化学人教版高中必修一（2019年新编）-第一章《物质及其变化》测试题

第一章《物质及其变化》测试题一、单选题（共13题）1．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶22．离子方程式正确的是A．溴化亚铁中通入过量氯气：B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：C．溶液滴加到氨水中：D．溶液中加过量澄清石灰水：3．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥4．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠5．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NOC．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO6．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氧、硝酸、纯碱7．下列有关说法正确的是A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性8．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．下列物质的分类错误的是A．纯碱——钠盐 B．H2SO4——强电解质C．氢氧化铁胶体——无色分散系 D．H2O2——氧化物10．标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2mol•L-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO211．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D．NaOH+HCl=H2O+NaCl13．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(

)A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水二、非选择题（共9题）14．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________(2)铝片与硫酸铜溶液_____________(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________15．写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________。(2)H++OH-=H2O_____________。(3)2H++=CO2↑+H2O_____________。(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu_____________。16．为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量__________；(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况)__________。17．请回答下列问题：(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_____。(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比_______。18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。19．FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)试剂a是_______。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由_______。Ⅱ.FeCO3的性质探究(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(写2个)(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_______。Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。20．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。(3)实验室中，检验溶液中含有N的操作方法是_______。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗0.15mol物质B时，转移电子的物质的量为_______。21．某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。22．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO、SO(1)甲的化学式为_______。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。②B溶于稀硝酸的离子方程式为_______。参考答案：1．B2．D3．C4．D5．A6．D7．C8．D9．C10．A11．C12．D13．A14．(1)Ba2++=BaSO4↓(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)2H++=CO2↑+H2O(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成15．(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu16．

0.15mol

3:1

1.96L17．

3：218．

14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

酸性

氧化性

0.6mol

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成19．(1)饱和NaHCO3溶液(2)降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2(3)2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O(4)不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧气影响(5)Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大(6)6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-(7)乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO420．

4NH3+5O24NO+6H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N

3NO2+H2O=2H++2N+NO

0.1mol21．(1)

Cu(N3)2(2)Cu(N3)2Cu+3N2↑(3)Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(O