四川省泸县第四2022-2023学年高三上学期第三学月考试理综试题Word版含答案

泸县高2020级高三上第三学月考试理科综合试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于核糖体、中心体、高尔基体的叙述，正确的是A．都广泛地分布于动物和植物的细胞中B．都是由磷脂、蛋白质和少量糖类组成C．都需要ATP为其生命活动提供能量D．都参与分泌蛋白的合成、加工和运输2．在40℃条件下，测得某淀粉酶的活性为a，为了解40℃与该淀粉酶最适温度的关系，进行了相关实验，下列叙述不合理的是A．若在小于40℃条件下进行实验，酶活性大于a，则可判断40℃大于该酶的最适温度B．若在小于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，则可判断40℃大于该酶的最适温度C．若在大于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，则可判断40℃小于该酶的最适温度D．若在大于40℃条件下进行实验，酶活性小于a，则可判断40℃小于该酶的最适温度3．兴趣小组对“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验进行深入探究，在一天中每隔两小时取样一次，测定细胞分裂指数，结果如下表。下列叙述错误的是取材时间（时）0246810121416182022分裂指数（%）（分裂期细胞数/细胞总数×100%）375422181479784946181015A．各时间剪取的根尖应保持细胞活力之后用于制片观察B．影响一天内细胞分裂指数变化的因素可能是外界温度C．处于有丝分裂中期和后期的细胞具有较为明显的特征D．该实验的目的是为了探究学生分组实验最佳取材时间4．某成熟的植物细胞，A表示细胞液、B表示细胞质基质、C表示细胞原生质层和细胞壁间隙之间的液体，将该细胞置于一定浓度的KNO3溶液中，下列叙述正确的是A．若该细胞正处于质壁分离过程中，则A、B、C三种溶液浓度大小为A>B>CB．若该细胞正处于质壁分离过程中，则该细胞吸水能力小于其质壁分离前C．若该细胞正处于质壁分离复原过程中，K+转移的方向是：由C到B再到AD．若该细胞正处于质壁分离复原过程中，最终平衡时A、B、C三处溶液浓度相等5．某种致病性极强的细菌外毒素由α和β两个亚单位组成，其中β亚单位无毒性，但能促进α亚单位进入宿主细胞发挥毒性作用。有关该细菌相关的免疫反应，叙述不正确的是A．该细菌侵入机体后，体液中的溶菌酶可以溶解其细胞壁B．该细菌侵入机体后，浆细胞可以产生抗体中和外毒素C．该细菌侵入宿主细胞后，效应T细胞释放淋巴因子使靶细胞裂解死亡D．研制疫苗时，应选择该细菌的减毒外毒素或β亚单位6．一对表现型正常的夫妇，男性不携带致病基因，却生出了一个患单基因遗传病的男孩和一个正常女孩（不考虑基因突变）。下列有关分析错误的是A．该遗传病的遗传方式是伴X染色体隐性遗传B．通过染色体检查可使该夫妻再生一个不含致病基因的孩子C．该患病男孩的致病基因可能来自祖辈的外祖母或外祖父D．该病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率7．现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是A．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子B．在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用C．近期的空气质量报告中常出现“中度污染"和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有大量的二氧化硫D．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当8．设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NAB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NAC．0℃，pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NAD．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15NA9．2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是A．M分子含有苯环和酯基B．甲、乙互为同分异构体C．M能使溴的水溶液褪色D．1molM最多能与2molNaOH反应10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是A．Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素B．W常用作电池的电极材料C．简单离子半径Y<ZD．X、Z两种元素形成的化合物只含离子键11．下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是A．Na2SO3溶液显碱性：B．酸化的KI溶液露置于空气中：C．用足量氨水吸收SO2：D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：12．如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是A．锂片做负极，发生氧化反应B．放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2C．高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中D．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖113．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．如图，为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n=4的激发态，向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光。下列说法正确的是A．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光B．用能量为10.3eV的光子照射氢原子，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态C．最容易表现出衍射现象的光是由n=4能级跃迁到n=3能级产生的D．用n=4能级跃迁到n=2能级辐射出的光照射逸出功为6.34eV的金属铂能发生光电效应15．如图，木板AB上固定一垂直于板面的挡板，小球紧靠挡板静止在木板上，不计球与木板和挡板间的摩擦。现保持木板A端的位置不变，缓慢抬高木板B端，则在该过程中A．木板和挡板对球作用力的合力增大B．球对木板的压力减小C．球对挡板的压力先增大后减小D．球对挡板的压力大小不变16．图（a）为北京冬奥会冰壶比赛中的一个画面。比赛中，为了使冰壶滑行得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小。假设某运动员以初速度v0沿冰面将冰壶推出，冰壶做直线运动直到停止的过程中，其速度时间（v-t）图像如图（b）所示，则下列判定正确的是A．0~t1和t2~t3时间内，运动员在用毛刷擦冰面B．t1~t2时间内，冰壶的加速度大小为C．t1~t2时间内，冰壶的位移大小为D．0~t3时间内，冰壶的平均速度大小为17．北京时间2021年12月9日，“天宫课堂”开讲，中国航天员再次进行太空。空间站绕地心做近似圆周运动，轨道距离地面高度约3.9102km，地球半径约6.4103km，质量约为6.01024kg，万有引力常量6.6710-11Nm2/kg2，则在“天宫课堂”的约60min时间内，空间站在轨道上通过的弧长约A．7.7103kmB．7.7104kmC．2.8103kmD．2.8104km18．如图所示，匀强电场平面内有一个直角三角形，其中，，。若在M点处沿该平面向不同方向射出动能为的电子，有两电子分别经过、两点时的动能分别为和。不考虑电子间的相互作用，则下列关于该匀强电场场强的大小及、点电势高低的比较正确的是：A．；B．；C．；D．；19．实验室一台手摇交流发电机产生的电动e=10sin10πt(V),内阻=1.0Ω,和R=9.0Ω的电阻连成如图所示有电路,图中电流表A为理想表.闭合开关S,则A．该交变电流的频率为10HzB．该电动势的有效值为10VC．电阻R所消耗的电功率为10WD．电流表A的示数为1.0A20．如图所示，两根足够长平行光滑金属导轨竖直放置，间距为0.2m，电阻不计。完全相同的两金属棒ab、cd水平放置，棒两端都与导轨始终有良好接触，已知两棒的重力均为0.1N，电阻均为0.1Ω。在两导轨间有垂直导轨平面向里的匀强磁场，磁感应强度为0.5T。金属棒ab在竖直向上拉力F作用下向上匀速运动，金属棒cd恰好能保持静止，下列说法正确的是A．ab棒受到的拉力大小为0.1NB．ab棒向上运动的速度为2m/sC．ab棒两端的电势差为0.2VD．系统在2秒内增加的机械能和产生的热量均为0.4J21．如图所示，矩形OMPN空间内存在垂直于平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场。有大量速率不同的电子从O点沿着ON方向进入磁场。已知电子质量为m，电荷量为e，OM长度为3d，ON长度为2d，忽略电子之间的相互作用，电子重力不计。下列说法正确的是A．电子速率越小，在磁场里运动的时间一定越长B．电子在磁场里运动的最长时间为C．MP上有电子射出部分的长度为D．MP上有电子射出部分的长度为三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22．（6分）如图甲所示，可用轻杆、小球和硬纸板等制作一个简易加速度计，粗略测量运动物体的加速度。在轻杆上端装上转轴，固定于竖直纸板上的O点，轻杆下端固定球，杆可在竖直平面内自由转动。将此装置固定于运动物体上，当物体向右加速（减速）运动时，杆便向左（向右）摆动。为了制作加速度计的刻度盘，同学们进行了如下操作：（1）让重锤做自由落体运动，利用打点计时器打出的纸带测量当地的重力加速度．实验中得到一条较理想的纸带（如图乙），纸带上记录的点为打点计时器（频率）打的点．根据数据求出重力加速度______（保留3位有效数字）。（2）测量当地重力加速度后还应测量的物理量是_______（填入所选物理量前的字母）。A．小球的质量mB．轻杆的长度LC．小球的直径dD．轻杆与竖直方向的夹角（3）写出加速度与（1）、（2）中被测物理量之间的关系式_______（用被测物理量的字母表示）。23．（9分）某小组用如下实验方案精确测量电阻的阻值。（1）多用表粗测：选用多用电表的欧姆“×100”挡测量，发现多用表指针偏转过大，因此需选择欧姆______（填“×10”或“×1k”）挡，并先___________再进行测量，之后多用电表的示数如图1所示，测量结果为_______Ω。（2）为了精确测量阻值，设计了如图2所示电路，为顺利完成实验，除需要知道定值电阻阻值R0外还需要知道____________（填物理量及其符号），若电流表A1、A2的读数分别为I1、I2，则待测电阻Rx的计算式为Rx=_____________。24．（12分）水平台球桌面上母球A、目标球B和球袋洞口边缘C位于一条直线上，设A、B两球质量均为0.25kg且可视为质点，A、B间的距离为5cm，B、C间距离为，因两球相距很近，为避免“推杆”犯规（球杆推着两球一起运动的现象），常采用“点杆”击球法（当球杆杆头接触母球的瞬间，迅速将杆抽回，母球在离杆后与目标球发生对心正碰，因碰撞时间极短，可视为弹性碰撞），设球与桌面的动摩擦因数为，为使目标球可能落入袋中，求：（1）碰撞过程中A球对B球的最小冲量为多大（碰撞过程中的摩擦阻力可忽略不计）；（2）碰撞前瞬间A球的速度最小是多大？25．（20分）如图所示，平面中，的直线将第一象限分为区域Ⅰ和区域Ⅱ。在区域Ⅰ内有平行于y轴向上的匀强电场，在区域Ⅱ内有垂直纸面向里的匀强磁场。一质量为m、电荷量为的带电粒子从坐标原点O以速度沿x轴正方向射入电场，经点射入磁场，粒子在磁场内运动过程中与y轴的最大距离为，不计粒子的重力。求：（1）匀强电场的电场强度大小E；（2）匀强磁场的磁感应强度大小B；（3）粒子回到y轴时的坐标。26．（14分）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：【粗盐的提纯】第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/LBaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/LNaOH、1.0mol/LNa2CO3，过滤，再用3.0mol/LHCl调节pH至1～2。第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是___________。(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为___________。(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、___________；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将___________(填“升高”、“降低”或“不受影响”)【试剂级的NaCl的制备】第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。(4)装置A中发生的化学反应方程式为___________，控制该反应速率可采取的措施___________(任答一点即可)。(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是___________，装置C的溶液中能观察到的实验现象是___________。装置D中盛放的试剂为___________(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。27．（14分）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是____。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____。(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____，洗涤干燥。(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL，重新变成Mn2+。①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：____。2Mn2+++_____=+_____+_____。②废渣中锰元素的质量分数为____。(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后减小，减小的原因可能是____。(任写一点)28．（15分）苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C6H6(g)+N2O(g)C6H5OH(g)+N2(g)。(1)已知6C(s，石墨)+3H2(g)C6H6(g)ΔH1=+82.9kJ·mol-12N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH2=+163.2kJ·mol-112C(s，石墨)+6H2(g)+O2(g)2C6H5OH(g)ΔH3=-243kJ·mol-1则C6H6(g)+N2O(g)C6H5OH(g)+N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。(2)制备苯酚的苯和N2O的最佳投料比为10：1。此时，N2O、N2的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数Kc=_______(写出计算式)。(3)如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是_______；反应时间过长造成产率下降的可能原因是_______。(4)反应中使用更高效的催化剂_______(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450℃时的低，可能原因是_______。(5)研究表明，反应速率符合关系式v=kca(C6H6)cb(N2O)，有关数据如表：c(C6H6)/×10-3mol·L-1c(N2O)/×10-3mol·L-1v/×10-3mol·L-1·s-1128.01.0248.02.024246.0有人据此提出反应可分为三个步骤：①N2O→N2+O*(活性氧)快反应②C6H6+O*→C6H5OH*(活性苯酚)慢反应③C6H5OH*→C6H5OH快反应下列有关说法正确的是_______。A．O*(活性氧)是该反应的催化剂B．②的反应的活化能最小C．反应速率v(N2O)=v(N2)D．第二步中C6H6与O*的碰撞仅部分有效29．（7分）稀土肥料因在农业生产中增产效果显著而备受果农青睐，为研究稀土复合叶面肥对苹果叶面光合作用的影响，将生长状态基本相同的富土苹果植株分为五组，分别喷洒不同稀土浓度的叶面肥。实验测得的叶绿素总含量以及白天10点和12点净光合速率的结果如图所示，回答下列问题。(1)苹果叶肉细胞叶绿体中的色素包括叶绿素和___________两大类，后者主要吸收可见光中的___________。(2)从图中结果可以看出，稀土叶面肥通过影响___________（填“光合作用”或“细胞呼吸”)来显著提高苹果的净光合速率，从图中数值推断看，你判断的依据是：___________。(3)设置稀土浓度为0的对照组其目的是___________。(4)夏季晴朗的白天，由于外界气温高，植物气孔逐渐关闭，最终导致光合速率下降，科学家把这一现象称为“光合午休”对比10点和12点的净光合作用速率，发现12点净光合速率显著下降，其中对照组下降幅度明显___________(填“大于”或“小于”)实验组，说明稀土复合叶面肥喷施处理能___________(填“增强”或“缓解”)叶片的“光合午休”。30．（10分）2018年2月9日〜25日，第23届冬季奥林匹克运动会在韩国平昌举行，运动员在比赛过程中身体发生了一些变化。回答下列有关问题：（1）运动员跑步前开始准备活动，神经开始兴奋，兴奋以___________的形式传至神经纤维的末端，借助___________中贮存的神经递质，使肾上腺素的合成与释放增加，使心跳加速；运动停止后心跳并不立即恢复到正常水平，原因之一是与神经调节相比，激素调节具有___________的特点。（2）运动时骨骼肌细胞消耗大量的能量使血糖含量降低，此时___________（两种激素）分泌增加，使血糖快速补充；同时机体产热大量增加，引起皮肤___________和汗腺分泌增强，导致散热加快以维持体温的相对恒定。因汗液大量分泌导致___________渗透压升高，下丘脑分泌的___________激素增多，通过调节使肾小管、集合管对水通透性增加，以维持体内的水盐平衡。31．（10分）某草原生态系统中，生活着多种生物，它们之间相互制约、处于动态平衡。请回答有关问题：(1)若要调查某草原鼠种群密度，可采用_____________法。在草原生态系统中，适当放牧_____________（填“增大”或“减小”）牧草对光能的利用率。(2)若草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，这属于群落的_____________演替，从生态系统的角度分析，这体现了生态系统具有自我调节能力，这种能力的大小取决于_____________。(3)若某动物粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则该动物的同化量可表示为_____________，生态系统中最高营养级的能量去向与其他营养级的区别是_____________。(4)在草原中，狼能够依据兔留下的气味去猎捕，兔同样也能够依据狼的气味或行为特征躲避猎捕，这体现了信息传递具有__________________________的功能。32．（12分）基因突变和染色体变异是真核生物可遗传变异的两种来源。回答下列问题：（1）基因突变是指____________。某细菌能在基本培养基上生长，X射线照射后不能生长，但加入某种维生素后又能生长，其原因是____________。若基因型为aa某自花授粉植物甲植株发生了显性突变且在子一代中获得了基因型为Aa的个体，则最早在子____________代中能分离得到显性纯合子。（2）单体是染色体变异的一种特殊类型。单体比正常个体少一条染色体，用（2n-1）表示（例如：若1号染色体任意一条染色体缺少则称为该植物的1号单体，依次类推），则某自花授粉植物乙（2n=16）最多有_______种单体。若这些单体可以产生配子，并能用于杂交，则可用于基因的染色体定位。某育种专家在该植物培育过程中偶然发现一个隐性纯合突变个体，请设计实验来判断是隐性突变基因位于第几号染色体上。实验思路：________________________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3–3]（15分（=1\*romani）关于固体、液体和气体，下列说法正确的是（5分）A．固体中的分子是静止的，液体、气体中的分子是运动的B．液体表面层中分子间的相互作用表现为引力C．液体的蒸发现象在任何温度下都能发生D．汽化现象是液体分子间因相互排斥而发生的E．有的物态变化中虽然吸收热量但温度却不升高33（=2\*romanii）（10分）如图所示是生活上常用喷雾器的简化图．已知贮液瓶容积为3L（不计贮液瓶中打气筒和细管的体积），喷液前，瓶内气体压强需达到2.5atm，方可将液体变成雾状喷出，打气筒每次能向贮液瓶内打入P0=1.0atm的空气△V=50mL．现打开进水阀门A和喷雾头阀门B，装入2L的清水后，关闭阀门A和B．设周围大气压恒为P0，打气过程中贮液瓶内气体温度与外界温度相同且保持不变，不计细管中水产生的压强．求：(i)为确保喷雾器的正常使用，打气筒至少打气次数n；(ii)当瓶内气压达到2.5atm时停止打气，然后打开阀门B，求喷雾器能喷出的水的体积最大值．34（=1\*romani）从波源质点0起振开始计时。经时间t=1s，x轴上距波源10m处的质点开始振动，此时波形如图所示，则下列说法正确的是（5分）A．该列波的周期为0.8sB．O点的简谐振动方程为y=2sin5πt（cm）C．在0~0.6s时间内，x轴上2m处质点通过的路程为4cmD．在t=0.6s时，x轴上8m处质点位移为零，且向y轴负方向振动E．再经4.0s，x=48m处的质点处于波峰位置34（=2\*romanii）（10分）玻璃直角三棱镜的截面如图所示，，一束光线从边上的M点以平行于的方向射入棱镜，经边反射后的反射光线与边平行。已知，，真空中的光速为c。求：（1）棱镜的折射率n；（2）该束光线从M点射入到第一次从边射出经历的时间。35．铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图是_______，基态Fe原子共有_______种不同能级的电子。(2)TiCl4是工业上制备钛的重要原料，常温下为无色液体，与SiCl4互为等电子体。TiCl4的空间构型是_______。TiCl4的沸点高于SiCl4，原因是_______。(3)某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如下图所示：(R)①组成R的元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)，氧原子的杂化方式是_______。②R中含有的化学键有_______(填标号)。A．π键B．σ键C．离子键D．配位键E．金属键(4)铁镁合金是目前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如下图所示，晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置。①该晶胞中Fe的配位数是_______。②该合金储满氢后所得晶体的化学式是_______，理论上1cm3铁镁合金最多能储存H2_______kg(用NA表示阿伏伽德罗常数，写出计算表达式即可)。36．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH③烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。(1)写出化合物C中官能团的名称_________。(2)写出化合物D(分子式C9H6O3)的结构简式__________。(3)写出反应⑤的反应类型__________。(4)写出反应④的化学方程式___________。(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式_______。①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应；③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线__________。37．（15分）乳糖酶能够催化乳糖水解为葡萄糖和半乳糖，在工业生产中具有重要价值。乳糖酶的制备及固定化步骤如图。回答下列问题：（1）筛选产乳糖酶的微生物L时，培养基中唯一的碳源应该是______________，在实验室培养微生物L时，一方面需要为L提供合适的营养和环境条件，另一方面需要__________________以获得纯净的培养物。（2）将微生物L研磨破碎得到提取液后，可采用凝胶色谱法对乳糖酶进行分离纯化，其中，比乳糖酶相对分子质量大的蛋白质，会_____(“先”或“后”被洗脱分离，原因是___________________。（3）工业生产中，若要将乳糖酶固定化，一般_____(填“适宜”或“不适宜”)采用包埋法原因是__________________，与使用游离酶相比，工业生产中使用固定化酶的优点是____________________。38．（15分）乳铁蛋白不仅能参与铁的转运，而且具有广谱抗菌、抗氧化、抗癌、调节免疫系统等强大生物功能，被认为是一种新型抗菌、抗癌药物以及极具开发潜力的食品和饲料添加剂。下图表示科研人员利用基因工程技术培育出可以生产人乳铁蛋白的乳腺生物反应器的过程。回答下列有关问题:（1）由图可知，提取人乳铁蛋白基因需要使用图中的___________酶。若人乳铁蛋白基因的序列是已知的，则可以通过___________获得该目的基因，然后再利用___________技术在短时间内获得大量该基因。（2）构建的基因表达载体除了含有目的基因，还应包含____________等。构建的基因表达载体中的ampR和tetR的作用是____________（3）经图中①过程后获得的含有重组载体的受精卵可以在含有___________（填抗生素名称）的培养基中正常生活。（4）转基因技术带来了巨大经济效益，人类要实现可持续发展，就要走生态经济之路，达到经济效益和生态效益共同发展。生态经济主要是“循环经济”，而实现“循环经济"最重要的手段之一是__________。在新农村建设中，大力提倡兴建沼气池和桑基鱼塘，既安全卫生又充分合理地利用了资源，这体现了生态工程的基本原理是__________泸县高2020级高三上第三学月考试理科综合试题答案化学参考答案：7．D8．D9．C10．B11．B12．D13．A26．(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全(2)和(3)

蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)

降低(4)

(或)

通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)(5)

防范倒吸

白色浑浊(无色透明固体析出)

NaOH溶液27．(1)增大接触面积，提高浸取速率和锰元素的浸取率(2)2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低(4)蒸发结晶，趁热过滤(5)

2Mn2++5+8H2O=2+10+16H+

0.44bc%(6)随着电流强度的增加，Mn2+在阴极得电子生成Mn，或H+被消耗，溶液pH增大，Mn2+水解生成Mn(OH)2沉淀，都导致c(Mn2+)减小28．(1)-286(2)(3)

反应速率较低

可能发生副反应，如苯酚被过度氧化(4)

不可

催化剂失活(5)CD35．(1)

7(2)

正四面体形

TiCl4和SiCl4均为分子晶体，TiCl4的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故沸点较高(3)

O

sp3

ABD(4)

8

FeMg2H236．

羟基、羰基

消去反应

+、、、；

生物参考答案：1．C2．D3．A4．C5．C6．B29．

类胡萝卜素

蓝紫光

光合作用

稀土叶面肥能明显提高叶绿素总含量，能达到提高光合作用的目的

为了排除叶面肥中除稀土以外的其他成分对实验的干扰

大于

缓解30．

电信号（或“局部电流”、“神经冲动”）突触小泡作用时间较长胰高血糖素和肾上腺素毛细血管舒张细胞外液抗利尿31．(1)

标志重捕法

增大(2)

次生

食物网的复杂程度（或“营养结构的复杂程度”）(3)

N+