北京密云县新城子中学高一化学期末试题含解析

北京密云县新城子中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，Kb表示氨水的电离常数，α表示氨水的电离程度，则下列数值随稀释而增大的是A．c(OH－)B．

C．

D．参考答案：B略2.下列说法正确的是A．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．并不是所有物质都含有化学键

参考答案：D3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族参考答案：C略4.某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式是()A．C2H6

B．C3H8C．C4H10

D．C5H12参考答案：B解析同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比，即该烷烃和O2的个数比为1︰5。再根据1个C原子消耗1个O2,4个H原子消耗1个O2，求得答案为B项。5.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（

）A．氧元素的质量比是1:1

B．氧原子个数比是1:1C．体积比是2:3

D．分子个数之比是3:2参考答案：C略6.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素的最高正化合价呈周期性变化

D．元素原子半径大小呈周期性变化参考答案：A略7.标准状况下，下列气体所占体积最大的是

A．44gCO2

B．34gH2S

C．16gO2

D．3gH2参考答案：D略8.按要求回答下列问题：(l)已知反应H2S+2HNO3（浓）=3S↓+2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_______，氧化产物是____，生成16gS转移的电子数为____。(2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为____。(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为____。参考答案：(1)H2S

S

NA或6.02×1023

(2)3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O

(3)5【分析】根据化合价变化判断还原剂和氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应。【详解】该反应中H2S中S元素从-2价升高至0价，转移2个e-，故H2S做还原剂，被还原后生成的氧化产物为S单质，生成16gS即0.5molS转移1mole-，即电子数为NA，故答案为：H2S，S，NA或6.02×1023；Cu+→Cu2+从+1价转化成+2价失电子，S2-→SO42-，S元素从-2价转化为+6价得到电子，NO3-→NO，N元素从+5转化成+2，得到电子，根据氧化还原反应中，得失电子数相等，故方程式为：3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O；因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol，S的化合价在反应前为-2/x，反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为6+，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案为：5。【点睛】氧化还原反应中，得失电子总数相等导致元素化合价的升降总数也相等。在计算得失电子总数时，应注意每个原子得失电子的数目及发生这样变化的原子总数。9.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,

C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量（

）A、1mol

B、0.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol参考答案：D略10.属于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO参考答案：A11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略12.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面参考答案：DA．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。点睛：明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。13.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B【分析】根据氧还原反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。【详解】n(Na2SO3)=0.024L5mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12molL0.04mol，x=3；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。14.对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判断正确的是A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出akJ热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍参考答案：C略15.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的是（

）A．甲烷、乙烯、乙炔

B.苯、汽油、乙酸乙酯

C.甲醇、乙醇、苯

D.己烯、苯、四氯化碳参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液50ｍL，现要用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）本实验须称量碳酸钠

g。（2）本实验所需主要仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还需要

、

和

。

（3）用蒸馏水洗涤烧杯时，应该注意什么问题：

，

。（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线时就注意什么问题：

。（5）盖好瓶塞，将容量瓶

。最后，将配制好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签。参考答案：（1）5.3g

(2)玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶

（3）所用蒸馏水少量、洗2～3次，要将洗涤液一并转移入容量瓶

（4）离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管进行定容

（5）上下颠倒摇匀

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.请你设计