2022年浙江省嘉兴市海盐县石泉中学高一化学期末试卷含解析

2022年浙江省嘉兴市海盐县石泉中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：CA、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略3.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应叙述中正确的是A.该反应属于置换反应

B.NaH中的H为+1价C.氧化剂是H2O

D.每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--参考答案：C由NaH与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知该反应中还原剂是NaH，其中H的化合价为-1；氧化剂是H2O，H2既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是1e--，所以每摩尔NaH参加反应时电子转移数为NAe--。综上所述，C正确，本题选C。4.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略5.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(

)A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。6.下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢参考答案：C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．7.由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略8.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应参考答案：C9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）A、150mL3mol·L－1的KCl

B、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaCl

D、75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：A略10.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2 C．CO2和SO2

D．CH4和NH3参考答案：D11.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是：A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误；12.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略13.．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-参考答案：C略14.海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是

A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．发挥氧化性，催熟水果参考答案：C略15.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学实验需要0.1mol/LNaOH溶液400mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、________________。(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体______g。(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处你认为上述操作顺序应该是______(填字母代号)按照该顺序进行时，其中错误的操作是_____(填字母代号)，应更正为____________________________。(4)配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．使用滤纸称量NaOH固体

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线参考答案：(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶

(2)2.0

(3)BCAFED

C

待溶液冷却至室温再转移至容量瓶

(4)A【分析】（1）根据实验原理和操作过程判断需要的玻璃仪器；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序和判断正误；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c＝n/V进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。【详解】（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为400mL，但由于无400mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，另外还需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m＝cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L＝2.0g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作顺序是BCAFED；由于氢氧化钠溶于水放热，则溶解后需要冷却再转移，即其中错误的操作是C，应更正为待溶液冷却至室温再转移至容量瓶；（4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的质量减小，浓度偏小；C．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化质量偏小，溶液浓度偏小；D．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响溶液体积和溶质的质量，浓度不变；E．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以偏大的有A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，注意配制400mL溶液需要选用500mL容量瓶，为易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：