I－，Ca2＋与SO42－等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，H＋与CO32－等。二、离子共存问题第二十八页，共五十二页，2022年，8月28日(3)结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如H＋与OH－，H＋与ClO－，H＋与CO32－、HCO3－、F－，NH4＋与OH－等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－，NO3－(H＋)与Fe2＋，ClO－与S2－等。(5)发生双水解离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－，Al3＋与S2－等。(6)离子间相互结合成络合物的离子不能大量共存，如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH4＋和OH－的混合物等。第二十九页，共五十二页，2022年，8月28日2．因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。(2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共存。(3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。第三十页，共五十二页，2022年，8月28日(4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱性。（注意：与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时一定不能有NO3－）(5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。(6)由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·L－1的溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－等。（HCO3－与H＋反应生成CO2，与OH－反应生成CO32－）。第三十一页，共五十二页，2022年，8月28日C第三十二页，共五十二页，2022年，8月28日练习13．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C第三十三页，共五十二页，2022年，8月28日练习14．(2011·全国)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、CO32－、CH3COO－、HCO3－B第三十四页，共五十二页，2022年，8月28日练习15.符合下图所示条件的离子组是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－C第三十五页，共五十二页，2022年，8月28日练习16.在水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、CO32－、Cl－

B．K＋、AlO2－、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－C第三十六页，共五十二页，2022年，8月28日练习17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－D第三十七页，共五十二页，2022年，8月28日练习18．(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋B第三十八页，共五十二页，2022年，8月28日练习19．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B第三十九页，共五十二页，2022年，8月28日练习20．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是()A．Al3＋ B．Mg2＋C．CO32－ D．Ba2＋B第四十页，共五十二页，2022年，8月28日练习21：下列说法是否正确：1．(2011·安徽高考T8－A)饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－能大量共存()2．(2010·安徽高考T9－A)在pH＝1的溶液中，Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－一定大量共存()3．(2010·广东高考T7－B)Fe3＋、H＋、I－、HCO3－在溶液中一定大量共存()×××第四十一页，共五十二页，2022年，8月28日练习22．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C第四十二页，共五十二页，2022年，8月28日练习23.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A第四十三页，共五十二页，2022年，8月28日练习24.(广东，8）水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na