2020高考化学复习跟踪检测(六十六)教材基础晶体结构与性质(含解析)

追踪检测（六十六）教材基础（4）——晶体构造与性质1．以下晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BHSO石墨S24C3水晶CHCOONaDBa(OH)2金刚石玻璃分析：选CA项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混淆型晶体；D项中玻璃是非晶体。2．以下各组晶体物质中，化学键种类同样，晶体种类也同样的是()SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③

B．④⑤⑥C．③④⑥

D．①③⑤分析：选C于原子晶体的有3．氮氧化铝

属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。(AlON)属原子晶体，是一种超强透明资料，以下描绘错误的选项是()A．AlON和石英的化学键种类同样B．AlON和石英晶体种类同样C．AlON和Al2O3的化学键种类不一样D．AlON和Al2O3晶体种类同样分析：选DAlON与石英

(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故

A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故

C项正确、

D项错误。4．以下说法中正确的选项是()A．离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原由是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合分析：选D

A项，离子晶体中每个离子四周不必定吸引

6个带相反电荷的离子，如

CsCl晶体中，每个

Cs＋吸引

8个

Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是由于外电场作用产生的；C项，分子晶体在常温下不必定是液态或气态，可能为固态，如

I2、S8等。5．以下物质的熔、沸点高低次序中，正确的选项是

(

)A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠分析：选BA项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，键能由小到大也是熔、沸点由低到高的次序为晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅<金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C项，熔、沸点高低次序为MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。6．以下数据是对应物质的熔点

(℃)：BCl3－107

Al2O32073

Na2O920

NaClAlF38011291

AlCl190

3

干冰－57

SiO21723据此做出的以下判断中错误的选项是()A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不一样种类的晶体D．不一样族元素的氧化物可形成同样种类的晶体分析：选BA项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不一样种类的晶体，如CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，正确。7．以下对于

CaF2的表述正确的选项是

(

)A．Ca2＋与

F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于

Cl－，则

CaF2的熔点低于

CaCl2C．阴、阳离子数之比为

2∶1的物质，均与

CaF2晶体构型同样D．CaF2中的化学键为离子键，所以

CaF2在熔融状态下能导电分析：选DCa2＋与F－之间既有静电吸引作用，也有静电排挤作用，－－电荷同样，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，熔点高，

A错误；离子所带B错误；晶体构型还与离子半径的相对大小相关，所以阴、阳离子数之比为

2∶1的物质，不必定与

CaF2晶体构型同样，

C错误；CaF2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，所以

CaF2在熔融状态下能导电，D正确。8．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的构造特点是Fe3＋2＋相互占有立方体互不相邻的极点，而－位于和FeCN立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小构造单元以下图。以下说法不正确的选项是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋－距离近来且等距离的CN为6个分析：选C由题图可推出晶体中阴离子的最小构造单元中含Fe2＋个数：4×1＝1，含823＋11－1－Fe个数：4×8＝2，含CN个数：12×4＝3，所以阴离子为[Fe2(CN)6]，则该晶体的化学式只好为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B3＋－两项正确，C项错误。由图可看出与每个Fe距离近来且等距离的CN为6个，故D项正确。9．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数量是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。铜的氢化物的晶体构造如图2所示，写出此氢化物在氯气中焚烧的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)－2＋＋图3为F与Mg、K形成的某种离子晶体的晶胞，此中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实考证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的构造与NaCl晶体构造相像(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据以下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401则这4种离子晶体(不包含NaCl)熔点从高到低的次序是________________________。此中MgO晶体中一个2＋四周和它最周边且等距离的2＋有________个。MgMg分析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的极点，故1个晶胞中金属原子数为8×1＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于极点，Cs＋的配位数8为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反响，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为点燃1个，2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl。(3)由晶胞构造可知，黑球有灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋2＋2＋2＋，所以熔点：>Mg，离子半径：Mg＜CaTiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个2＋四周和它最周边且等距离的2＋有12个。MgMg答案：(1)2体心极点8点燃(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl(3)F－(4)TiN>MgO>CaO>KCl1210．(2017·海南高考)ⅣA族元素及其化合物在资料等方面有重要用途。回答以下问题：(1)碳的一种单质的构造如图原子间存在的共价键种类有

(a)所示。该单质的晶体种类为________，________，碳原子的杂化轨道种类为____________________。(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为

________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②联合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推测：依F、Cl、Br、I序次，PbX2中的化学键的离子性________、共价性________。(填“加强”“不变”或“减弱”)分析：(1)该单质为石墨，石墨属于混淆型晶体，层内碳原子之间形成σ键和π键；石墨中碳原子有3个σ键，无孤电子对，所以杂化种类为sp2；(2)SiCl4中心原子是Si，有4个σ键，孤电子对数为－＝0，价层电子对数为4，空间