课时2 金属的化学性质 （可自主编辑word）

///课时2金属的化学性质A组根底题组一、选择题1.(2019洛阳宜阳二模,7)在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关,以下柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是()2.(2019郑州一模,5)有关铝与硫酸铜溶液的反响,以下说法错误的选项是()A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液蓝色逐渐变浅C.铝的金属活动性强于铜D.反响的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO43.(2019广东广州中考,15,2分)有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z外表有气泡产生,Y没有明显现象;X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Y>Z B.Z>X>YC.X>Z>Y D.Y>X>Z4.(2019平顶山一模,13)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中参加一定量的Zn粉,充分反响后过滤得滤液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是()A.Zn(NO3)2、AgNO3B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)25.(2019广东中考,14,2分)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,以下实验可以不需要进行的是()A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液6.(2019新疆中考,8,2分)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的选项是()A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反响方程式为:Fe+CuSO4Cu+FeSO4二、填空题7.(2019安阳一模,18)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,参加一定量的铁粉并充分反响。(1)假设铁粉过量,那么反响后溶液中所含的金属阳离子是。

(2)假设铁粉缺乏,将反响后的混合物过滤,那么固体物质中一定含有。

(3)写出一个上述反响中的化学方程式。

8.(2019郑州一模,24)某兴趣小组向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中参加一定量的锌粉,充分反响后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。(1)滤液中一定含有的金属离子有。

(2)兴趣小组在分析滤渣的成分时提出如下猜测:①只有Ag;②有Ag、Cu:③有Ag、Cu、Zn。其中不合理的猜测是(填序号),请解释原因。

9.(2019内蒙古呼和浩特中考,12,5分)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是。在实验室常用稀盐酸去除铁锈,化学方程式为。

(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速开展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。

(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验Ⅰ:硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,其原因是(用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是(填序号)。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+三、简答题10.(2019安阳期末统考,22)请答复以下与金属有关的问题。(1)工业上用CO复原赤铁矿(主要成分Fe2O3)的原理。(用化学方程式表示)(2)将打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中,可观察到什么现象?11.(2019洛阳期末统考,25节选)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序,某同学进行如下图的实验。(1)老师认为该同学不能到达实验目的,请说明理由。(2)请在原实验的根底上补充一个实验,以证明四种金属的活动性顺序(写出所用试剂即可)。12.(2019河南中考,22,2分)将锌粉参加到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反响后过滤,可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反响的化学方程式。(2)假设所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。四、综合应用题13.(2019新乡二模,25)金属用途十分广泛,牢固掌握金属的相关知识非常重要。(1)以下关于金属的说法中不正确的选项是。

A.大多数金属都是银白色的B.铁元素是地壳中含量最高的金属元素C.金的活动性较弱D.水银在常温下是液体(2)“曾青得铁那么化为铜〞是炼铜的原理,请用化学方程式表示其原理。(3)铝在金属活动性顺序中位于氢前面,可小林发现铝与稀盐酸开始反响时,铝外表几乎没有气泡产生,请分析产生该现象的原因并写出相关的化学方程式。(4)在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中参加质量为ag的Zn粉和Fe粉,充分反响后过滤,将滤渣洗净、枯燥后称量,质量仍为ag。同学们对滤渣的成分作出猜测:猜测①:Cu;猜测②:Fe、Cu;猜测③:Zn、Fe、Cu。【交流讨论】同学们一致认为猜测不成立,理由是

(5)铜的金属活动性虽然位于氢之后,但资料中显示铜可以和稀硝酸反响,其化学方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2M↑,那么M的化学式为。现将1.92g铜参加50g稀硝酸中,恰好完全反响,求稀硝酸中溶质的质量分数。

B组提升题组一、选择题1.(2019河南中原名校第一次大联考,8)在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,参加少量的铝粉,反响一段时间后过滤,留在滤纸上的物质不可能是()A.Zn B.Cu和ZnC.Cu D.Cu、Zn、Al2.(2019南阳一模,13)向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中参加mgZn粉,充分反响后过滤,将滤渣洗涤、枯燥后称量,得到的固体质量仍为mg。以下说法正确的选项是()A.滤液一定是无色的B.滤液中一定有Zn2+,可能有Fe2+C.固体中一定含有Ag、Fe、ZnD.分别与AgNO3、Fe(NO3)2反响的Zn的质量相等3.(2019浙江温州中考,14,4分)根据金属活动性顺序判断,以下容器与所盛溶液不会发生化学反响的是()A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液4.(2019信阳一模,19)现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反响,生成相同质量的氢气,某同学推测的情况如下:①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反响;②足量的稀盐酸与质量比为4∶3的镁、铝分别发生反响;③足量的稀盐酸与质量比为8∶9的镁、铝分别发生反响;④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反响。其中推测正确的选项是()A.①② B.①④C.②④ D.③④二、填空题5.(2019郑州二模,19)向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中参加一定的锌粉,充分反响后过滤,过滤后所得固体(已洗涤、枯燥)的质量等于参加锌粉的质量。(1)相关反响的化学方程式为(只写1个)。

(2)滤液中一定含有的溶质为(填化学式,下同)。

(3)过滤所得固体物质中一定含有。

三、简答题6.(2019新乡一模,23)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反响后过滤,得到固体和蓝色滤液。同时他对滤液的组成进行探究。(1)写出锌和硝酸银溶液反响的化学方程式。(2)同学们对滤液中所含的物质作出多种猜测,有两种猜测可能成立,第一种猜测是滤液中含硝酸锌、硝酸铜,那么另一种猜测应是什么?(3)请你设计实验方案来验证第一种猜测。7.(2019周口一模,24)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加过量的锌粉,溶液质量和反响时间的变化关系如下图,答复以下问题:(1)图中b点溶液中含有的溶质有哪些?(2)取a点的溶液,向其中参加稀盐酸,观察到什么现象?写出反响的化学方程式。8.(2019开封一模,24)某化学小组对实验室一瓶没有标签的银白色金属X展开探究活动。将大小、形状都相同的X、Al、Cu分别放入等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中。实验现象记录如下:XAlCu现象开始时产生气泡缓慢几乎无气泡产生无气泡产生一段时间后产生气泡缓慢产生气泡较快无气泡产生(1)为什么实验开始时铝外表几乎无气泡产生?(2)判断X、Al、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序。(3)金属X的活动性比铁强,向含有XCl2、CuCl2的混合溶液中参加一定量铁粉,充分反响后过滤,向滤出的固体中参加稀盐酸,有气泡产生,那么滤出的固体中一定含有什么物质?答案精解精析A组根底题组1.C从金属活动性顺序看,所选用的两块极板材料之间的金属活动性的差异越大,水果电池的电压越大;上述五种金属的活动性由大到小的顺序为:铝、锌、铁、铜、银,因此铝和银之间的活动性差异最大。2.D铝外表易形成一层致密的氧化膜,所以与硫酸铜溶液反响前需要用砂纸打磨铝丝;铝与硫酸铜反响生成硫酸铝和铜,说明铝的活动性大于铜;硫酸铝溶液无色,所以反响过程中溶液蓝色逐渐变浅;生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,所以D错误。3.BX、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中,X、Z外表有气泡产生,Y没有明显现象,可知在金属活动性顺序中X、Z在氢前,Y在氢后;X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明Z的金属活动性比X强,那么三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y,应选B。4.A根据“远距离先置换〞的规律,锌先与硝酸银反响,后与硝酸铜反响,如果滤液中含有硝酸银,那么一定含有硝酸铜,故A项中的溶质情况不可能。5.C通过铁和稀盐酸反响的实验可知铁的金属活动性顺序在氢前,通过铜和稀盐酸反响的实验可知铜的金属活动性顺序在氢后,通过铜和硝酸银溶液反响的实验可知铜的金属活动性顺序在银前,比拟A、B、D项实验可知三种金属的活动性顺序为铁>铜>银,故不需要进行C项实验。6.B铁丝外表容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去外表的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B错误;铁能和硫酸铜溶液反响置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反响的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,D正确。7.答案(1)Fe2+、Zn2+(或亚铁离子、锌离子)(2)Ag(或银)(3)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2[或Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2]解析根据金属活动性顺序和“远距离先置换〞的原那么,铁先与硝酸银反响,待硝酸银反响完后再与硝酸铜反响,而不与硝酸锌反响。(1)假设铁粉过量,那么铁可将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜全部置换出来,故滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁,那么含有的金属阳离子是Fe2+、Zn2+。(2)假设铁粉缺乏,铁一定与硝酸银反响,可能与硝酸铜反响,那么固体中一定含有金属银,可能含有金属铜。(3)化学方程式可写铁与硝酸银或硝酸铜的反响。8.答案(1)Cu2+、Mg2+、Zn2+(2)③因为滤液呈蓝色,说明含有Cu(NO3)2,而Zn能与Cu(NO3)2反响,所以滤渣中一定没有Zn(或假设滤渣中含有Zn,因为Zn能与Cu(NO3)2反响,那么滤液中不会有Cu(NO3)2,滤液不会呈蓝色)解析(1)锌粉不能与混合溶液中的硝酸镁反响,而先与硝酸银发生置换反响生成硝酸锌和银,后与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜,因此滤液中一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;由于反响后滤液呈蓝色,说明滤液中仍含有Cu(NO3)2;故滤液中一定含有的金属离子有Cu2+、Mg2+、Zn2+。(2)滤液呈蓝色,说明Cu(NO3)2没有被Zn(完全)置换,即Zn不是过量的,因此滤渣中不可能含Zn。9.答案(1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(不能把“和〞写成“或〞)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)硬度大或强度高,韧性好等合理答案也可)(3)实验Ⅰ中未发生反响的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反响生成铜②⑤解析(3)根据金属活动性顺序可知,实验Ⅰ中的硫酸铝溶液和铁粉不发生化学反响,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液反响生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。10.答案(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)铝丝外表有红色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为无色。解析(1)一氧化碳复原氧化铁生成铁和二氧化碳,反响条件是高温。(2)铝和硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸铝,因此浸在硫酸铜溶液中的铝丝外表会附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。11.答案(1)无法证明铁和铜的金属活动性强弱。(2)铁丝、硫酸铜溶液。(合理即可)解析铁丝和锌丝都插入稀硫酸中,锌丝与稀硫酸反响产生气泡的速率比铁丝快,因此能证明锌的金属活动性大于铁;银丝插入硫酸铜溶液中,银丝外表无明显现象,说明银的金属活动性小于铜,而铁和铜的金属活动性强弱,从题中实验无法得出;应增加铁丝插入硫酸铜(或硝酸铜等)溶液的实验,证明铁的金属活动性大于铜。12.答案(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)解析锌先与硝酸银溶液反响,反响后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反响,反响后溶液质量增大。(1)使溶液质量变小的反响的化学方程式是Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag;(2)锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反响都生成硝酸锌,假设溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,那么固体中一定含有铜和银,可能含有锌(锌可能过量,也可能恰好完全反响)。13.答案(1)B(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(合理即可)(3)铝与氧气反响在其外表形成了一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝与稀盐酸反响无气泡产生。4Al+3O22Al2O3;Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O(4)③Zn比Fe活泼,如果滤渣中有Zn,说明Zn过量,那么Zn与Cu(NO3)2溶液反响后固体的质量会减小,不会仍是ag(5)NO解:设50g稀硝酸中溶质HNO3的质量为x。3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑192 5041.92g x192504=1稀硝酸中溶质的质量分数为5.答:稀硝酸中溶质的质量分数为10.08%。解析(1)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,不是铁元素。(2)“曾青得铁那么化为铜〞中的“曾青〞是指硫酸铜等可溶性的铜盐溶液,“得铁那么化为铜〞意思是与铁反响生成铜,因此反响的化学方程式可写为铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜。(3)铝在常温下可与氧气反响,外表生成一层致密的氧化铝薄膜,刚开始的反响是稀盐酸与氧化铝薄膜反响,所以没有气体生成,之后稀盐酸与铝反响才能产生气泡,因此过一会儿才能看到气泡出现。(4)镁的金属活动性大于锌和铁,因此硝酸镁不参加反响,那么滤渣中一定不含金属镁;锌的活动性大于铁,因此锌先与硝酸铜反响置换出铜,固体质量减小;待锌反响完后,铁再与硝酸铜反响置换出铜,固体质量增大;当固体增大与减小的质量相等时,最后所得固体的质量不变,仍然为ag;由此可知,锌和铁均与硝酸铜发生了反响,且锌已完全反响,故滤渣中一定不含锌,一定含有铜;可能含有铁;故猜测③错误。B组提升题组1.A根据“远距离先置换〞的规律,铝先与氯化铜发生置换反响,后与氯化锌发生置换反响,故滤纸上一定有铜,可能有锌,B、C正确;假设铝粉过量,那么铜、锌、铝同时存在,D正确;假设滤渣中有锌,那么说明溶液中的氯化铜已完全反响,即滤渣中也一定有铜,故A不可能。2.B锌先与硝酸银反响,溶液质量减小,固体质量增大;待硝酸银反响完后,锌再与硝酸亚铁反响,溶液质量增大,固体质量减小;当固体增大与减小的质量相等时,最后所得固体的质量不变,仍然为mg;由此可知,硝酸银和硝酸亚铁都参加了反响且硝酸银已完全反响,硝酸亚铁可能完全反响,故滤液不一定无色;滤液中一定含有Zn2+,可能有Fe2+;固体中一定含有Ag、Fe,但不一定含有锌;分别与AgNO3、Fe(NO3)2反响的Zn的质量一定不相等。3.B根据金属活动性顺序可知,铁与盐酸、铁与硝酸银溶液、铜与硝酸银溶液都能发生反响,应选B。4.C等质量的镁、铝与足量的稀盐酸反响时,铝产生的氢气比镁多,故①错误;由Mg+2HClMgCl2+H2↑和2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(即23Al+2HCl23AlCl3+H2↑)可知,每24份质量的镁和18份质量的铝分别与足量的稀盐酸反响时,均产生2份质量的氢气,因此产生等质量氢气时,镁、铝的质量比为24∶18=4∶3,故②正确、③错误;过量金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反响时,由于盐酸中含有的等质量氢元素完全转化为氢气,因此产生的氢气质量相等,故④正确。此题选C。5.答案(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu](2)Zn(NO3)2、Al(NO3)3(3)Ag、Cu解析根据“远距离先置换〞的规律,锌先与硝酸银反响,固体质量增大,后与硝酸铜反响,固体质量减小;因为过滤后所得固体的质量和原来参加锌粉的质量相等,因此说明硝酸银和硝酸铜均参加了反响,且硝酸银已反响完。(1)写出锌与硝酸银或硝酸铜反响的一个化学方程式即可。(2)硝酸铜已经参加了反响,说明溶液中一定没有硝酸银;可能含有硝酸铜,但一定含有硝酸锌和硝酸铝。(3)过滤所得固体中一定含有银和铜,可能含有锌。6.答案(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(2)滤液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。(3)取少量滤液于试管中,参加稀盐酸,无