科粤版九年级化学下册单元测试题：第七章 溶液

///第七章溶液可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(每题2分,共30分)1．以下物质放入水中,能形成溶液的是()A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油2．溶液在生产、生活中应用广泛。以下有关溶液的说法正确的选项是()A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存在两种溶质C．溶液都是无色透明的D．外界条件不改变,溶质和溶剂不会别离3．以下过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是()A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂B．用汽油除去衣服上的油污C．用酒精除去附着在试管内壁的碘D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾4．以下说法正确的选项是()A．溶质只能是固体B．配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体,那么KCl在该温度下的溶解度为25gD．翻开汽水瓶盖有大量气体逸出,说明二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小5．用如图7－K－1所示的密闭实验装置,能使液面a高于液面b,过一段时间又回到持平状态的一组固体和液体是()图7－K－1A．食盐和水B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水6．如图7－K－2所示,在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)。假设使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中参加的物质是()图7－K－2A．氯化钠B.氢氧化钠C．冰块D．硝酸钾7．对于某一接近饱和的食盐溶液,在以下操作中,使得溶液中溶质的质量分数保持不变的是()A．降温,使其恰好到达饱和B．温度不变,参加10g水C．温度不变,蒸发溶剂,使其到达饱和D．温度不变,参加食盐晶体使其到达饱和8．化学知识中有很多“相等〞,以下关于“相等〞的说法正确的选项是()A．将食盐参加水中,所得溶液的质量与参加的食盐和水的总质量一定相等B．溶解度曲线相交的点,表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C．将两种液体混合,混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D．化学反响前后,原子的种类和数目一定相等9．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸(密度均),实验时必不可少的一组仪器是()A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管10．用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。以下说法正确的选项是()A．选择的玻璃仪器有：烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液D．转移已配制好的溶液时,有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小11．关于“粗盐提纯〞实验的说法中,正确的选项是()A．称量时,先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮〞操作B．蒸发操作中,玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止液滴飞溅C．主要操作步骤是计算、称量、量取、过滤D．过滤时要用到的仪器是滤纸、铁架台、量筒12．2019·呼和浩特选择以下局部实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。以下说法正确的选项是()图7－K－3A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①C．甲实验在操作⑤时,将水全部蒸干后停止加热D．乙实验在操作③时,假设俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小13．2019·烟台图7－K－4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,以下说法错误的选项是()图7－K－4A．t℃时,将50ga物质参加到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c14．有100g10%的硝酸钠溶液,假设将其溶质的质量分数增大一倍,应采取的方法是()A．蒸发掉溶剂的一半B．参加10g硝酸钠C．蒸发掉50g水D．参加100g10%的硝酸钠溶液15．图7－K－5不能正确反映其对应操作的是()图7－K－5A．向接近饱和的NaCl溶液中参加固体NaClB．某温度时,向一定量的饱和石灰水中参加少量生石灰C．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温D．向饱和的NaCl溶液中参加固体KNO3二、填空题(共38分)16．(6分)某同学设计了如图7－K－6所示的探究Ca(OH)2的溶解度随温度变化的实验。图7－K－6(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水,用酒精灯对U形管的右侧加热,左管无明显变化,而右管中明显出现________________的现象,这种现象称之为________(填“结晶〞或“蒸馏〞),此时右管中溶液的溶质质量分数________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)；停止加热冷却至室温,能观察到右管中的______________消失,通过比照有效地证实了Ca(OH)2的溶解度随温度的_____________的事实。(2)上述U形管假设长期敞口放置,澄清石灰水外表会出现一层白膜,试写出有关反响的化学方程式：______________________________________________。17．(3分)实验、观察、分析等是学习化学的重要方法。小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？〞为课题进行探究。实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵。实验操作：她取三只烧杯,向烧杯中各注入30mL水,测得水的初始温度为12℃。再向三只烧杯中分别参加三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体,搅拌,待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)以下数据是实验记录的固体溶解后三种溶液的温度,那么氢氧化钠溶液的温度是________(填字母)。A．2℃B．12℃C．46℃(2)溶解硝酸铵固体时,小圆发现在烧杯________(填“内壁〞或“外壁〞)有水珠产生,其原因是____________________________________________________________________。由此探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化。18．(5分)图7－K－7中Ⅰ是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①～⑤表示实验所得溶液；图Ⅱ是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图7－K－7(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)＝________；⑤是________(填“饱和〞或“不饱和〞)溶液。(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(ω1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2)的大小关系是ω1________(填“>〞“＝〞或“<〞)ω2。(3)小明发现：升温至50℃时,②→③的过程中有少量水蒸发,以下表达正确的选项是________(填序号)。a．①②均为不饱和溶液b．②→③的过程中溶质质量分数变大c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：参加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____________→过滤→洗涤→枯燥→KNO3。19．(8分)t2℃时,将甲、乙各80g分别参加盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图7－K－8Ⅰ所示,甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。请结合图示答复以下问题。图7－K－8(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a〞或“b〞)。(2)M点的含义是________________________________________________。(3)向烧杯①的溶液中继续参加15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有局部固体析出,你认为“全部溶解〞的原因是_____________________________________________________________________________________。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的选项是________(填字母)。a．甲溶液仍为饱和溶液b．两溶液质量甲＜乙c．两溶液中溶剂质量甲＝乙d．两溶液溶质质量分数甲＞乙20．(8分)运城盐湖被称为中国的“死海〞,含盐量极高,其主要成分为MgSO4和NaCl,两物质的溶解度如下表所示。随着温度的变化,该盐湖会析出不同的物质,水温在10℃左右开始析出NaCl,在0℃时开始析出MgSO4。温度0℃10℃20℃30℃MgSO422.0g28.2g33.7g38.9gNaCl35.7g35.8g36.0g36.3g(1)据上表可知,10℃时,MgSO4的溶解度比NaCl的小,但NaCl先析出的原因是________________________________________。(2)模拟盐湖结晶的过程如图7－K－9所示：X的质量为______,溶液a开始有晶体析出的温度范围是________,溶液b中的溶质是__________________。图7－K－921．(8分)(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体________g。以下实验操作与目的分析均正确的一组是________(填序号)。选项实验操作目的分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室假设用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____________。(3)实验室假设用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图7－K－10所示,与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。图7－K－10三、实验探究题(共24分)22．(8分)图7－K－11是某化学兴趣小组的同学们做粗盐提纯实验的示意图。请答复以下问题。图7－K－11(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作⑥中的错误是________________________。(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为______________(填序号),以及称量精盐并计算产率。(4)操作④中,当观察到蒸发皿内_____________________时,停止加热,利用余热蒸干剩余液体。23．(16分)现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,请答复以下问题。图7－K－12[实验过程](1)计算：需要氯化钠的质量为________g,需要水的体积为________mL。(水的密度近似看作1g·cm－3)(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中,发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________________________________。(3)量取：量取水时,应选用量程为________(填“50〞或“100〞)mL的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中,并用______不断地搅拌,其目的是___________________________。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是_________________________。[反思评价]经测定,某同学配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于6%,可能的原因是__________。A．氯化钠固体不纯B．量水时,俯视读数C．指针偏左未调平就称量D．装瓶时,有少量溶液洒出四、计算题(共8分)24．将19.45g碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(质量为50g)中,参加一定量的水,固体全部溶解。然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸。实验测得烧杯及杯中物质的总质量与参加稀盐酸的质量关系如图7－K－13所示。计算：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。(2)恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数。图7－K－13

1．A2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.D9．D10.A11.B12.B13.D14.C15.A16．(1)澄清石灰水变浑浊结晶减小白色固体升高而减小(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O17．(1)C(2)外壁硝酸铵溶于水吸热,使烧杯温度降低,水蒸气冷凝成小水滴18．(1)31.6g饱和(2)<(3)b(4)降温结晶19．(1)a(2)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶解时放热,溶液温度升高,甲的