2022-2023学年安徽省霍邱县正华外语学校化学高一下期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是()①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤2、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是A．实验时可观察到试纸变为蓝色B．实验可证明该条件下氧化性:IO3->I2C．每生成3

molI2转移电子的物质的量6

molD．该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应3、一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点4、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气5、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化6、一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大7、下列化学用语或描述中，正确的是A．F-的结构示意图：B．次氯酸的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小8、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．济南钢铁集团冶炼特种钢9、下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中10、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2+O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A．该电池将电能转化为化学能B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2OC．电极b是电源的负极D．工作时，OH－向电极b方向移动11、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料12、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是()A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－13、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大14、下列关于淀粉的说法正确的是()A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝15、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④16、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B．上述反应属于置换反应C．当有2molCuI反应时，转移电子为1molD．该反应中的氧化剂为CuI17、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥19、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl320、下列关于有机物说法正确的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物21、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．通入H2的一极是负极D．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O22、下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。

(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。25、（12分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是______。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。(4)试剂Y为_______。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。①写出该反应的离子方程式________。②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00

mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。26、（10分）在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）浓硫酸的作用是______________；（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；27、（12分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。28、（14分）下表是A、B两种有机物的有关信息：AB①分子模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。a．分子里含有碳碳双键

b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时，这类们机物开始出现同分异构休。(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为_______________。29、（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列说法正确的是__________。A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气体，有毒，具有还原性和氧化性，以此解答该题。【详解】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，则①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；②二氧化硫为气体，故错误；③二氧化硫具有还原性，它能使溴水褪色，故正确；④二氧化硫溶于水生成亚硫酸，它的水溶液具有酸性，故正确。⑤二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，它具有氧化性和还原性，故正确；答案选D。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题。2、C【解析】分析：A.用淀粉KI试纸和食醋验证，反应生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝；B.碘离子-1价变化为0价被氧化；C.根据反应的离子方程式中元素化合价变化计算；D.反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，碘离子化合价-1价变化为0价升高被氧化发生氧化反应。详解:A.用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，所以A选项是正确的；

B.反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，碘离子化合价-1价变化为0价，IO3-作氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以B选项是正确的；

C.反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，1molIO3-转移5mol电子，所以C选项是错误的；

D.反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，IO3-作氧化剂，发生还原反应，故D正确；

所以本题答案选项C。3、D【解析】

由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。4、B【解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。5、D【解析】

A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；C．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正确；答案选D。6、C【解析】分析：A．为可逆反应不能完全转化；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．根据浓度对平衡状态的影响分析。D．根据压强对反应速率的影响分析。详解：A．为可逆反应不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时能量变化，则4molNH3和5molO2反应，不能完全转化，达到平衡时放出的热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正（O2）=5v逆（NO），B错误；C．适当增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，因此可以提高氨气的转化率，C正确；D．降低压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。7、A【解析】分析：A.氟离子的质子数是9，核外电子数是10；B.次氯酸分子中氢氧之间形成共用电子对；C.乙烯含有碳碳双键；D.升高温度反应速率一定增大。详解：A.F-的结构示意图为，A正确；B.次氯酸的电子式为，B错误；C.乙烯含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大，D错误。答案选A。8、C【解析】

化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。9、B【解析】

A.只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；B.硫酸属于共价化合物，硫酸是由硫酸分子组成的，故B错误；C.某元素原子的最外层只有一个电子，可能是碱金属，也可能是非金属元素H，所以它跟卤素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，故C正确；D.离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键不，如NaOH,既有离子键又有共价键，所以D错误；综上所述，本题答案B。10、B【解析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。11、D【解析】试题分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断12、D【解析】

同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI>FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。13、C【解析】试题分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用14、D【解析】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B.淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C.淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D.常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。答案选D。15、C【解析】

①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有②③，故选C。16、A【解析】

从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C．由所给的化学方程式可知，4molCuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5molCuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。17、B【解析】

a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。18、A【解析】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥19、C【解析】试题分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。考点：氯气的化学性质20、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；B.糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D.化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。【点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。21、B【解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。故选B。22、A【解析】分析：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；B.非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C.原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；D.熔融状态下氯化铝不导电。详解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故C正确；D．熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D正确；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性键(或共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。【详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2—、Na+、S2—，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为；化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；(5)化合物D2C2为Na2O2，A2C为H2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.【详解】（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、蒸馏烧瓶Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升碱石灰水浴加热ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升；(4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6)①ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根据两个反应分析得到关系式为ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀催化剂和吸水剂降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，将浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均匀，另外，若反过来加入，会因混合放热而导致乙醇、乙酸等外溅；（3）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；（4）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；（5）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。27、B防止液体倒吸AD分液漏斗乙醇C温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚75%【解析】

实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100