高中化学化学能与热能 人教版必修

高中化学化学能与热能课件人教版必修第一页，共二十八页，2022年，8月28日2、化学反应的本质是什么？知识回顾化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。1、什么是化学键？使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。第二页，共二十八页，2022年，8月28日煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？学与问第三页，共二十八页，2022年，8月28日一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。第四页，共二十八页，2022年，8月28日化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。思考与总结1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。第五页，共二十八页，2022年，8月28日一、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学反应中能量变化的原因（1）从化学反应的本质角度考虑断键吸收的总能量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量第六页，共二十八页，2022年，8月28日资料在线第七页，共二十八页，2022年，8月28日化学反应吸热反应放热反应化学反应中放出能量的反应。化学反应中吸收能量的反应。断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。3、放热反应和吸热反应一、化学键与化学反应中能量变化的关系第八页，共二十八页，2022年，8月28日1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量课堂练习：DD第九页，共二十八页，2022年，8月28日课堂练习：3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量BC第十页，共二十八页，2022年，8月28日二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律和能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热第十一页，共二十八页，2022年，8月28日实验2－1现象结论产生无色无味气体，溶液温度升高。反应放出热量，是放热反应。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第十二页，共二十八页，2022年，8月28日实验2－2现象结论产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应吸收热量，是吸热反应。第十三页，共二十八页，2022年，8月28日实验改进第十四页，共二十八页，2022年，8月28日实验２－３

酸碱中和反应中的热量变化

1.在50ml烧杯中加入20ml盐酸，测其温度并记录；擦净温度计，另用量筒量取20mlNaOH，测其温度并记录。

2.将NaOH倾入烧杯中，边加边搅拌。观察反应中温度变化。盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度实质:H++OH-=H2O

室温室温高于室温结论:中和反应是放热反应。第十五页，共二十八页，2022年，8月28日思考与交流酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。第十六页，共二十八页，2022年，8月28日在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好（3）温度计要读准，水银球要全浸在溶液中（4）实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失（5）多做几次，取平均值第十七页，共二十八页，2022年，8月28日总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反应第十八页，共二十八页，2022年，8月28日化学能的应用利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。第十九页，共二十八页，2022年，8月28日生物体内的能量转化第二十页，共二十八页，2022年，8月28日柴草时期火的发现至１８世纪产业革命以树枝杂草为主要能源。通过火（燃烧）的光和热推动了人类文明的进步，使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活烧陶

炼丹

第二十一页，共二十八页，2022年，8月28日化石能源时期18世纪中期至现代以煤、石油、天然气为主要能源(仍然是利用燃烧反应所释放的热能)煤的燃烧

气缸中燃料燃烧

第二十二页，共二十八页，2022年，8月28日多能源时期这是将会出现的能源利用的新时期。可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为开发能源的主力军。地热能风能潮汐能第二十三页，共二十八页，2022年，8月28日sos:能源危机

科学探测表明：全世界的石油大概在2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维持200年……新安晚报3月30日报道:截止2006年底,我国石油剩余经济可开采储量为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量为24490亿立方米.目前，石油储量可采11年.第二十四页，共二十八页，2022年，8月28日小结

1.化学能和热能的相互转化：

∑E（反应物）＞∑E(生成物)放热反应释放能量化学能→热能∑E（反应物）＜∑E(生成物)吸热反应贮存能量

热能→化学能2.常见的吸热反应，放热反应。3.生产生活中化学能和热能的相互转化。第二十五页，共二十八页，2022年，8月28日Ｂ、Ｄ课后练习:1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮藏起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值D第二十