人教版九年级化学下册单元测试题及答案解析

最新人教版九年级化学下册单元测试题全套及答案解析新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》单元测试卷一．选择题1．下列有关金属的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．用钨制灯丝C．铜银等金属具有良好的导电性D．用铝制高压电线2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形3．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲4．下列反应不属于置换反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+CuC．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．C+H2OH2+CO5．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y6．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属7．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B．目前世界上有80%的金属得到了回收利用C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D．铝的抗腐蚀性能比铁强8．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜9．目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料10．金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度大、熔点高 B．有良好的导电性、传热性C．都是银白色的固体 D．都耐腐蚀11．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲12．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序13．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石14．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前15．下列对科学知识的应用错误的是（）A．铁由于导热性能好，用来做暖气片B．铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝C．甲醛由于有防腐作用，用来保鲜食品D．洗洁精由于有乳化作用，用来除去餐具油污16．金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法不正确的是（）A．铜具有良好的导电性，可以用于制造电线B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属17．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁19．X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强20．下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一21．下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（）A．生铁和钢的性能相同B．赤铁矿的主要成分是氧化铁C．回收废旧金属有利于节约资源D．铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同22．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中的铁片均被腐蚀C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高23．下列有关铁的说法错误的是（）A．参考如图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二．填空题24．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．（1）焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件．（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为．（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）．A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．25．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：．【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为．（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是．【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①；②．26．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是（填写序号，下同）．（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性．（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是．（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及．27．化学和生产、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是（选填序号）A．黄铜B．不锈钢C．铁矿石．28．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是．29．如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题．（1）实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为（3）实验时应先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是（4）通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于（选填“纯净物会混合物”）（5）证明反应产物有CO2生成的实验现象是，其反应的化学方程式为（6）本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施．三．计算题30．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（河北省石家庄市藁城市尚西中学）参考答案与试题解析一．选择题1．下列有关金属的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．用钨制灯丝C．铜银等金属具有良好的导电性D．用铝制高压电线【考点】金属的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】A、考虑铜是紫红色的固体；B、根据金属钨的熔点高进行解答；C、考虑金属具有良好的导电性；D、根据铝具有良好的导电性且质轻进行解答；【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铝具有良好的导电性且质轻，所以用铝制高压电线，故正确；故选A．【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，即可顺利解答．2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、依据青铜的成分分析判断；B、依据金属材料的范围分析判断；C、依据合金的性质分析判断；D、依据青铜的性质进行分析；【解答】解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选：A．【点评】此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．3．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．4．下列反应不属于置换反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+CuC．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．C+H2OH2+CO【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．B、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．D、C+H2OH2+CO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：A【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．5．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z；故选：A．【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．6．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【考点】合金与合金的性质．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【分析】A、根据合金的定义进行解答，B、根据合金的性能和金属的性能比较解答，C、根据合金的定义解答，D、根据合金的性质与金属的性质进行分析，【解答】解：A、根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故A错误，B、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故B正确，C、金属与金属或金属与非金属的混合物，故C错误，D、合金的熔点比各成分的熔点低，故D错误，故选：B．【点评】根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物．合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．7．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B．目前世界上有80%的金属得到了回收利用C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D．铝的抗腐蚀性能比铁强【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．B、根据金属的回收利用，进行分析判断．C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．D、根据金属的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，故选项说法正确．B、目前已有50%以上的铁得到了回收利用，故选项说法错误．C、在铁表面刷油漆，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止铁锈蚀，故选项说法正确．D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能比铁强，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的回收利用等是正确解答本题的关键．8．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【考点】常见金属的特性及其应用．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】根据金属的性质来解答．铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答．【解答】解：A、铝的化学性质比较活泼，故A错；B、铝与酸碱都能反应，故B错；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；故选D．【点评】目前金属材料应用比较广泛，应熟悉其性质和用途．9．目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A、锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误．B、生铁是铁的合金，故选项错误．C、硬铝是铝的合金，故选项错误．D、合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，合成材料不属于合金，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．10．金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度大、熔点高 B．有良好的导电性、传热性C．都是银白色的固体 D．都耐腐蚀【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不耐腐蚀．【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等．故A错误；B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的．故C错误；D、一些金属不耐腐蚀，故D错误．故选B．【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．11．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲，故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．12．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：A、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；B、铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；C、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；D、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．13．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石【考点】生铁和钢；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据生铁和钢都属于铁合金进行解答；B、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解答；C、根据金属锌比铁活泼进行解答；D、根据炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石进行解答．【解答】解：A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B错误；C、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C正确；D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查铁的性质和合金等方面的知识，解答时要理解合金与组成它的每种物质的性质不同．14．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．【解答】解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．15．下列对科学知识的应用错误的是（）A．铁由于导热性能好，用来做暖气片B．铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝C．甲醛由于有防腐作用，用来保鲜食品D．洗洁精由于有乳化作用，用来除去餐具油污【考点】金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据铁的导热性解答；B、根据合金的性质解答；C、根据甲醛对蛋白质的破坏解答；D、根据洗洁精的乳化作用解答．【解答】解：A、铁由于导热性能好，用来做暖气片，正确；B、铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝，正确；C、甲醛由于有防腐作用，对蛋白质具有破坏作用，对人体有害，不能用来保鲜食品，错误；D、洗洁精由于有乳化作用，用来除去餐具油污，正确；故选C．【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．16．金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法不正确的是（）A．铜具有良好的导电性，可以用于制造电线B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】A．根据金属的性质与用途进行分析判断．B．根据钛合金与人体具有很好的“相容性”，进行分析判断．C．根据不锈钢抗腐蚀性好，进行分析判断．D．根据合金的特点来分析．【解答】解：A．铜有良好的导电性，可用于制导线，故选项说法正确．B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨，故选项说法正确．C．不锈钢抗腐蚀性好，常用语制造医疗器械，故选项说法正确．D．焊锡是锡的合金，熔点比锡低，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解金属的性质与用途是正确解答本题的关键．17．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；B、根据锌会与盐酸反应进行分析；C、依据两者的是否反应分析解答；D、根据铜锌均能与硝酸银溶液发生反应进行分析．【解答】解：A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分；B、放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分；C、因为黄金与假黄金都不与氢氧化钠溶液反应，故无现象，故不能区分；D、因为铜锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，故能区分；故选C．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误．B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确．C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．19．X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；B、结合方程式分析溶液质量变化；C、由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价；D、据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强．【解答】解：A、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，27324根据化学方程式不难看出，每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；C、由X与硝酸R溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，化学式中硝酸根应该是2个，故该金属不可能是铁，故错误；D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；故选C．【点评】金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答．20．下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一【考点】金属的物理性质及用途；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在通常情况下汞是液体；铁的合金包括生铁和钢；铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；回收利用废旧金属可以保护金属资源．【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．错误；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量．正确；C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．正确；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一．正确．故选A．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．21．下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（）A．生铁和钢的性能相同B．赤铁矿的主要成分是氧化铁C．回收废旧金属有利于节约资源D．铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同【考点】合金与合金的性质；常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料．【分析】根据生铁、钢的性能回答生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性赤铁矿的主要成分是氧化铁；废旧金属的回收有利于节约资源；铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水【解答】解：A、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故选项错误；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故选项正确；C、废旧金属的回收有利于节约资源；故选项正确；D、铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故选项正确；故选A．【点评】解答本题要充分理解铁，并且要充分理解节能环保的重要性．22．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中的铁片均被腐蚀C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析．【解答】解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确；B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确．故选：BC．【点评】本题主要考查学生根据物质的性质判断实验现象和结果的能力，学生只有熟悉铁的性质即其生锈的条件，认真分析已知条件，才能正确答题．23．下列有关铁的说法错误的是（）A．参考如图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；元素周期表的特点及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．B、根据铁合金种类：生铁与钢判断．C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．D、考查高炉炼铁涉及到的化学方程式．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．【解答】解：A、从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85．故A错；B、生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成的，是我们生活中最常见的．故B正确；C、铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，所以钢铁的使用要注意防止生锈．故C正确；D、用CO高温下还原赤铁矿：该变化中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故D正确．故选：A．【点评】易错点：对元素周期表中各个数字代表的意义容易混淆．二．填空题24．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．（1）焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件．（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是C（填序号）．A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀；将Cu片插入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSO4溶液，把铁插入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜．【解答】解：（1）合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，故答案为：熔点低；（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSO4溶液，把铁插入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜；故答案为：C．【点评】本题主要考查合金与合金的性质、金属的化学性质和活动性顺序等，同时也考查了化学方程式的书写等；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．25．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：Al、Cu、Cr．【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想二成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu．【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答．【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．根据题中现象，写化学方程式进行．（2）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．【归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱．【解答】解：【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．故答案为：【猜想和假设】Al、Cu、Cr；【实验与探究】（1）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（2）Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）；【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可）．【点评】本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．26．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是②③（填写序号，下同）．（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性．（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是抹油．（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和抗腐蚀性好．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及节约金属资源．【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的进行分析，合金和纯金属属于金属材料；塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料；铁在与水和氧气并存时易生锈；根据回收金属的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）链条、辐条属于金属材料，故填：②③；（2）闸线是钢丝，说明金属具有延展性，故填：延展；（3）车架表面喷漆可以防止铁与水和氧气接触而防锈，防止链条生锈可以在其表面涂油；（4）铝合金材料具有质量轻、硬度大和耐腐蚀的性能，废旧自行车回收利用有助于减少环境污染和保护金属资源的作用，故填：耐腐蚀，保护金属资源．答案：（1）②③；（2）延展；（3）水和氧气；抹油；（4）抗腐蚀性好；节约金属资源．【点评】防止金属锈蚀一般采取在金属表面涂一层保护膜的方法，用保护膜隔绝金属与氧气的接触．27．化学和生产、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是C（选填序号）A．黄铜B．不锈钢C．铁矿石．【考点】合金与合金的性质．【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．【解答】解：A．黄铜是铜锌合金，故A正确；B．不锈钢是铁的合金，故B正确；C．铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金，故C错误；故选C．【点评】本题考查合金的定义，合金具有金属特性，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，难度不大．28．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水充分接触．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答．【解答】解：防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是铁与空气中的氧气和水充分接触．故答案为：与空气中的氧气和水充分接触．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．29．（7分）如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题．（1）实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为红色粉末变黑（3）实验时应先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是防止可燃气体在有限空间发生爆炸（4）通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于纯净物（选填“纯净物会混合物”）（5）证明反应产物有CO2生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（6）本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施没有处理尾气，将尾气收集或直接点燃．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳分析反应现象；（3）根据一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸进行分析；（4）根据氧化铁经过一氧化碳还原得到铁进行分析；（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（6）根据该装置没有尾气处理装置，一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染进行分析．【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以观察到硬质玻璃管中的现象为：红色粉末变黑；（3）一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸，所以实验时应先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是：防止可燃气体在有限空间发生爆炸；（4）氧化铁经过一氧化碳还原得到铁，所以通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于纯净物；（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以证明反应产物有CO2生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）该装置没有尾气处理装置，一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，所以该装置没有尾气处理装置，一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，所以应该添加尾气处理装置，即将尾气收集或直接点燃．故答案为：（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（2）红色粉末变黑；（3）防止可燃气体在有限空间发生爆炸；（4）纯净物；（5）澄清石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）没有尾气处理装置，将尾气收集或直接点燃．【点评】解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．三．计算题30．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为0.1g；（2）计算原合金中铜的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】计算题；有关化学方程式的计算．【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.1gx=3.25g黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%答案：（1）0.1g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．新人教版九年级下册《第9单元溶液》单元测试卷一.选择题1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖2．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A．溶液t℃时的饱和溶液B．升高温度溶液变为不饱和溶液C．溶液中溶质的质量等于0.1gD．溶液中溶质的质量分数等于1%3．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面5．如图所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲：水①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①生石灰；乙：稀盐酸②：氢氧化钠6．下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．硝酸铵固体溶解时放热C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO7．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）A．10g B．20g C．32g D．40g8．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D．配制该稀硫酸需要加水800mL9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到tlA．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到tl℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到tl℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃10．已知KNO3在不同温度下的溶解度如表：温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110下列说法不正确的是（）A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：1011．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰．她加入的物质是（）A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液13．下列说法正确的是（）A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程14．下列说法中错误的是（）A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO315．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出16．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小17．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）A．取出NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法二、填空题19．A和B两物质的溶解度曲线如右图．（1）t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量AB（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数AB（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是20．过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：（1）100g该溶液中含溶质g．（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为．（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为．21．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度（℃）010203040506070溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．22．如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．错误①：；错误②：．（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：；．三、计算题23．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为g．若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL．（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（河北省石家庄市藁城市尚西中学）参考答案与试题解析一.选择题1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．2．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A．溶液t℃时的饱和溶液B．升高温度溶液变为不饱和溶液C．溶液中溶质的质量等于0.1gD．溶液中溶质的质量分数等于1%【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、t℃时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项正确．B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误．C、0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1g，故此选项错误．D、溶质的量小于0.1g，故溶质的质量分数小于1%，故此选项错误．故选A【点评】此题借助氢氧化钙溶液对溶质的概念、溶质质量分数、溶解度知识进行了深入的探讨，只要抓准概念及相关现象就能解决此类题目．3．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题．【解答】解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂．4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，符合题意；C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合不题意．D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量少；故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．5．如图所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲：水①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①生石灰；乙：稀盐酸②：氢氧化钠【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大．【解答】解：A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误．故选C【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行．6．下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．硝酸铵固体溶解时放热C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；铁的冶炼．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析；B、根据硝酸铵固体溶解时吸热分析；C、根据洗洁精的乳化功能分析；D、根据炼铁的原理分析【解答】解：A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故A错误；B、硝酸铵固体溶解时吸热，温度降低，故B错误；C、餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，故C正确；D、高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，故D正确．故选AB【点评】本题难度不大，掌握课本上的基础知识可解决此题，不过B选项需要注意一下．7．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）A．10g B．20g C．32g D．40g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．【解答】解：通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，设已电解的水的质量为x，则200g×8%=（200g﹣x）×10%x=40g．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握水电解前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．8．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D．配制该稀硫酸需要加水800mL【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据溶液配制的知识进行分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4：1，稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，根据溶质质量分数公式即可求得所需水的体积．【解答】解：A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；B、溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4：1，故B错误；C、稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，故C正确；D、浓硫酸加水稀释前后溶质硫酸的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，则有x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x≈232.7g，所以水的质量为1000mL×1.14g/mL﹣232.7g=907.3g，所以水的体积为907.3mL，故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶液的配制以及关于溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到tlA．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到tl℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到tl℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化．A、根据在同一温度下才能比较物质的溶解度的大小进行分析；B、根据t1℃C、根据t1℃D、根据t2℃【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B、在t1℃时，甲的溶解度大于w克，当把溶液降低到t1C、在t1℃D、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有故选：C．【点评】本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生的解决问题的能力．10．已知KNO3在不同温度下的溶解度如表：温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110下列说法不正确的是（）A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：10【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，硝酸钾在不同温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关溶质析出原理的知识解决此题．【解答】解：A、由表中数值可知，在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，说明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸钾不溶解，质量分数小于25%，故B错误；C、从表中数据可知硝酸钾从低温到高温溶解度数值不断变大，故C正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，说明在100g水中最多能溶解110g硝酸钾，故溶质与溶剂的质量之比为11：10，故D正确．故选B【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．11．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰．她加入的物质是（）A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．吸收热量会使塑料片的水结冰．【解答】解：A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大．B、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰．C、氧化钙放入水中与水反应放出热量；D、氢氧化钠溶于水时放出热量．故选B【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．将①②两