2019高中化学第1部分第二单元第一课时离子键讲义(含解析)苏教版

离子键1．化学反响的特点是什么？提示：化学反响的特点是生成了新物质。在化学反响过程中，反响物中的原子从头组合生成了新的物质。2．为何罕有气体的化学性质稳固？金属元素的原子在化学反响中易获取电子仍是失掉电子？提示：罕有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳固构造，既不简单失掉电子也不简单获取电子，故化学性质稳固。金属元素的原子在化学反响中简单失掉电子成为阳离子。3．写出钠与氯气反响的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子构造表示图。△提示：2Na＋Cl2=====2NaCl；Na＋：；Cl－：[新知研究]研究1全部的物质中都含有化学键吗？提示：不是，两种或多种不一样原子构成的物质中必定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如罕有气体)就没有化学键。研究2化学键断裂就必定发生了化学反响吗？提示：不必定；如NaCl受热熔融时损坏离子键，但该变化属于物理变化。研究3从化学键的角度剖析化学反响的实质是什么？提示：化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。[必记结论]1．构成物质的基本微粒2．化学键的观点和分类3．对化学键的理解[成功体验]1．以下是四位同学对于化学键观点理解的对话，此中错误的选项是________。分析：化学键是指相邻原子或离子之间的激烈的互相作用，所以成键原子一定是直接相邻的，不相邻的原子间也有互相作用，但不属于化学键，化学键的互相作用既包含互相吸引，也包含互相排挤，是两种作使劲的均衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。答案：乙、丙2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)相邻的两个原子之间激烈的互相作用叫做化学键。( )(2)相邻原子之间的互相作用叫做化学键。()(3)化学键是相邻的分子之间激烈的互相作用。()(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相联合。()分析：(1)形成化学键的原子不必定是两个，可能是多个。形成化学键的原子间的互相作用一定是激烈的。化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。水分子内存在H、O原子间的化学键，分子间的H、O原子间也存在互相作用，但不是化学键。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×[新知研究]研究1阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排挤作用。研究2能否全部的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不必定；如AlCl3中不存在离子键。研究3能否只有非金属元素都不可以形成离子键？＋－之间形成的是离子键。提示：不必定；如NH4Cl晶体中，NH4与Cl[必记结论]1．从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成(1)图示：剖析：2．离子化合物和离子键3．对离子键的理解[成功体验]3．最可能形成离子键的是( )随意两种元素之间的化合两种非金属元素之间的化合任何金属元素与非金属元素之间的化合开朗金属元素与开朗非金属元素之间的化合分析：选D开朗金属易失电子形成阳离子，开朗非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。以下几种物质均为离子化合物，请给予归类(连线)。(1)NaCl、Na2CO3、KNO3A．强碱(2)NaOH、Ba(OH)2B．盐(3)Na2O、CaOC．金属氧化物分析：常有的离子化合物有：大部分盐，如如(3)组。

(1)组；强碱，如

(2)组；多半金属氧化物，答案：(1)

—B

(2)—A

(3)—C[新知研究]研究1钠原子和钠离子的电子式同样吗？怎样书写？＋提示：不同样；钠原子的电子式Na·，钠离子的电子式Na。提示：不同样；氯原子的电子式，氯离子的电子式。研究3MgF2的电子式书写为，正确吗？提示：不正确；正确的为。[必记结论]1．电子式的观点在元素符号四周用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。用电子式表示原子、离子、离子化合物[成功体验]5．以下对于电子式的说法不正确的选项是( )每种元素的原子都能够写出电子式简单阳离子的电子式与它的离子符号同样阴离子的电子式要加方括号表示电子式就是核外电子排布的式子分析：选D电子式是指在元素符号的四周用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简洁的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。6．以下电子式中，正确的选项是( )分析：选A一要注意阴离子电子式的书写要用[]。二要注意同样离子不可以归并，B应为，C应为，D应为。———————————————[重点语句小结]————————————————认识“3个”观点：化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的激烈的互相作用；离子键：使带相反电荷的阴、阳离子联合的互相作用；离子化合物：由阴、阳离子经过静电作用形成的化合物。知道“3个必定”：罕有气体必定无化学键；只需有离子键必定是离子化合物；熔融状态下能导电的化合物必定是离子化合物。会书写“3个电子式”：[例1]小亮的纠错笔录中有两道题未剖析，请帮他剖析。以下说法正确的选项是________。A．阴、阳离子经过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间经过离子键必定能形成离子化合物C．离子化合物必定能导电D．只有在开朗金属元素和开朗非金属元素化合时，才能形成离子键以下属于离子化合物的是________。A．CaCl2B．HClC．NaD．H2O分析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包含引力和斥力；B项，离子键形成的只好是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是开朗金属，Cl是开朗非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。答案：(1)B(2)A三方面判断离子化合物化学键种类方面：含有离子键的化合物为离子化合物。化合物构成方面：开朗金属与开朗非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大部分盐(包含铵盐)属于离子化合物。化合物性质方面：熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。开朗金属与开朗非金属形成的化合物必定是离子化合物吗？提示：不必定；如AlCl3是开朗金属与开朗非金属形成的化合物，但合物。

AlCl

3不是离子化化合物中必定存在离子键吗？提示：不必定；如NaCl中存在离子键，而HCl中不存在离子键。[例2]以下电子式中，正确的选项是( )分析：选C简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；全部阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不可以归并在一同表示，D项错误。书写电子式时的常有错误(1)离子化合物的电子式中“无离子”，如NaCl的电子式错写为。(2)简单金属阳离子的电子式只写离子符号即可，如NaBr的电子式错写为。离子化合物中同样的离子不可以归并，如MgF2的电子式错写为或。＋的电子式易漏写，如NHCl的电子式错写成。44以下离子化合物的电子式书写不正确的选项是( )分析：选C离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失掉电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号同样，原子失掉几个电子就带几个单位正电荷，单阳离子不用方括号；阴离子是原子获取电子，使最外层电子达到8个电子的稳固构造层为最外层时，为2个电子)，用方括号把电子围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为

简(K。1．以下表达中正确的选项是( )化学键只存在于分子之间化学键只存在于离子之间形成化学键的微粒能够是原子也能够是离子化学键是相邻的分子之间激烈的互相作用分析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的激烈的互相作用。在掌握观点时注意：①相邻，因为若不相邻，其作使劲必定很弱；②原子或离子是成键微粒；③激烈的互相作用差别于弱的互相作用。2.以下各组原子序数所表示的两种元素，不可以形成离子键的是( )A.6和8B．8和11C.12和9D．11和17分析：选AA中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不可以形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和开朗非金属元素，故都能形成离子键。3.以下表达中不正确的选项是( )开朗金属元素与开朗非金属元素化合时，能形成离子键离子所带电荷的符号和数量与原子成键时得失电子相关阴、阳离子间经过离子键形成的化合物必定是离子化合物分析：选B开朗金属元素的原子简单失掉电子形成阳离子，开朗非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间经过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包含静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物必定是离子化合物，D项正确。4．以下微粒电子式错误的选项是( )分析：选BS2－的电子式是，因为它是阴离子，一定加“[]”。5．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，此中钠元素是＋1价，NaH跟水反响放出

H2。思虑并回答以下问题：在氢化钠中存在的化学键为__________。在NaH中的氢离子半径比锂离子半径__________。写出NaH的电子式______________。写出NaH与水反响的化学方程式______