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文档简介

实验食醋总酸量的测定酸碱滴定法第1页/共10页实验42食醋总酸量的测定

——酸碱滴定法42.1实验目的

（1）了解酸碱滴定法在实际工作中的应用，练习用中和

法直接测定酸性物质。（2）练习如何测定液体样品的含量。（3）熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。第2页/共10页42.2实验原理

食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka=1.8×10-5)，还含有少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定，总酸量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。

反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

化学计量点:pH≈8.7

指示剂:酚酞

计量关系:n(CH3COOH)=n(NaOH)第3页/共10页42.3实验步骤定容至250mL移取25.00mL于锥形瓶至溶液呈浅粉红色（终点）

平行测定三份2滴酚酞标准NaOH溶液滴定移取25.00mL样品第4页/共10页42.4实验结果

c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)250.0食醋总酸量(g•L-1)=•25.00×10-325.00第5页/共10页42.5注意事项（1）要用专用的移液管移取样品；（2）液体样品的组分含量常用g•L-1为单位表示。第6页/共10页

42.6问题讨论（1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？（3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？第7页/共10页42.7参考答案（1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？

答：对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。测定结果以每升或每100mL液体中所含被测物的质量表示[g/L或g/(100mL)]。第8页/共10页（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？

答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×l0-4，都满足Ka≥l0-7的滴定条件，均可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的

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