安徽省滁州市关塘中学高三化学联考试卷含解析

安徽省滁州市关塘中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子参考答案：D试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，则A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确，故选：D。考点：考查原电池原理的应用及沉淀反应2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（

）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

参考答案：D3.下列说法不正确的是A.乙醇和乙醚是同分异构体B.14C和16O含有相同的中子数C.甲酸和硬脂酸互为同系物D.“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体参考答案：AA.乙醇和甲醚是同分异构体，故A错；B.14C的中子数为8，16O的中子数为8，所以14C和16O含有相同的中子数是正确的，故B正确；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是饱和一元酸，故甲酸和硬脂酸互为同系物，故C正确；点睛：此题是‘四同’概念的辨析。同分异构体指分子式相同，结构不同；同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团；同素异形体指同种元素形成的不同种单质。判断的时候抓住概念的关键进行辨析。4.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（

）A.硝酸钠和金刚石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶体硅和水晶参考答案：D略5.常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的B．该溶液中C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C6.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1参考答案：A略7.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5D．负极的电极反应为：xLi－xe－→xLi＋参考答案：A8.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀参考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—B．由水电离的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl—、HCO—3

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、Cl—

D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl—、SO2-4、S2O2-3

参考答案：C略10.参考答案：D略11.下列说法正确的是(

)

A．离子晶体中一定不含分子B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略12.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D13.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A浓硫酸

B氯化钠

C碱石灰

D生石灰参考答案：D略14.某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6种离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）

A．.CH3COO-－

B．Na+、

C．CO32－、

D．SO32－.参考答案：答案：A15.下列说法中正确的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B．隔绝空气，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成C．金属钠投入到FeCl3溶液，有黑色铁粉生成D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红褐色沉淀生成参考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若铁少量可能只置换出Ag，若铁粉恰好与溶液反应，则固体为Cu和Ag，故A错误；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，与水反应生成NaOH和氧气，再发生NaOH与氯化亚铁的复分解反应，生成氢氧化亚铁，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；C．钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，气体为二氧化碳，红褐色沉淀为氢氧化铁，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左瑞分别通入SO2和Cl2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2并加热，D中的现象是

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2并加热时，打开K，通入适量O2的化学反应方程式为

．②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为

．③E中盛有

溶液．（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，则可以看到白色沉淀产生．A．氨水

B．稀盐酸C．稀硝酸

D．氯化钙溶液．参考答案：（1）①相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；铜粉在Cl2中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3；②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；（2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故D错误；故答案为：AC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧