人教版高中化学必修二单元测试题及答案

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案第一章单元检测题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题共55分)一、选择题(本题共11小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关稀土元素中Ce与Ce的说法正确的是()wACe与Ce互为同位素BCe与Ce的质量数相同CCe与Ce是同一种核素DCe与Ce的核外电子数和中子数均为582.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.含8个中子的碳原子CB.HF的电子式:H+]-C.Cl-的结构示意图:+18D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-3.下列有关原子结构的说法中正确的是()A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.原子核都是由质子和中子构成的D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类4.下列离子中半径最大的是()A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-5.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是()①F<F-<Cl-②O2-<Mg2+<Al3+③Na+<Na<Rb④P<S<ClA.①③ B.②③④ C.①③④ D.①④6.下列变化过程中,只破坏共价键的是()A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水 D.NH4HCO3受热分解7.下列叙述正确的是()A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8.下列叙述正确的是()A.同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂9.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.①②③④⑤ B.③⑤C.①②③④ D.①②④⑤10.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同第Ⅱ卷(非选择题共45分)二、非选择题(本题包括3小题,共45分)12.(14分)根据提供条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式,最高价氧化物对应水化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为

。

(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。

(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

13.(14分)对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)能形成共价键的元素有。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。

(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是。

(4)⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中只含有(填“共价键”或“离子键”)。

(5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。

(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为,该元素与③形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。

14.(17分)(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是;既有离子键又有极性键的是。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,则其结构式为。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。

(4)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母,下同),容易形成共价键的是。

A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e②写出上述元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的化学式。

参考答案一、选择题1.答案:A解析:Ce与Ce的质子数均为58,质量数分别为140、142,因中子数=质量数-质子数,故二者的中子数不同,二者互为同位素,属于同一元素的两种核素,故选A。2.答案:A解析:碳原子的质子数为6,含有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,则核素符号为C,A项正确;HF是共价化合物,不存在离子键,氟原子与氢原子共用1对电子,HF的电子式为,B项错误;氯离子的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,Cl-的结构示意图为+17,C项错误;Cl-的电子式书写错误,NH4Cl的电子式为[HH]+]-,D项错误。3.答案:D解析:稀有气体中的He原子的最外层电子数为2,A项错误;H是非金属元素,H的最外层电子数为1,B项错误;1H中只有1个质子,没有中子,C项错误。4.答案:C解析:4种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的,离子半径反而小,故选C项。5.答案:A解析:同种元素,阴离子的半径大于其原子半径,①正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,②错误;同种元素,阳离子的半径小于其原子半径,③正确;同周期元素的原子,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,④错误。6.答案:C解析:I2升华与NaCl颗粒被粉碎只发生物理变化,没有破坏化学键;HCl溶于水电离成H+和Cl-,只破坏共价键;NH4HCO3受热分解产生NH3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键。7.答案:D解析:同周期元素的原子,半径越小,其非金属性越强,则其原子越易得到电子,A项错误;元素周期表中有许多元素是人类合成出来的,B项错误;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构,如HCl中的氢原子是最外层为2电子的稳定结构,C项错误;第ⅠA族中的氢元素与第ⅦA族的元素形成共价化合物,第ⅠA族的碱金属元素与第ⅦA族的元素形成离子化合物,D项正确。8.答案:B解析:同周期主族元素原子的半径以ⅠA族的最大;同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找。9.答案:A解析:对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了:①H元素原子的最外层电子数为1;②H元素的单质H2在反应中作还原剂;③C元素的含氧酸H2CO3是弱酸;④O元素的氢化物H2O常温下为液态;⑤N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。10.答案:B解析:由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,A项错误。N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B项正确。根据元素周期律可知,原子半径:Mg>Al>C>N,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。11.答案:B解析:由题意知,A为H;B为O;C为Na;D为S;E为Cl。原子半径由小到大的顺序:r(E)<r(D)<r(C);D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D;元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱;元素B与A形成的化合物为H2O、H2O2,元素B与C形成的化合物为Na2O、Na2O2,化学键类型不同。二、非选择题12.

答案:(1)Cl2O7(1分)HClO4(1分)HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2分)(2)Al2O3(1分)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(2分)(3)SiH4(1分)PH3(1分)H2S(1分)HCl(1分)(4)SO3(2分)共价(1分)解析:根据题意可推测各小问中的元素。(1)对应元素是氯,(2)对应元素是铝,(3)对应元素是Si、P、S、Cl,(4)对应元素是硫。13.答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2分)(2)H、F、Cl(2分)(3)NH3(1分)(4)共价键(1分)(5)NaOH(1分)离子键、共价键(2分)(6)H2S(2分)CS2(2分)共价键(1分)解析:(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物为NH3。(4)⑩号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。(5)①、⑤、⑦号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S,它能与C形成的化合物为CS2。14.答案:(1)⑥⑦⑨(2分)④(2分)③⑤(2分)(2)]-Ca2+]-(2分)SCS(2分)(3)共价化合物(1分)氯化铝在熔融状态下不导电(2分)(4)①B(1分)C(1分)②CCl4(或PCl3)(2分)解析:(2)XY2型离子化合物中,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合1个XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,结合1个XY2分子中共有38个电子,可推出XY2为CS2。第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是()选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe0.13mol·L-1盐酸10mL60DMg0.13mol·L-1硫酸10mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应7.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=28.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是()A.当两电池转移电子数相同时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni3Ni2++2Cr和Ni2++SnSn2++Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn9.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B.曲线Ⅱ是O2的变化曲线C.N2O5的浓度越大,反应速率越大D.O2的浓度越大,反应速率越大10.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.电池工作时,锂离子向正极移动B.有机电解质可用水溶液代替C.电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气11.已知:①1molH2(g)中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI(g)时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是()A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH的反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是()A.使用正催化剂能加大反应速率B.改变反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为,外电路中电子由(填“正”或“负”,下同)极向极移动。

14.(13分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时,放出大量热,说明该反应是热反应,这是由于反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”,下同)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢能被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:。

(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填“a电极”或“b电极”),该电极上的物质发生反应的反应类型是。

15.(15分)(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为;5min时,N2O5在混合气体中的体积分数是。

(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为。

②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为。

③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。

参考答案一、选择题1．答案:D解析:A、C两项是吸热反应;B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能;D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池。2.答案:C解析:锌锰干电池是一次电池,A项错误;锌比铜活泼,锌作负极,B项错误;铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能,C项正确;原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动,D项错误。3.答案:B解析:2s末氨气的浓度变化Δc==0.8mol·L-1,由v=计算得,v(NH3)==0.4mol·L-1·s-1,B项正确。4.答案:D解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。A项,Mg与HNO3反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸,硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D项符合题意。5.答案:A解析:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol 2x 3x 4x转化/mol y y平衡/mol 2x-y 3x- 4x+y解得:x=0.3,y=0.2,所以2x-y=0.4。6.答案:A解析:旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成释放能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,C项错误;图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。7.答案:C解析:当反应处于平衡状态时,同一物质的正、逆反应速率相等。选项A,v正(A)=2mol·L-1·min-1,将用逆反应表示的v逆(B)=2mol·L-1·min-1进行转化,可得v逆(A)=4mol·L-1·min-1,v正(A)≠v逆(A);同理可计算出选项B、D中,v正(A)≠v逆(A),反应均未达到平衡状态。选项C,v正(A)=1mol·L-1·min-1,将v逆(C)=1.5mol·L-1·min-1进行转化,可得v逆(A)=1mol·L-1·min-1,v正(A)=v逆(A),反应达到平衡状态。8.答案:C解析:甲池中Ni2+在正极得电子生成Ni,乙池中,Ni作负极,失电子生成Ni2+,A项正确;在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,B项正确;由此可判断能够发生3Ni2++2Cr2Cr3++3Ni和Sn2++NiNi2++Sn的反应,C项错误,D项正确。9.答案:C解析:结合表格中N2O5和O2的最初浓度值可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B两项错误;利用表格中数据可以计算,无论是用N2O5,还是用O2得出的反应速率都随反应时间的增多而减小,而随着反应时间的增多N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。10.答案:B解析:该原电池工作时,电解质中的阳离子锂离子会移向正极,故A项正确;由于金属Li可以与水反应生成氢氧化锂和氢气,但是与有机电解质不反应,所以有机电解质不可用水溶液代替,故B项错误;电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑,故C项正确;该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供能源,故D项正确。11.答案:A解析:选项A,H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多,H2分子比I2稳定,A选项错误。选项B,设反应为2HI(g)H2(g)+I2(g),则反应吸收的热量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2mol×299kJ·mol-1-1mol×436kJ·mol-1-1mol×151kJ·mol-1=11kJ。选项C,中和反应是放热反应。选项D,根据选项B的计算可知正确。12.答案:D解析:加入正催化剂能加大反应速率,A项正确;这是一个有气体参加的化学反应,增大压强,气体物质浓度增大,反应速率加大,减小压强,气体物质浓度减小,反应速率减小,B项正确;温度低,反应速率小,所以冬天不利于NO和CO的转化,C项正确;改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率,D项错误。二、非选择题13.答案:(1)放热(2分)(2)AC(2分)(3)正(1分)产生无色气泡(2分)2H++2e-H2↑(3分)负(1分)正(1分)解析:(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度,反应速率加快;适当增大反应物浓度反应速率也增大,但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂,作负极,比铁活动性差的铜应作正极。铜片上,氢离子得到电子,电极反应为2H++2e-H2↑,外电路电子由负极流向正极。14.答案:(1)放(2分)大于(2分)小于(2分)(2)清洁能源,燃烧后无污染环境的物质生成;单位质量的H2燃烧时放出的热量多(3分)(3)b电极(2分)还原反应(2分)解析:放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。由计算可知,每克氢气燃烧放出的热量比每克汽油燃烧放出的热量多,且氢气燃烧生成水,不产生污染物,是绿色清洁能源。燃料电池中,正极发生还原反应。15.答案:(1)0.16mol·L-1·min-1(3分)61.5%(3分)(2)①3X+Y2Z(3分)②9∶10(3分)③增大(3分)解析:(1)由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.2mol·L-1,5min时N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为1.6mol·L-1、0.8mol·L-1、0.2mol·L-1,故v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1,5min时,N2O5在混合气体中的体积分数为×100%=61.5%。(2)①物质的量的变化量之比等于化学计量数之比:(1-0.7)∶(1-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2,2min后各物质的物质的量不再变化,此反应为可逆反应,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。②压强之比等于气体物质的量之比,则(0.9+0.7+0.2)∶(1.0+1.0)=9∶10。③达平衡时,容器内气体的物质的量减小,但气体总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。第三章单元检测(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该分子是()A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.C6H5OH2.下列实验可行的是()A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇从碘水中萃取碘3.下列关于有机物性质的说法正确的是()A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是()A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应5.(2015福建理综,7)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应6.下列有机物中,刚滴入NaOH溶液中会出现分层现象,然后用水浴加热,分层现象消失的是()A.乙酸 B.乙醛C.己烯 D.乙酸乙酯7.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是()①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A.①④ B.⑥C.②③⑤ D.④⑥8.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A.溴苯 B.对二甲苯C.乙烷 D.丙烯9.下图是以石油为原料的部分转化流程:下列关于四个反应的反应类型的说法正确的是 ()A.反应①与反应③反应类型相同B.反应①与反应④反应类型相同C.反应③与反应④反应类型相同D.反应②与反应④反应类型相同10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;②在有浓硫酸和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物。根据上述信息,对X的结构判断正确的是()A.含有碳碳双键B.含有两个羧基和一个羟基C.含有一个羧基和两个羟基D.含有三个羟基和一个—COOR12.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种 B.6种 C.7种 D.8种第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(11分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。(1)图中属于烷烃的是。(填编号)

(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键,还可以形成和;不仅可以形成,还可以形成碳环。

(3)上图中互为同分异构体的是:A与;B与;D与。(填编号)

14.(14分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应③能与E反应生成相对分子质量为100的酯①相对分子质量比C小2②能由C氧化而成①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为根据表中信息回答下列问题:(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式:

。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为;其化学反应方程式为。

(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式:

。

15.(15分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子质量沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:(1)仪器B的名称是。

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是

,

第二次水洗的主要目的是。

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是。

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

(7)本实验的产率是(填标号)。

a.30% b.40%c.60% d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是。

参考答案一、选择题1.答案:B解析:根据各原子之间的连接方式,不难看出该分子是CH3COOH。2.答案:B解析:与蛋白质有颜色反应的是浓硝酸;食醋中的醋酸能溶解CaCO3;乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,所以乙酸不能被完全除去;乙醇与水互溶,不能作萃取剂。3.答案:A解析:乙烯和甲烷都可以与氯气反应,前者是加成反应,后者是取代反应;聚乙烯分子内没有不饱和键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙烷是饱和烃,不可以与氢气发生加成反应。4.答案:A解析:葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。5.答案:B解析:聚氯乙烯是由氯乙烯打开碳碳双键发生加聚反应生成的,聚氯乙烯中不再含有碳碳双键,A选项错误;淀粉经水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,乙醇氧化最终生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,B选项正确;丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,C选项错误;油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,D选项错误。6.答案:D解析:乙酸、乙醛均溶于水,不会分层;己烯与NaOH溶液混合会分层,加热后无明显变化;乙酸乙酯在碱性条件下加热会发生水解反应,生成可溶于水的乙酸盐和乙醇,故加热后分层现象消失。7.答案:B解析:该有机物中有碳碳双键、醇羟基、羧基,故应有这三种官能团共同的性质。8.答案:A解析:凡含有甲基的物质,其所有原子不可能共面,故B、C、D三项均错误。9.答案:B解析:H2SO4可写为H—O—SO3H,与CH2CH2发生加成反应生成C2H5—O—SO3H,即①为加成反应;C2H5—O—SO3H与H2O(H—OH)反应生成H2SO4和C2H5OH,为水解反应,即反应②是取代反应;丙烯(C3H6)经反应③④生成C3H5Br2Cl,增加了一个氯原子、两个溴原子,可推出反应③是取代反应,反应④是加成反应。10.答案:D解析:乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶,A、B选项中的分离方法均错误;C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。11.答案:B解析:由①可知该有机物结构中存在—OH或—COOH,结合其分子式为C4H6O5,故其分子结构中含有两个—COOH和一个—OH;由②进一步证实了X的分子结构中必定存在—OH和—COOH。12.答案:D解析:与金属钠反应生成氢气,说明该化合物一定含有—OH,所以此有机物的结构符合C5H11—OH,首先写出C5H11—碳链异构有3种:①C—C—C—C—C、②、③,再分别加上—OH。①式有3种结构,②式有4种结构,③式有1种结构,共8种。二、非选择题(13.答案:(1)AC(2分)(2)碳碳双键(1分)碳碳三键(1分)碳链(1分)(3)C(2分)E、F、H(2分)G(2分)14.答案:(1)1,2-二溴乙烷(1分,除标注外,每空2分)CH2—CH2(2)4(3)②③+HO—NO2+H2O(4)取代反应(酯化反应)(1分)+HO—CH2CH3+H2O(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

解析:本题借助有机物的结构模型考查了有机物的推断。A由比例模型可知为,B由球棍模型可知分子式为C6H6,为苯。E由球棍模型可知结构简式为。由题知C分子中只含有醇羟基,C+E酯+H2O,由质量守恒定律可得M(C)=100+18-72=46,由残基法可知烃基的相对分子质量为46-17=29,为—C2H5,故C为乙醇。D由C氧化而来,且比C少2个氢原子,D为CH3CHO。15.答案:(1)球形冷凝管(1分)(2)洗掉大部分硫酸和醋酸(2分)洗掉碳酸氢钠(2分)(3)d(1分)(4)提高醇的转化率(1分)(5)干燥(1分)(6)b(1分)(7)c(1分)(8)高(2分)会收集少量未反应的异戊醇(3分)解析:(2)由反应物及产物的性质,易溶于水的有硫酸、乙酸,可知第一次水洗的目的;(3)分液时应该“下流上倒”,由乙酸异戊酯的密度比水的小可知d选项正确;(6)a、d温度计的位置错误,c装置不能用球形冷凝管进行冷凝,只有b选项正确;(7)n(异戊醇)==0.05mol、n(乙酸异戊酯)==0.03mol,产率=×100%=×100%=60%。第四章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项中属于伪科学的是()A.高温高压下将石墨制成金刚石B.用催化剂将水变成燃料油C.将空气中游离的氮变成氮的化合物D.用碘化银人工降雨2.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 ()A.铁 B.铜 C.钠 D.铅3.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体4.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼5.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展6.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()A.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应B.采用银作催化剂,乙烯和氧气反应制取环氧乙烷,原子利用率100%C.用乙醇代替汽油作汽车燃料D.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)27.下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D.天然气是一种清洁的化石燃料8.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与其他物质发生化学变化D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的9.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 ()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程10.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1,下列措施中能够减少SO2排放量的是()①天然气代替煤炭用作民用燃料;②提高热能利用率;③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3;④使用CS2萃取煤炭中的硫;⑤燃煤中加入石灰后使用;⑥把工厂烟囱造高A.①②③④⑤⑥ B.①②⑤C.①③⑤ D.①③④⑤11.煤化工的产品很多,如合成气(CO、H2)、甲醇等对煤炭工业转型具有重要意义。下列说法不正确的是()A.煤转化为气态燃料,可以减少二氧化碳的排放B.甲醇的沸点是64.5℃,甲醇中的水分可采用蒸馏法分离C.工业上利用饱和的K2CO3溶液分离回收废气中的CO2,符合低碳经济理念12.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(10分)塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式:。

(2)塑料废弃物的危害有(填字母)。

①破坏土壤结构,影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存A.①②④ B.①②③C.①③④ D.①②③④(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。①试管B收集到的产品为和。

②锥形瓶C中观察到的现象为。

③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:、。

14.(15分)碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③,步骤⑤。

(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:

。

(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是。(填编号)

A.酒精 B.醋酸C.四氯化碳 D.苯(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用(填代号)。

A.浓硫酸 B.H2O2溶液C.KMnO4溶液理由是

。

(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是。

(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:。

15.(15分)日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:一些氢氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol·L-1)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度<10-5mol·L-1)5.24.112.4请回答下列问题:(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为。

(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为。

(3)固体A的化学式为,物质C的化学式为;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤中除去的。

(4)步骤④调节pH的数值范围为。

(5)步骤⑥反应的化学方程式为

。

参考答案一、选择题1.答案:B解析:水变成燃料油,不遵守能量守恒定律和元素守恒。2.答案:C解析:钠属于非常活泼的金属,可使用电解法冶炼;铜、铁、铅属于较活泼金属,使用热还原法冶炼。3.答案:C解析:NxOy中NO不属于酸性氧化物,属于不成盐氧化物。4.答案:B解析:合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大,熔点更低等,A项正确;因AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法,B项错误