九年级化学上册22《性质活泼氧气》知识梳理沪教版

九年级化学上册2.2《性质开朗的氧气》知识梳理沪教版知识梳理一、认识氧气的性质氧气的物理性质往常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，往常状况下，1L水中能溶解30mL氧气。氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变为_________色的液体，甚至可变为雪花状________色的固体。答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝氧气的化学性质反响物在氧气中的焚烧现象反响表达式木炭①在空气中焚烧发出红光碳+氧气点燃_____（灰黑②在氧气中焚烧发出_____点燃22色固③放出_____C+OCO体）④生成的气体能使_____硫（淡①在空气中焚烧发出_____硫+氧气点燃_____黄色固②在氧气中焚烧发出光亮的_____点燃S+O2SO2体）③放出_____④生成有_____气味的气体磷（暗①磷焚烧产生浓重_____磷+氧气点燃_____红色）②在空气中焚烧产生黄色光点燃P+O2P2O5③在氧气中焚烧发出刺眼的_____④放出_____铝（银①强烈焚烧②发出刺眼的_____铝+氧气点燃_____白色）③放出大批的_____④生成_____点燃Al+O2AlO23铁（银①强烈焚烧②_____铁+氧气点燃_____白色）③放出_____点燃Fe+O2Fe3O4④生成_____蜡烛①火焰光亮发出_____白腊+氧气点燃_____+_____（白色②放出_____1固体）③瓶壁上有_____出现④生成能使_____气体小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，很多物质可与氧气发生反响。在某些条件下，物质与氧气的反响比较强烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生迟缓的氧化反响，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食品的腐化、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。答案:呼吸焚烧分别液态空气二、氧气的用途供应______。支持______。空气中的氧气来自植物的光合作用。工业上采纳______的方法获取。答案:呼吸焚烧分别液态空气三、实验室制氧气在试验室里可用______溶液来制取氧气用过氧化氢制氧气原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢二氧化锰______+______实验研究二氧化锰的作用：实验实验步骤实验现象实验结论编号Ⅰ在试管中加入5mL5%的过氧化氢不复燃在常温下过氧化氢溶液分解很溶液，用带火星的木条伸入试管中慢Ⅱ加热上述试管，用带火星的木条伸有气泡冒出，温度高升，过氧化氢分解速度入试管中木条复燃加快Ⅲ在另一只试管中加入5mL5%的过木条复燃二氧化锰使过氧化氢分解速度氧化氢溶液，并加入少量二氧化加快2锰，用带火星的木条伸入试管中若在实验前正确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下快速分解，作催化剂。催化剂：在化学反响中能改变反响速率，但自己的______和______在反响前后都没有发生变化的物质。答案:氧气水没有质量性质(2)实验装置（发生装置、采集装置）：①发生装置的选择：因为过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反响不需要______，故采纳锥形瓶作为反响容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。②采集装置的选择：因为氧气不易溶于水且不睦水反响，故要制取较纯净的气体，需采纳________法，又因为氧气的密度比空气的均匀密度大，故要制取较干燥的气体时，需采纳________排空气法。图2-4答案:液体固体加热排水向上（3）查验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，假如_______，说明该瓶内的气体是氧气。答案:木条复燃（4）验满方法：用排水法采集时，当气泡从_________冒出时，说明该瓶内的气体已满。②用向上排空气法采集时，将带火星的木条放在处_________，假如木条复燃，说明该瓶内的气体已满。答案:集气瓶集气瓶口5）实验步骤：①检查装置的________；②加药品（先加固体，后加液体）；③组装装置；④采集氧气。答案:气密性在实验室中也能够用高锰酸钾来制取氧气3（1）原理：高锰酸钾加热______+______+氧气答案:二氧化锰锰酸钾（2）实验装置（发生装置、采集装置）：图2-5实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法采集的步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法采集，其步骤可总结为“三先三后”（即①先检查装置_______，后装入________；②先预热，后集中在药品的部位加热；③先将导管从_______，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶荘定点收利息。答案:气密性药品水槽中拿出疑难打破如何选择制取气体的发生装置？分析：确立实验的发生装置主要依照反响物的状态和反响条件。①利用固体物质加热制取气体的发生装置用以以下图中左图所示。②假如反响物是液体和固体并且不需加热制取气体时发生装置可采以以下图中右图所示。图2-6利用高锰酸钾制氧气时如何检查装置的气密性？分析：先把导气管的一端放入水里，而后两手紧贴容器外壁，假如装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。问题研究问题:往常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混淆物制取氨气，请回答：(1)实验室制取氨气的发生装置应选择什么发生装置？(2)采集氨气，应采纳的装置是什么？研究：确立实验的发生装置主要依照反响物的状态和反响条件。若反响物是固体和固体，并且需要加热，就采纳和利用高锰酸钾制氧气的发生装置；若反响物是固体和液体并且不需加热，就采纳和利用过氧化氢4溶液制氧气的发生装置。而采集装置的选择主要依照生成物的性质，如密度能否比空气大，能否溶于水等。难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反响的气体合用于排水集气法；密度比空气大且不与空气中任何成分反响的气体适用于向上排空气法；密度比空气小且不与空气中任何成分反响的气体合用于向下排空气法。典题精讲例1::以下对于催化剂的表达正确的选项是()能加快物质的化学反响速率的是催化剂，减慢化学反响速率的不是催化剂加入二氧化锰能够使过氧化氢产生更多的氧气催化剂在催化过程中全部的性质不变同一个反响能够采纳不一样的催化剂思路分析对催化剂观点的理解是犯错率最多的地方，好多同学常常掌握不住催化剂定义的实质。依据催化剂的定义可知：“改变其余物质的化学反响速率”，“改变”既包含“加快”，也包含“减慢”之意，故A不对；在化学反响中，催化剂只好“改变其余物质的化学反响速率”，而对生成物的质量多少没相关系，故B错误；“二不变”是指催化剂在化学反响的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，所以C不正确；同一个反响能够采纳不一样的催化剂，分解过氧化氢时还能够采纳氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。答案:D例2:过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能快速分解生成氧气和水。分液漏斗能够经过调理活塞控制液体的滴加快度。图2-7达成以下问题：1）分液漏斗中应放入的物质是_____，锥形瓶中应放入的物质是_____。2）写出该方法制取氧气的文字表达式__________，要采集一瓶纯净的氧气，应选择装置_____（填字母）。（3）某同学在察看到锥形瓶内有大批气泡时，开始用B装置采集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原由是_________。（4）若实验时用以取代高锰酸钾加热制取氧气，长处是_____（填编号）。5①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）装置A中反响很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____（填编号）。①控制液体的滴加快度②用体积较小的锥形瓶③加热反响物思路分析该题考察在掌握理解气体系备原理和操作的基础上，依据所给资料及要求进行实验的操作能力。解此题的要点是理解气体系备原理和操作方法、步骤。答案:（1）过氧化氢溶液二氧化锰（2）过氧二氧化锰水＋氧气D（或AD）3）实验装置气密性不好4）②（5）①知识导学学习氧气时注意因为氧气的密度比空气大，所以氧气在采集时可用向上排空气法；又因为氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法采集。水中的生物是依赖溶解在水中的氧气生计的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。要点会描绘木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中焚烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反响的文字表达式。描绘物质在氧气中焚烧的现象时，一般从四方面来描绘：①物质本来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描绘；③放出热量；④对生成物加以描绘。夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，假如很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭焚烧会不旺。硫的用量不可以过多，防备对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。光一般指固体焚烧产生的现象，如镁条焚烧、木炭焚烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体焚烧或达到沸点的固体或液体的蒸气焚烧产生的现象，如硫、酒精、气体焚烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描绘为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不焚烧，在氧气中焚烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防备生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内早先装少量水或铺一层细砂。蜡烛焚烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可察看到水雾。迟缓氧化是指进行很迟缓的氧化反响，也要放出热量。假如放出的热量使温度达到可燃物的着火点，6就能够惹起自觉焚烧，也就是自燃。迟缓氧化也能够向强烈氧化反响转变。供应呼吸主要用于：医疗、爬山、潜水、宇航。支持焚烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用汲取二氧化碳，放出氧气。工业上依据氧气和氮气的沸点不一样分别出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，而后蒸发。因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以氮气第一从液态空气中蒸发出来，剩下的主假如液态氧。要点掌握氧气的实验室制法的反响原理和仪器装置，能够依照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反响条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：①能改变其余物质的化学反响速率，这里的“改变”包含加快或减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反响前后没有改变，可是物理性质可能改变。③催化剂是针对详细的反响而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是全部化学反响的催化剂。④在某个化学反响中，能够选择不一样的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既能够选择二氧化锰作为催化剂，也能够选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。⑤催化剂其实不可以增添产物的质量⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其余物质的化学反响速率，这里的“改变”包含加快或减慢两种含义；二不变是指自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变，可是物理性质可能改变。实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只需露出橡皮塞少量即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。采集装置的选择主要依照生成物的性质，如密度能否比空气大，能否溶于水等。①排水集气法：合用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反响的气体。此法采集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边沿冒出时，表示气体已采集满。②向上排空气法：合用于同样状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反响的气体。操作时应注意将导管口伸到靠近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳固气流。此法采集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。③向下排空气法：合用于同样状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反响的气体。操作时应注意将导管口伸到靠近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法采集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。7利用高锰酸钾制氧气时注意问题：①试管口要略向下倾斜，防备药品中的水分受热后变为水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②导气管伸入试管内不要太长，只需露出橡皮塞少量即可，这样便于气体导出。③药品不可以齐集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。⑤要用酒精灯的外焰瞄准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方往返挪动，让试管均匀受热，而后瞄准药品部位加热。⑥用排水法采集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立刻采集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能采集。⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘记在试管口处放上一团柔软的棉花，免得高锰酸钾小颗粒进入导气管，拥塞导气管。⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。⑨实验结束时，先把导气管从水槽中拿出，再移走酒精灯，防备水倒流入试管底部炸裂试管。⑩采集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。疑难导析要知道在初中阶段，制取气体的发生装置主要有哪些，确立实验的发生装置主要依照什么。先要确立加热固体物质来制取气体，一般用什么反响容器，如何连结，用什么仪器来加热，如何固定反响容器。而后确立反响物是液体和固体并且不需加热，一般用什么反响容器，如何连结。要说明检查装置的气密性要点是先后次序必定不可以颠倒；而后说明如何连结仪器，如何操作；最后说明要注意什么问题，不然会造成如何的结果。问题导思对于确立实验的发生装置，要说明主要依照什么确立，分以下两种状况描绘：一是若反响物是固体和固体并且需要加热，要用什么发生装置。二是反响物是固体和液体并且不需加热，要用什么发生装置。对于采集装置的选择，要说明主要依照什么确立，分以下三种状况描绘：一是难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反响的气体合用于什么方法。二是密度比空气大且