分析化学第五版复习提纲课件

分析化学

（第五版）复习提纲绪论分析化学的任务和作用分析方法的分类分析化学发展概述（过去、现在与未来）Agoodendingiswhat’sweare

lookingforwardsto.第一章定量分析化学概论1.1概述（分析试样的制备、定量分析结果的表示）1.2分析化学中的误差（准确度和精密度、误差与偏差、系统误差和随机误差）1.3有效数字及其运算规则（定义及位数确定、数字修约规则、运算规则）1.4滴定分析法概述（特点和主要方法、对反应的要求和滴定方式、基准物质和标准溶液、计算、滴定度）3.1标准偏差（总体标准偏差、样本标准偏差、相对标准偏差、标准偏差与平均偏差之间的关系、平均值的标准偏差）3.2随机误差的正态分布（正态分布、随机误差的区间概率）3.3少量数据的统计处理（t分布曲线、平均值的置信区间、显著性检验（F、t检验）、异常值的取舍）3.4误差的传递3.6提高分析结果准确度的方法第三章分析化学中的数据处理有限次测定测定次数无限增多

平均值总体平均值平均偏差平均偏差样本标准偏差总体标准偏差平均值的标准偏差平均值的标准偏差平均值的平均偏差平均值的平均偏差小结：3.1标准偏差（总体标准偏差、样本标准偏差、相对标准偏差、标准偏差与平均偏差之间的关系、平均值的标准偏差）3.2随机误差的正态分布（正态分布、随机误差的区间概率）3.3少量数据的统计处理（t分布曲线、平均值的置信区间、显著性检验（F、t检验）、异常值的取舍）3.4误差的传递3.6提高分析结果准确度的方法第三章分析化学中的数据处理3.1标准偏差（总体标准偏差、样本标准偏差、相对标准偏差、标准偏差与平均偏差之间的关系、平均值的标准偏差）3.2随机误差的正态分布（正态分布、随机误差的区间概率）3.3少量数据的统计处理（t分布曲线、平均值的置信区间、显著性检验（F、t检验）、异常值的取舍）3.4误差的传递3.6提高分析结果准确度的方法第三章分析化学中的数据处理3.3少量数据的统计处理3.3.1t分布曲线（影响因素；置信度P

；显著性水平a）3.3.2平均值的置信区间3.4显著性检验（F检验;t检验）平均值与标准值的比较两组平均值的比较

3.5异常值的取舍（、格鲁布斯法、Q检验法）3.1标准偏差（总体标准偏差、样本标准偏差、相对标准偏差、标准偏差与平均偏差之间的关系、平均值的标准偏差）3.2随机误差的正态分布（正态分布、随机误差的区间概率）3.3少量数据的统计处理（t分布曲线、平均值的置信区间、显著性检验（F、t检验）、异常值的取舍）3.4误差的传递3.6提高分析结果准确度的方法第三章分析化学中的数据处理第五章酸碱平衡和酸碱滴定法5.1概述（浓度、活度和活度系数；酸碱反应的平衡常数——解离常数；滴定反应常数；活度常数与浓度常数）5.2分布分数的计算（一元酸溶液、二元酸、三元酸）5.3质子条件与pH的计算（强酸（强碱）溶液；一元弱酸（碱）溶液；多元酸（碱）溶液；酸混合溶液；两性物质溶液；缓冲溶液）5.5酸碱缓冲溶液（pH的计算；缓冲指数）5.6酸碱指示剂（原理；变色范围；用量；离子强度的影响）5.7酸碱滴定基本原理（用强碱滴定强酸；用强碱滴定一元弱酸；多元酸和混合酸的滴定、判别式）5.8终点误差（强碱滴定强酸；强碱滴定一元弱酸；强碱滴定多元弱酸）5.9酸碱滴定法的应用小结：

与酸的总浓度无关，只与溶液的pH有关；一元酸二元酸

右下角的数字代表型体中所含H+的数；酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果；酸为几元酸，[H+]的最高次幂即为几，分母为[H+]的降幂排列。

一元酸二元酸离解常数对分布分数图的影响5.3.2pH的计算物料平衡电荷平衡*质子条件化学平衡关系[H+]的精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式酸碱溶液的几种类型一元弱酸(碱)HB

多元弱酸(碱)H2B,H3B两性物质HA-

类两性物质A-+HB混合酸碱:强+弱.弱+弱共轭酸碱:HB+B-判断条件,确定用近似式或最简式先用最简式计算,再看是否合理一元弱酸pH计算公式总结：精确式简化式2（最简式）简化式3简化式1Kac≥10Kw

Kac≥10KwKac<10Kw

6.缓冲溶液pH计算

HAH++A-精确式若溶液呈酸性，则简化1若溶液呈碱性，则简化2若酸及共轭碱的浓度足够大，即

Ca>>[OH-]-[H+]，Cb>>[H+]-[OH-]，则最简式缓冲容量第五章酸碱平衡和酸碱滴定法5.1概述（浓度、活度和活度系数；酸碱反应的平衡常数——解离常数；滴定反应常数；活度常数与浓度常数）5.2分布分数的计算（一元酸溶液、二元酸、三元酸）5.3质子条件与pH的计算（强酸（强碱）溶液；一元弱酸（碱）溶液；多元酸（碱）溶液；酸混合溶液；两性物质溶液；缓冲溶液）5.5酸碱缓冲溶液（pH的计算；缓冲指数）5.6酸碱指示剂（原理；变色范围；用量；离子强度的影响）5.7酸碱滴定基本原理（用强碱滴定强酸；用强碱滴定一元弱酸；多元酸和混合酸的滴定、判别式）5.8终点误差（强碱滴定强酸；强碱滴定一元弱酸；强碱滴定多元弱酸）5.9酸碱滴定法的应用第六章络合滴定法6.1分析化学中常用的络合物6.2络合物的稳定常数（稳定常数定义、各级络合物分布分数、平均配位数）6.3副反应系数和条件稳定常数（各级副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液）6.4金属离子指示剂（作用原理、选择、常用的指示剂及适用范围、封闭及僵化现象）6.5络合滴定法的基本原理（等当点pMsp的计算、影响滴定突跃的因素、终点误差、准确滴定判别式、分别滴定判别式）6.6络合滴定中酸度的控制（单一离子、分别滴定的酸度控制）6.7提高络合滴定选择性的途径（常用的络合掩蔽法——无机、有机）6.8络合滴定方式及其应用第六章络合滴定法6.1分析化学中常用的络合物6.2络合物的稳定常数（稳定常数定义、各级络合物分布分数、平均配位数）6.3副反应系数和条件稳定常数（各级副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液）6.4金属离子指示剂（作用原理、选择、常用的指示剂及适用范围、封闭及僵化现象）6.5络合滴定法的基本原理（等当点pMsp的计算、影响滴定突跃的因素、终点误差、准确滴定判别式、分别滴定判别式）6.6络合滴定中酸度的控制（单一离子、分别滴定的酸度控制）6.7提高络合滴定选择性的途径（常用的络合掩蔽法——无机、有机）6.8络合滴定方式及其应用6.4金属离子指示剂(metalionindicator)pMep=lgKMIn´6.5络合滴定法的基本原理6.5.1络合滴定曲线（理想状态下；有酸效应存在时）滴定突跃下限：pM=3.0+pcsp(M)化学计量点：滴定突跃上限：pM=lgKMY-3.02)影响滴定突跃的因素：6.6络合滴定中酸度的控制6.6.l单一离子络合滴定的适宜酸度范围最高酸度：cM=2×l0-2mol.L-1，△pM为0.2，Et为±0.1%2.最低酸度:lg12最佳酸度K’MY在pHa~pHb之间达到最大，且不随pH变化。但此时，仍与pH有关，但通常可以找到一点满足：对应的pH为最佳pH。第六章络合滴定法6.1分析化学中常用的络合物6.2络合物的稳定常数（稳定常数定义、各级络合物分布分数、平均配位数）6.3副反应系数和条件稳定常数（各级副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液）6.4金属离子指示剂（作用原理、选择、常用的指示剂及适用范围、封闭及僵化现象）6.5络合滴定法的基本原理（等当点pMsp的计算、影响滴定突跃的因素、终点误差、准确滴定判别式、分别滴定判别式）6.6络合滴定中酸度的控制（单一离子、分别滴定的酸度控制）6.7提高络合滴定选择性的途径（常用的络合掩蔽法——无机、有机）6.8络合滴定方式及其应用第七章氧化还原滴定法7.1氧化还原平衡（重要概念、氧化还原反应的本质、Nernst-Peters公式、条件电势、氧化还原的方向、次序和程度、平衡常数、反应的速度及其影响因素、催化与诱导反应）7.2氧化还原滴定原理（指示剂作用原理及变色范围、滴定曲线的特点及其影响因素、滴定等当点的计算、不对称电对滴定曲线的特点、结果的计算、终点的误差）7.3氧化还原滴定的预处理7.4氧化还原滴定法的应用（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、硫酸铈法、溴酸钾法）7.1.3氧化还原平衡常数（方向、次序和程度）方向：浓度、酸度、沉淀、络合次序：根据电位差程度：平衡常数K7.1.4化学计量点时反应进行的程度

E0.35V(n1=n2=1)E0.18V(n1=n2=2)7.1.5氧化还原反应的速度及其影响因素物质本性、浓度、T、催化剂7.1.6催化反应与诱导反应7.1.2条件电势（ConditionalPotential

）第七章氧化还原滴定法7.1氧化还原平衡（重要概念、氧化还原反应的本质、Nernst-Peters公式、条件电势、氧化还原的方向、次序和程度、平衡常数、反应的速度及其影响因素、催化与诱导反应）7.2氧化还原滴定原理（指示剂作用原理及变色范围、滴定曲线的特点及其影响因素、滴定等当点的计算、不对称电对滴定曲线的特点、结果的计算、终点的误差）7.3氧化还原滴定的预处理7.4氧化还原滴定法的应用（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、硫酸铈法、溴酸钾法）7.2氧化还原滴定原理7.2.1氧化还原指示剂（分类、变色范围）7.2.2氧化还原滴定曲线一、对称可逆的氧化还原滴定反应（n1=n2=1;n1n2）～滴定突跃：影响滴定突跃的因素二、对称不可逆的氧化还原滴定反应机理复杂，实测结果与理论计算偏差较大第七章氧化还原滴定法7.1氧化还原平衡（重要概念、氧化还原反应的本质、Nernst-Peters公式、条件电势、氧化还原的方向、次序和程度、平衡常数、反应的速度及其影响因素、催化与诱导反应）7.2氧化还原滴定原理（指示剂作用原理及变色范围、滴定曲线的特点及其影响因素、滴定等当点的计算、不对称电对滴定曲线的特点、结果的计算、终点的误差）7.3氧化还原滴定的预处理7.4氧化还原滴定法的应用（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、硫酸铈法、溴酸钾法）8.1沉淀滴定法（银量法滴定曲线的特点及影响因素、莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法、混合离子的沉淀滴定）8.2滴定分析小结9.1重量分析法概述9.2沉淀的溶解度及其影响因素9.3沉淀的类型和沉淀形成的过程（沉淀的形成过程）9.4影响沉淀纯度的主要因素（共沉淀、继沉淀、减少沉淀玷污的方法）9.5沉淀条件的选择（晶形沉淀的沉淀条件、无定形沉淀的沉淀条件、均匀沉淀法）9.6有机沉淀剂9.7重量分析的换算因数第八／九章重量分析法和沉淀滴定法10.1了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系.吸收曲线—定性分析的基础。定量分析的基础—朗伯-比尔定律：A=bc=-lgT

式中各参数的物理意