北京市通州区2016届高三第一次模拟理综化学试题Word版含答案

通州区2016年高三年级模拟考试（一）理科综合能力测试2016年

4月本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共

12页。第Ⅰ卷

1页至4页，第Ⅱ卷5页至12页。满分300分。考试时间150分钟。考生务势必答案答在答题卡．．．．．．．．．．上，在试卷上作答无效。．可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56第Ⅰ卷（选择题每题6分共120分）注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并仔细填涂考号下方的涂点。答题时，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以遮住框内字母为准，如需变动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其余答案。请在以下各题的四个选项中选出独一切合题目要求的选项。．．一、选择题：6．化学与社会、生产、生活、环境等亲密有关，以下说法不正确．．．的是ABCD使用填埋法办理未经食用油脂能促使人体利用二氧化碳可制造药皂中的少许苯酚，可分类的生活垃圾对某些维生素的汲取全降解塑料，有益于缓起到杀菌消毒的作用解温室效应7．以下解说事实的方程式不正确的选项是．．．A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．用稀HNO3冲洗试管内壁上的银：++Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+H2OC．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：－2SiO2+2OH=SiO3+H2OD．焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反响：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)H﹤0。以下有关说法正确的选项是A．当4v(H2)=v(N2)时，反响达到均衡B．高升温度，正反响速率减小，逆反响速率增大C．使用高效催化剂可提升NO的均衡转变率c(N2)·c4(H2O)D．化学均衡常数表达式为K=c(SO2)·c2(NO)·c4(H2)9．以下说法正确的选项是A．100℃时水的离子积常数-13Kw为5.5×10，说明水的电离是放热反响B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防备Fe2+水解可向溶液中加入适当的稀硝酸C．NaClO溶液中通入少许CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性加强－D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c(OH)都增大10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成以下图的燃料电池，在制备乙醛的同时能获取电能，其总反响为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。以下有关说法不正确的是．．．A．该电池可将化学能转变成电能B．每有0.1molO2反响，则迁徙0.4molH+C．正极反响式为：CH2=CH2-2e－－+2OH═CH3CHO+H2OD．负极区溶液的pH减小11．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获取了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的殊效药。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线以下：333H3CHCHC33333333青蒿素双氢青蒿素以下说法不正确的选项是．．．A．青蒿素的分子式是C15H21O5B．青蒿素在NaOH溶液中能够发生水解反响C．反响②有H2O生成D．青蒿素分子内的“-O-O-”基团可能对疟原虫有克制作用12．以下实验的有关表达不正确的选项是．．．

蒿甲醚选项AB实验装置图主要乙装置中有光明通路，甲两试管中都有气泡产现象装置无明展现象生，但乙比甲速率快实验乙装置中分别系为胶可考证FeCl对H32O2结论体，甲装置中分别系分解反响有催化作用不是胶体

C钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)

D电流表指针发生偏转电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭第Ⅱ卷（非选择题包含11道题，共180分）注意事项：1．用黑色笔迹的署名笔将答案直接写在答题卡相应地点上，写在试卷上不得分。．．．．．．．．2．答卷前，请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。二、非选择题：25．A与芬芳族化合物B在必定条件下反响生成C，进一步反响生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。A的相对分子质量是104，1molA与足量的NaHCO3反响生成2mol气体。已知：RCHO+CH必定条件2(COOH)2RCH=C(COOH)2+H2O，催化剂RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2ACD催化剂必定条件BHOCH=CCOOH(C10H10O4)①CH3OCOOH②(含醛基)足量E溶液当归素(C10H9O4Na·2H2O)1）A所含官能团名称是____________________；2）①C可能发生的反响是________（填序号）；a.氧化反响b.水解反响c.消去反响酯化反响②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反响耗费Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是______________；3）E的名称是____________________________；4）反响①的化学方程式是__________________________________________________；（5）写出

D在必定条件下发生加聚反响的化学方程式

____________________________；（6）写出切合以下条件的

D的随意

2种同分异构体的构造简式

____________________。①在苯环上只有两个代替基②在苯环上的一氯代替物只有两种③1mol

该同分异构体与足量的

NaHCO3反响生成

2molCO226．R、W、X、Y、Z是五种常有的短周期元素，此中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示。往常

R的单质占空气体积的五分之四左右，

W的一种核素的质量数为

18，中子数为

10

；X和

Ne原子的核外电子数相差

l；Y的单质是一种常有的半导体资料；

Z的非金属性在同周期元素中最强。Ⅰ．（1）Y在周期表中的地点为______________________；2）R的气态氢化物的电子式为__________________，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反响生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原由是___________________（用离子方程式表示）；（3）X的单质在空气中焚烧生成一种淡黄色固体，这类化合物中存在的化学键是________________________；（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出随意两个均衡式_____________________________________________。．．Ⅱ．饮用水中含有必定浓度的RW3将对人类健康产生危害，RW3能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失掉携氧功能。为了降低饮用水中RW3的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：熟石灰空气中煅烧熔融电解铝粉滤渣固体a固体b过滤饮用水调理pHpH=10.25R2RW3达标液请回答以下问题：（1）已知过滤后获取的滤渣是一种混淆物，则在溶液中铝粉和RW3反响的离子方程式为___________________________；（2）该方案中采用熟石灰调理pH，原由是_________________________________，_____________________________；若pH过大或过小都会造成_________________的利用率降低。27．在巴黎召开的第21届结合国天气大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不一样的方法将CO2进行转变利用。1）办理CO2的方法之一是使其与氢气反响合成甲醇。已知氢气、甲醇焚烧的热化学方程式以下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-283.0kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ/mol写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_____________________________；（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：(mol)(℃)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=QkJ/mol在0.1MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，右图表示均衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。①Q_________0（填“>、”“＝”或“<）”；②曲线

b表示的物质为

______________；（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性资料做电极，电解

CO2可获取多种燃料，其原理如右图所示。①该工艺中能量转变方式主要有②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，

；生成丙烯的电极反响式为

；（4）以

CO2为原料制取碳（

C）的太阳能工艺如右图所示。①过程

1中发生反响的化学方程式为；②过程2中每生成1molFe3O4[FeO?Fe2O3]转移电子的物质的量为。28．食品安全国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用以下图装置（夹持装置略）采集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行研究。Ⅰ．（1）仪器A的名称是；（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适当盐酸，加热使SO2所有逸出，并与C中H2O2完整反响，C中化学反响方程式为；Ⅱ．小组同学为研究SO2的漂白性和复原性，设计了以下实验。（1）漂白性用以下图装置（气密性优秀）进行实验，察看到以下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。①足量碱石灰的作用是；ⅰ②从实验中可知使品红的水溶液退色的微粒可能是；③实验小组进一步实验以下：取等量同样浓度ⅱ的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少许Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都退色，