2022-2023学年辽宁省大连市滨城高中联盟高二上学期期中考试化学试题-（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大【答案】A【详解】A．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；B．分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，故B错误；C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，故C错误；D．测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测量碱溶液的温度，导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测量的温度差值偏小，测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏小，故D错误。综上所述，答案为A。2．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应【答案】D【详解】A．ΔH＜0、ΔS>0，则ΔH-TΔS＜0，在任何温度下反应都能自发进行，故A正确；B．该反应的ΔH>0，ΔS>0才可能自发进行，因此NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，应综合焓变和熵变判断反应的自发性，故C正确；D．反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金属的腐蚀，非自发反应在一定条件下可进行，故D错误；故答案选D。3．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中：B．某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍【答案】B【详解】A．等浓度的溶液和溶液等体积混合生成NaHCO3和Na2SO4，则根据电荷守恒可知溶液中有：，A错误；B．某温度下盐酸溶液中氢离子浓度为，溶液pH为1，B正确；C．常温下的硫酸溶液与的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要大，则等体积与的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要大，D错误；故答案为：B。4．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（）A．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>aB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>cD．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb【答案】A【详解】A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故A正确；B．若T2＞T1，由图象可知，温度升高AB3的物质的量增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故B错误；C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；D．温度越高，速率越快，温度T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＜vb，故D错误；故选A。5．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量溶液中：、、、②常温下的溶液：、、、③常温下的溶液中：、、、④在水溶液中：、、、⑤常温下的溶液：、、、⑥常温下的溶液中：、、、A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③【答案】B【详解】①和发生双水解不能共存，与反应生成Al(OH)3和CO不能共存；②常温下的溶液呈碱性，与此项中的离子均能共存；③水解呈酸性，不能存在于中性环境中；④在水溶液中：、、、均能共存；⑤常温下的溶液呈酸性，与此项中的离子均能共存；⑥常温下的溶液中H+不能与共存；故选②④⑤，答案选B。6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol【答案】B【详解】A．形成化学键放出热量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正确；B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B错误；C．原子半径：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl-Cl键＞Br-Br键＞I-I键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径II吸收的热量依次减小，即△H2依次减小，C正确；D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出热量是akJ，因此形成2molHX放出热量为2akJ，所以该条件下△H3=-2akJ/mol，D正确；故合理选项是B。7．NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1【答案】C【详解】A．由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A正确；B．在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH水解但不如NH4HSO4中H+抑制N水解程度大，B正确；C．Al3+和NH水解使溶液显酸性，加入盐酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；D．由题意得20℃NH4Al(SO4)2的pH为3，则由电荷守恒可知2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3mol·L-1，而c(OH-)=10-11mol·L-1，可忽略，故2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1，D正确。故选C。8．和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。已知总反应分3步进行：第1步；第2步；第3步。下列有关说法正确的是A．B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D．【答案】B【详解】A．观察图象可知，第2步反应是吸热反应，，A错误；B．观察图象可知，第2步的正反应活化能大于第3步的正反应活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B正确；C．减小容器体积增大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C错误；D．根据图中信息，，因此，D错误；故选B。9．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确；C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误；D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。10．25℃时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液I

pH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液II

pH=4.0下列说法错误的是A．溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明=10C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)【答案】B【分析】根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为等浓度的HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。【详解】A．溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，由电荷守恒可知溶液Ⅰ中，pH=5.0，则且二者含量均很低，因此，A正确；B．Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的，则HB的电离常数大于HA的电离常数，，，B错误；C．由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有，C正确；D．Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始浓度相同，由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后有：，D正确；故选B。11．常温下，下列有关叙述正确的是A．溶液与溶液等体积混合，已知混合溶液中，则B．的溶液与的溶液等体积混合：C．的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积D．溶液和溶液等体积混合：【答案】D【详解】A．混合溶液中存在：，，由于，根据电荷守恒可知，说明的电离程度小于的水解程度，即，A错误；B．的溶液中的与的溶液中的相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混合后过量，，B错误；C．的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，所得溶液体积，C错误；D．溶液和溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒，即，D正确；故本题选D。12．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。13．室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．Kb1的数量级为10—5B．pH=9.2时，溶液中没有X2+C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)【答案】D【分析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]=c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1==c(OH—)=10—4.8，同理可知，由溶液中c[X(OH)+]=c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2=c(OH—)=10—7.8。【详解】A．由分析可知，Kb1==c(OH—)=10—4.8，数量级为10—5，故A正确；B．由图可知，溶液pH为9.2时，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，没有X2+，故B正确；C．由分析可知，X(OH)—的水解常数为Kh===10—9.2＜Kb2说明X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈碱性，溶液中c(X2+)>c[X(OH)2]，故C正确；D．X(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+c[X(OH)+]=c(NO)+c(OH—)和物料守恒关系c(NO)=c(X2+)+c[X(OH)+]+c[X(OH)2]，整理可得c[X(OH)2]+c(OH—)=c(X2+)+c(H+)，故D错误；故选D。14．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态B．图2中E点的v逆小于F点的v正C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小【答案】C【详解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误；D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；故选：C。15．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A．曲线Ⅰ对应的是甲容器B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pbC．c点：CO的体积分数＞D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)【答案】C【详解】A．固体物质不应平衡移动，乙投入0.4mol一氧化碳相当于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相当于两个甲容器加压，无论平衡如何移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲，故图中曲线Ⅰ对应的是乙容器，A错误；B．甲容器b处乙容器a处若a、b两点所处温度相同，压强比等于物质的量之比，pa：pb=（0.12+0.16）：（0.02+0.16）=14:9，即9pa=14pb，由于b点温度更高，故a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pb，B错误；C．a点一氧化碳体积分数为；c点相当于减压，平衡正向移动，一氧化碳体积分数变大，故CO的体积分数＞，正确；D．a点1100K时的K=，降温则一氧化碳浓度减小，K值减小，900K时K值小于0.213；若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则Q=，平衡逆向移动，v(正)<v(逆)，D错误。故选C。二、填空题16．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液①盐酸②溶液③溶液④溶液⑤溶液，按pH由小到大顺序为_______(填序号)。(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度_______(填“>”“<”或“=”)。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_______，用含a的代数式表示的电离常数_______。(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是_______物质电离平衡常数—A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强B．溶液中通入少量：C．溶液中通入少量：D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度(4)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。【答案】(1)②①④③⑤(2)

<

(3)B(4)

【详解】（1）①盐酸中，；②溶液中，；③溶液，强碱弱酸盐水解显碱性，但水解程度微弱，碱性没有同浓度的溶液强；④溶液，强酸弱碱盐水解显酸性，但水解程度微弱，酸性没有同浓度的盐酸的酸性强；⑤溶液中，；则按pH由小到大顺序为②①④③⑤；（2）等浓度的盐酸、氨水中，盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸对水电离的抑制抑制作用大，因此由水电离出的浓度是盐酸小于氨水；在氨水和盐酸混合，溶液中存在的离子为：、、、，反应后溶液呈中性，则一定满足，根据电荷守恒，可知，所以离子浓度由大到小顺序为；溶液中，，所以；（3）A．由图表可知，碳酸的小于次氯酸的，则碳酸根离子水解程度更大，相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，后者更强，故A错误；B．根据图表可知，酸性为；则溶液中通入少量：，B正确；C．酸性，溶液中通入少量：，故C错误；D．碳酸氢钠不能与反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，故D错误；选B。（4）的；联氨第一步电离方程式为，；联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。三、原理综合题17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。捕获与重整是利用的研究热点。其中与重整反应体系主要涉及以下反应：a.

b.

c.

d.

e.

(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B．移去部分，反应c、d、e的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小(2)105℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______kPa。(3)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)(4)可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是_______。【答案】(1)AD(2)100.8(3)

10(4)热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔【详解】（1）A．增大与的浓度，增大浓度，对应的反应a、b、c的正反应速率都增加，故A正确；B．移去部分，因为其为固体，对平衡无影响，故B错误；C．加入反应a的催化剂，能改变反应速率，但不影响平衡，不能提高的平衡转化率，故C错误；D．降低反应温度，所有反应速率都减小，故反应a~e的正、逆反应速率都减小，故D正确；故答案选AD；（2），等温等容条件下，压强之比等于物质的量比，可用分压表示物质的量浓度，平衡常数，温度不变化学平衡常数不变，设初始时二氧化碳的分压为x，则，，解得x=100.8，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于100.8kPa，故答案为：100.8；（3），则，当，，10<pH<11，如果溶液的pH为13，则碳酸氢根离子浓度远远小于碳酸根离子浓度，则该溶液中所得阴离子为碳酸根离子；，且所得溶液，，，故答案为：；10；（4）热分解会放出CO2、CO、H2O等更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性能，故答案为：热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔。四、实验题18．工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。A． B． C． D．(2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积_______；据此，杂质的质量百分数为_______(小数点后保留两位)。(3)已知：时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。(5)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】(1)B(2)

20.00mL

8.00%(3)滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应(4)(5)AC【详解】（1）碱式滴定管管身与滴嘴之间是胶管连接，在滴定管排气泡时需将滴嘴扭转90°以上，滴嘴斜向上排气，B方法正确；故答案为：B。（2）根据题目所给图像可知，，，所以溶液消耗的体积是；，的质量分数是；故答案为：20.00mL；8.00%。（3）根据题意溶液在酸性较强的条件下亚硝酸和盐酸反应，而盐酸滴入待测液先消耗，滴定到终点之前，溶液pH始终大于7，滴定至终点生成物也是和，溶液应呈弱碱性，所以“滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应；故答案为：滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应。（4）混合溶液中离子只有四种，分别是、、、，根据溶液电荷守恒有，当混合溶液，则有；故答案为：。（5）含量测定中，如果测定结果偏高，则测定含量偏低；A．锥形瓶用待测液润洗，则待滴定的的量会增多(润洗液残留的溶质)，消耗盐酸偏多，则实验测定质量偏高，则测定含量偏低，故A符合题意；B．酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定结果，故B不符题意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被记入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的质量偏高，则测定含量偏低，故C符合题意；D．由于滴定管本身体积刻度的特殊顺序，俯视读数小于真实值，盐酸消耗体积，俯视读数，平视，数据小于真实值，则计算所得偏小，测定的质量偏低，则测定含量偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。五、原理综合题19．研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅰ：

(a>0)反应Ⅱ：

(b>0)反应Ⅲ：

(1)=_______kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是_______(填字母序号)。a．平衡常数保持不变

b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键c．容器内混合气体的密度保持不变

d．CO2和H2O的物质的量之比保持不变(3)T1℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min05101520气体总压p总/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中数据计