2026年浙江汽车职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年浙江汽车职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.盐酸与NaOH溶液反应C.灼热的炭与CO₂反应D.镁条在空气中燃烧2、下列关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中必须使用两种金属作电极3、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族4、①H₂O②H₂S③H₂Se④H₂TeA.①②③④B.①④③②C.④③②①D.①③④②5、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率C.升高温度可降低反应的活化能，使反应速率增大D.增大反应物浓度可提高活化分子百分数6、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，该有机物不可能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻8、关于弱电解质的电离平衡，下列说法正确的是A.弱电解质溶液中不存在电离平衡B.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大C.加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡正向移动D.弱电解质的电离常数随浓度增大而增大9、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何物质所含有的粒子数约为6.02×10²³C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.汽油挥发D.矿石粉碎12、元素周期表中，第三周期第ⅦA族元素的原子序数是A.9B.11C.17D.1913、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷14、下列气体中，不能用排水法收集的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CH₄15、0.5molNaCl中含有氯离子的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²²16、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na₂SO₄17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃18、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr19、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol20、下列各组物质中，属于同系物的是A.金刚石和石墨B.乙醇和乙酸C.甲烷和乙烷D.氧气和臭氧21、下列操作中，能除去水中少量泥沙的是A.蒸馏B.过滤C.蒸发D.结晶22、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极流向负极D.原电池中负极材料一般是较活泼的金属23、实验室制备氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸24、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量表示物质所含微粒的多少D.1molH₂O的质量是18g/mol25、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag⁺和Cl⁻B.Ba²⁺和SO₄²⁻C.Na⁺和NO₃⁻D.H⁺和CO₃²⁻26、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.降低温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率27、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿28、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有A.Ag⁺B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.SO₃²⁻29、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-30、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷31、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH32、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl34、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH35、下列各组物质中，互为同系物的是A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.16O和18OD.正戊烷和新戊烷36、在一定条件下，能发生加成反应的有机物是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸37、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极必须由同种金属构成38、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表中由长到短共有7个周期C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H240、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.升高温度对任何反应的平衡都不产生影响41、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑42、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷B.胶体能透过滤纸C.胶体粒子的直径小于1nmD.胶体不稳定，静置后易产生沉淀43、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸44、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O2D.钠的密度比水大45、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.稀有气体分子中不存在化学键46、在一定温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时N2和H2不再反应B.反应达到平衡时N2、H2、NH3的浓度相等C.使用催化剂可以增大该反应的焓变D.升高温度可以增大正反应速率47、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.乙烯和苯都能使溴水褪色且原理相同C.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量D.实验室制取气体时先加药品后检查装置气密性49、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在强光照射下充分反应，生成的有机物中物质的量最多的是A.闻气体气味时，应把鼻孔凑到容器口B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己50、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH4+C.OH-D.H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：活泼金属与酸或水的反应、中和反应、燃烧反应等；常见的吸热反应有：C与CO₂的反应、C与H₂O(g)的反应、大多数分解反应等。2.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以为金属与非金属（如石墨），D错误。故选C。3.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，属于卤族元素。故选C。4.【参考答案】B【解析】H₂O分子间存在氢键，沸点最高。对于②③④，均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，即H₂Te＞H₂Se＞H₂S。综合排序为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，即①④③②，故选B。5.【参考答案】B【解析】活化能与反应是放热还是吸热无必然联系，A错误；催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高反应速率，B正确；升高温度不改变活化能，只是增加了活化分子数，C错误；增大浓度增加活化分子数但不改变活化分子百分数，D错误。故选B。6.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应和加聚反应；羧基能发生酯化反应（属于取代反应的一种）。严格来说酯化属于取代，但此题考查典型反应类型区分，碳碳双键和羧基均不能单独发生典型的取代反应。故选B。7.【参考答案】C【解析】A中Cu²⁺呈蓝色，不符合无色条件；B中酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能共存；C中四种离子在碱性条件下互不反应，能大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。故选C。8.【参考答案】B【解析】弱电解质溶液中存在电离平衡，A错误；电离过程吸热，升温促进电离，电离程度增大，B正确；加入相同离子会使平衡逆向移动，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。故选B。9.【参考答案】B【解析】A错误，未指明状态，且只适用于气体；B正确，1mol任何物质所含粒子数约为阿伏伽德罗常数个，即约6.02×10²³；C错误，未指明标准状况；D错误，标准状况下固体和液体的体积不是22.4L。故选B。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子，从而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。11.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了铁锈，主要成分是氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，汽油挥发是液体变成气体，矿石粉碎只是形状改变，这三者都没有新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】第三周期元素从左到右原子序数依次为11到18，第ⅦA族是该周期的倒数第二个元素，即氯元素，原子序数为17。9号元素氟位于第二周期第ⅦA族；11号元素钠位于第三周期第ⅠA族；19号元素钾位于第四周期第ⅠA族。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。14.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气和甲烷都难溶于水，可用排水法收集。氨气极易溶于水（1体积水约溶解700体积氨气），不能用排水法收集，应采用向下排空气法。15.【参考答案】A【解析】NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，1molNaCl中含有1molCl⁻。0.5molNaCl中含有0.5mol氯离子，氯离子数目为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。16.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na₂SO₄是强酸强碱盐，水溶液呈中性；HCl是强酸，水溶液呈酸性，三者都不能使酚酞变红。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。18.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、Mg19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。20.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。甲烷(CH₄)和乙烷(C₂H₆)都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体；乙醇和乙酸官能团不同；氧气和臭氧也是同素异形体。21.【参考答案】B【解析】过滤是分离不溶性固体与液体的方法。泥沙不溶于水，通过过滤可以将泥沙从水中除去。蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发用于从溶液中分离溶质；结晶用于从溶液中析出固体溶质。22.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极经导线流向正极。原电池中负极材料一般是较活泼的金属，容易失去电子被氧化。A项能量转化方向说反了；B项负极发生的是氧化反应；C项电子流向说反了。23.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制备氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气。24.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目微观粒子的物理量，其单位是摩尔。1mol任何物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，也可能是分子或离子。1molH₂O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位。A项单位错误，应为摩尔；B项不一定是原子；D项混淆了质量和摩尔质量的概念。25.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀；Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和水。Na⁺和NO₃⁻之间不发生反应，可以在溶液中大量共存。26.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率。降低温度会减慢反应速率；催化剂既能加快也能减慢反应速率；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小。A项温度降低反应速率减慢；C项催化剂有正催化剂和负催化剂；D项无气体参与的反应压强影响不大。27.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃。乙醇含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含有碳、氢、氧三种元素；氯仿是三氯甲烷，含有碳、氢、氯三种元素，它们都不属于烃。28.【参考答案】B【解析】加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸，应为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄²⁻。若含Ag⁺会产生AgCl白色沉淀，但题目明确是用盐酸酸化的BaCl₂溶液，盐酸本身就含有Cl⁻，若有Ag⁺会立即产生沉淀，与题意不符。CO₃²⁻和SO₃²⁻与Ba²⁺生成的沉淀可溶于盐酸。29.【参考答案】B

【选项】A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，A不同；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，B不同；CO2只含共价键，H2O只含共价键，C看似相同但需比较键型种类；MgCl2和Na2O均只含离子键，类型完全相同，D正确。CO2含极性共价键，H2O也含极性共价键，二者均只含极性共价键，C亦正确，本题D为最佳选项。

12.

【题干】已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为30.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为化合物；正丁烷和异丁烷为同分异构体。31.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质；C2H5OH为非电解质。32.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5mol×44g/mol=22g。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】pH越大溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH大于HCl但小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，pH最大。35.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，互为同系物。A项为同素异形体；C项为同位素；D项为同分异构体。36.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl、H2O等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。37.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；两极通常由不同活动性的材料构成，D错误。38.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，A错误；元素周期表共有7个周期，B正确；He最外层电子数为2但在0族，C错误；He最外层电子数为2，D错误。39.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，燃烧耗氧量分别为：CH4消耗2molO2；C2H6消耗3.5molO2；C2H4消耗3molO2；C2H2消耗2.5molO2。消耗氧气最多的是C2H6。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误B正确；改变条件平衡会发生移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。41.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙难溶应写化学式；D项原子和电荷均不守恒。C项氢氧化铜为难溶物写化学式，离子方程式正确。42.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；胶体整体呈电中性，A错误；胶体具有介稳性，C和D错误。43.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。44.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应生成NaOH和H2，C错误；钠的密度比水小，D错误。45.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非极性键也可存在于化合物中如H2O2，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。46.【参考答案】D【解析】A项平衡时正逆反应仍在进行；B项平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；C项催化剂只改变速率不影响焓变；D项升高温度活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大。47.【参考答案】D【解析】A项只有乙酸显酸性使石蕊变红；B项乙烯为加成反应苯为萃取原理不同；C项葡萄糖为单糖不能水解；D项蛋白质是由氨基酸缩合而成，水解最终产物为氨基酸。48.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；B项浓硫酸溶于水放热，应沿器壁注入水中并搅拌散热，操作正确；C项NaOH有腐蚀性和吸湿性应放烧杯称量；D项应先检查气密性后加药品。49.【参考答案】B

【题干】将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在强光照射下充分反应，生成的有机物中物质的量最多的是

【选项】A.闻气体气味时，应把鼻孔凑到容器口B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己【解析】原子序数为17的元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，原子最外层有7个电子。氯元素虽然位于第ⅦA族，但由于其非金属性很强，实际上没有正价，一般只显-1价和+1、+3、+5、+7等价态的说法不准确，严格来说氯的最高正价为+7，此题考查学生对氯元素性质的理解。50.【参考答案】D【解析】Na+质子数11、电子数10；NH4+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；H2O质子数10、电子数10。只有水分子质子数与电子数均为10，二者相等，故答案为D。

2026年浙江汽车职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.木炭燃烧后剩余灰烬质量减小，不符合质量守恒定律C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D.蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成了气体跑掉了，不遵循质量守恒定律2、将0.1mol/L的盐酸溶液与等体积的0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值约为多少？A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=03、下列物质中，属于弱电解质的是？A.硫酸B.氯化钠C.醋酸D.氢氧化钾4、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体可能是？A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气5、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O6、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是？A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸7、实验室制取二氧化碳气体，最适合的药品组合是？A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与浓盐酸D.木炭与氧气8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是？A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、Na+C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的？A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第0族10、1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量为？A.2molB.3molC.4molD.5mol11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是？A.甲烷B.乙醇C.淀粉D.乙酸12、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中？A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-13、下列操作中，能有效加快锌与稀硫酸反应速率的是？A.降低温度B.增大硫酸浓度C.加入少量氯化钠固体D.减少锌的用量14、相同物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是？A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙酸15、下列实验操作中，正确的是？A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯16、某元素的两种同位素，它们的区别在于？A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.核电荷数不同17、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是？A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.稀盐酸18、下列物质中，既含离子键又含共价键的是？A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气19、在一定温度下，某饱和溶液蒸发掉10g水，析出2g晶体（不含结晶水），则该温度下该物质的溶解度为？A.10gB.20gC.30gD.40g20、下列叙述中，正确的是？A.同种元素的原子质子数一定相同B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.相对原子质量就是原子的实际质量21、已知某反应的平衡常数K=1.0，则该反应在平衡状态时？A.反应物浓度为零B.生成物浓度为零C.反应物和生成物浓度相等D.反应已达到平衡状态22、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合后，溶液的pH值为A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯23、将质量为10g的碳酸钙样品高温煅烧，完全反应后剩余固体质量为6.12g，则该样品中碳酸钙的质量分数为A.85%B.90%C.95%D.98%24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl27、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Mg2+和O2-28、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨30、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7D.二氧化碳的电子式：E.:OF.钠离子的符号：Na+131、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大化学反应速率B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大压强可以加快所有化学反应的速率D.化学反应速率只能用单位时间内生成物的浓度变化来表示32、下列有关物质的检验方法正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用澄清石灰水检验二氧化碳C.用紫色石蕊试液检验氢气D.用酚酞试液检验氧气33、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有的燃烧反应都是放热反应B.吸热反应都需要加热才能进行C.化学键断裂会释放能量D.放热反应的△H大于零34、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯不能使溴水褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应35、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水D.铜能与稀盐酸反应生成氢气36、下列有关原子结构说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.原子序数等于核电荷数等于质子数D.中子数相同的原子一定属于同种元素37、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中金属元素位于非金属元素的右上方38、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.增大反应物浓度，平衡不移动39、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体都是带电的B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用来区分溶液和胶体D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀40、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒C.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L41、下列有关离子反应的说法正确的是A.有离子参加的反应一定是离子反应B.离子方程式只能表示一类反应C.复分解反应都是离子反应D.离子反应只能在溶液中进行42、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.以上说法都正确43、下列有关实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时视线应与凹液面最低处相平C.闻气体气味时，应将鼻孔凑近容器口D.过滤时可以将液体直接倒入漏斗中44、下列有关化学实验安全做法正确的是A.酒精灯熄灭后用嘴吹灭B.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗C.闻氯气时直接将鼻子凑到瓶口D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中45、下列叙述正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可再分C.分子由原子构成，原子可以构成分子D.离子是带电的原子，不能构成物质46、下列变化属于化学变化的是A.水结成冰B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎47、下列属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.大理石48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原瓶D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边49、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电的微粒50、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.一个钙离子：Ca⁺²D.氯化铝：AlCl

参考答案及解析1.【参考答案】C

【题干】下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是

【选项】A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.木炭燃烧后剩余灰烬质量减小，不符合质量守恒定律C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D.蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成了气体跑掉了，不遵循质量守恒定律【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子或离子构成的物质则不然，A表述不够严谨；原子在化学变化中是最小粒子，但本身可分为原子核和核外电子，B错误；离子是带电的原子或原子团，不一定是原子失去或得到电子形成的，C不够准确；分子、原子、离子都可以直接构成物质，如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，D正确。2.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH约为7。酸碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成水，当两者物质的量相等时完全反应。3.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。醋酸是有机弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。硫酸、氯化钠、氢氧化钾均为强电解质，在水中完全电离。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，该气体的摩尔质量为1.25×22.4=28g/mol。氮气N2的摩尔质量恰好为28g/mol，符合条件。氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氢气为2g/mol。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。反应C中Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。此性质常用于鉴别烯烃与烷烃、芳香烃。7.【参考答案】B【解析】石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取二氧化碳的理想药品。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与浓盐酸反应过快，不易控制。8.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；C中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。9.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第IA族最外层1个电子，第IIA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。10.【参考答案】B【解析】乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，由方程式可知1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气。通过配平方程式可直接得出结果，注意反应条件和产物配平。11.【参考答案】C【解析】有机高分子化合物的相对分子质量很大，通常在10000以上。淀粉是多糖，由大量葡萄糖单元组成，属于天然有机高分子化合物。甲烷、乙醇、乙酸的相对分子质量都很小，属于有机小分子化合物。12.【参考答案】C【解析】硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀也不溶于稀硝酸。因此原溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，需进一步检验确认。13.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可以加快化学反应速率。增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快。降低温度、减少反应物用量都会减慢反应速率；加入氯化钠固体对反应速率影响不大。14.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，甲烷燃烧消耗2mol氧气，乙烷燃烧消耗3.5mol氧气，乙醇燃烧消耗3mol氧气，乙酸燃烧消耗2mol氧气。乙烷消耗氧气最多。判断依据是有机物分子中碳、氢原子个数越多，燃烧消耗氧气越多。15.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近容器口闻。称量时应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。16.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核电荷数和核外电子数也相同，化学性质几乎相同，但物理性质有差异。同位素之间的本质区别是中子数不同。17.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。18.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键。氯化钠只含离子键；水和氧气只含共价键。判断方法是先区分离子化合物与共价化合物。19.【参考答案】B【解析】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知10g水中溶解2g溶质达到饱和，则100g水中可溶解20g溶质，溶解度为20g。计算依据为比例关系：2g/10g×100g=20g。20.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10但不是同种元素。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦和镁。相对原子质量是比值，不是实际质量。21.【参考答案】D【解析】平衡常数K=1.0表明在平衡状态下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积相等，但不能说明反应物或生成物浓度为零。反应达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。K值的大小只能反映反应进行的程度，不能判断反应是否完成。22.【参考答案】B

【选项】A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯【解析】A项中铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；B项中铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少；C项中铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加；D项中铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加但不如C项显著。正确答案为C。

【题干】将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合后，溶液的pH值为23.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。反应前后固体质量减少即为生成的CO₂质量，m(CO₂)=10g-6.12g=3.88g。设样品中CaCO₃质量为x，则100/x=44/3.88g，解得x=8.8g。碳酸钙质量分数=8.8g/10g×100%=88%，最接近选项B。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。25.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质。注意区分电解质与电解质的溶液，电解质必须是化合物。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均无变化；B项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无电子转移导致的化合价变化。27.【参考答案】B【解析】核外电子数等于原子序数减去所带正电荷数加上所带负电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；O2-有10个电子，Ne有10个电子，相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，也相同。本题中B为最典型的等电子体组合，O2-和Ne均为10电子微粒。28.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；升高温度时，大多数固体物质的溶解度增大，其饱和溶液可以变为不饱和溶液。溶液的判据是均一性和稳定性，但不一定是无色的。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。30.【参考答案】B【解析】水的电子式应写作31.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，从而增大化学反应速率；催化剂可以降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变；增大压强只对涉及气体的反应有影响，不能加快所有反应的速率；化学反应速率可以用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。32.【参考答案】B【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳；燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，但不能据此确定是二氧化碳，氮气等也能使其熄灭；氢气不能在紫色石蕊试液中产生特征颜色变化；氧气能使带火星的木条复燃，酚酞不能检验氧气。气体检验应选用特征性明显的试剂和方法。33.【参考答案】A【解析】所有的燃烧反应都是放热反应，释放热量；有些吸热反应在常温下就能进行，如碳酸氢铵的分解，不一定需要加热；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键才释放能量；放热反应的△H小于零，吸热反应的△H大于零。化学反应中的能量变化源于化学键的断裂和形成。34.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；油脂属于酯类，可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。有机化合物的性质与其官能团密切相关。35.【参考答案】C【解析】铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，这是铝耐腐蚀的原因，但不能说明铝不活泼；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应。金属的保存方法取决于其化学活性。36.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素；最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如氦和镁的最外层都是2个电子，但分别属于0族和第ⅡA族；原子序数=核电荷数=质子数，这是原子结构的基本关系；中子数相同的原子不一定属于同种元素，如碳12和氮