人教版九年级化学中考专题复习资料

人教版九年级化学中考专题复习试题及答案专题突破一化学用语【题型特征】化学用语是中考必考的内容，常以选择、填空和实验题的题型出现，分值在3到8分之间，主要考查化学式、化合价及其元素符号的意义，粒子结构示意图，化学方程式的书写等，难度中等或偏小，失分率不大。【备考策略】做这类题关键在于分清化学符号周围数字的意义，粒子结构示意图各个部分表示什么，书写化学方程式要严格按照书写原则和步骤。(1)化学符号周围数字的意义主要有以下情况：①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。②化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3＋中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是＋3。(2)写化学方程式时常出现的错误：①不尊重客观事实，随意臆造化学式或不存在的化学反应。②不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。③化学式书写错误。④写错或漏写反应条件。错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在气体后标“↑”。“↓”：初中阶段，在溶液中发生反应时生成的沉淀要标“↓”。类型1化学符号及其周围数字的意义例1(2019滨州中考)用适当的化学用语填空。(1)2个氮原子________。(2)3个亚铁离子________。(3)4个甲烷分子________。(4)氢氧化铜________。【解析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。例2(2019咸宁中考)从①N、②K、③、④、⑤氦、⑥Cl中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。(1)2个氦分子________。(2)一种复合肥________。(3)由④形成的阴离子________。(4)写出氯酸钾的化学式并标出氯元素的化合价：________。【解析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体。由④形成的阴离子是带2个单位负电荷的硫离子；氯酸钾中钾元素的化合价是＋1，氧元素的化合价是－2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是＋5。1．下列化学符号表示两个分子的是(B)A．2HB．2COC．SOeq\o\al(2－,4)D．SO22．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是(C)①FeCl2—氯化亚铁②2Ca2＋—2个钙离子③O2—2个氧原子④eq\o(Na,\s\up6(＋1))—钠离子⑤H2O—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦eq\o(N,\s\up6(0))2—氮气中氮元素的化合价为0A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①②⑤⑦D．②⑤⑥⑦3．(2019湘西州中考)写出符合下列要求的化学符号。(1)5个氢原子5H。(2)3个钠离子3Na＋。4．(2019衡阳中考)请用化学用语填空。(1)保持氧气化学性质的最小粒子O2。(2)3个氖原子3Ne。(3)正二价的镁元素eq\o(Mg,\s\up6(＋2))。(4)氧化铝Al2O3。5．(2019湘西州中考)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息。ABCDE请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。(2)E中氢元素原子的质子数为1，H2O中氢元素的化合价为＋1。类型2原子、离子结构示意图例3(2019岳阳中考)锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关于锑的说法正确的是A．相对原子质量为51B．元素符号为SbC．原子的核外电子数为121.8D．该元素为非金属元素【解析】本题考查元素周期表中元素的信息。元素元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，元素名称从它们的偏旁就可以知道属于哪一种元素，下面是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，省略不写；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。例4(2019湘潭中考)2019年是元素周期表问世150周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。ABC(1)x的值为________。(2)A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________(填离子符号)。(3)图甲中与C粒子化学性质相似的是________(填元素符号)，写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式：________。【解析】一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。6．(2019重庆中考)在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是DA．汞原子中质子数为80B．汞的原子序数为80C．汞的相对原子质量为200.6D．汞属于非金属元素7．(2019滨州中考)如图是氧元素，钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是C,①),②),③),④),⑤),⑥)A．氧元素的原子序数为8B．Na＋的结构示意图是⑥C．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D．①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物8．(2019西宁中考)如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：ABCDE(1)A、B、C、D、E所示粒子共表示4种元素。(2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？C(填序号)。(3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式：Na2S。类型3化学方程式的书写例5(2019邵阳中考)下列化学方程式书写正确的是A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2B．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2D．HCl＋NaNO3=NaCl＋HNO3【解析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。例6(2019镇江中考)下列指定反应的化学方程式正确的是()A．酸雨形成的原因：CO2＋H2O=H2CO3 B．证明铜的活动性大于银：Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O D．超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2＋CO2=K2CO3＋O2【解析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。9．(2019哈尔滨中考)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是DA．溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3＋H2O＋CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2＋H2O=H2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))CO2↑＋2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O复分解反应10．(2019青岛中考)高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO②Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(250℃))HSiCl3＋H2③HSiCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋3X反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是CA．反应③中X的化学式为HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅走进中考1.(2019山西中考)钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为－1价，则钛元素的化合价为DA.－4B．＋1C．＋2D．＋42．(2019烟台中考)化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是B①Ne②Mg③Mg2＋④H2O2A．①②④都表示一个分子B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同3．含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是CA.－2B．＋1C．＋4D．＋54．(2019深圳中考)钪(Kc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是DA．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是21C．原子结构示意图中x＝10D．钪原子核外有四个电子层5．下列化学方程式书写正确的是AA．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2B．P＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))PO2C．H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))H2OD．3Fe＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O46．(2019北京中考)下列物质的化学式不正确的是CA．干冰－CO2B．消石灰－Ca(OH)2C．纯碱－NaOHD．小苏打－NaHCO37．(2019十堰中考)用化学符号填空：(1)两个氮原子2N。(2)金刚石C。(3)与血红蛋白结合使人中毒的气体CO。(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价K2eq\o(Mn,\s\up6(＋6))O4。8．写出符合下列要求的物质的化学式：(1)世界年产量最高的金属Fe。(2)最简单的有机化合物CH4。(3)汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4。(4)可用于治疗胃酸过多的碱Mg(OH)2或Al(OH)3。(5)可用于给人体补钙的盐CaCO3。(6)一种有机氮肥CO(NH2)2。(7)相对分子质量最小的氧化物H2O。(8)同种元素在同种化合物里显示不同化合价的化学式NH4NO3。(9)菱铁矿石的主要成分FeCO3。(10)可用作制冷剂的干冰CO2。9．(2019枣庄中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：(1)钠原子的核外电子层数是1，在化学反应中易失去(填“得到”或“失去”)电子。(2)元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。(3)化学反应前后，氯元素的化合价变化为0(价)变为－1(价)。(4)构成氯化钠的离子是Na＋、Cl－(填粒子符号)。10．(2019成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。(2)可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(4)根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？解：(1)碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。(2)可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体(干燥中性或者碱性气体)。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(4)设用7.1kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O74987.4kgxeq\f(74,98)＝eq\f(7.4kg,x)x＝9.8kg。答：用7.1kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为9.8kg。专题突破二物质分类【题型特征】物质分类是中考必考的重点知识，常以选择、填空题的题型出现，分值在1到5分之间，主要考查混合物、纯净物、单质、化合物、酸碱盐以及有机物、六大类营养物质等。【备考策略】做这类题关键在于对物质分类标准和各个定义要准确理解。eq\a\vs4\al(物,质)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物,\a\vs4\al(纯净物)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质（由同种元素组成的纯净物）,\a\vs4\al(化合物（由不同种,元素组成的纯净物）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(有机化合物,\a\vs4\al(无机化,合物)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸、碱、盐))))))))注意：纯净物和化合物是包含关系，单质和化合物是并列关系。氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素。例分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是A．Zn、CO2、H3PO4B．H2、H2O、KClO3C．O2、NaOH、H2SO4D．CO、MgO、NaHSO4【解析】本题考查物质类别的判别。由同种元素组成的纯净物是单质；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；A.锌是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H3PO4是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸。B.H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；KClO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐。C.O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物。D.CO是由不同种元素组成的纯净物是化合物。1．下列属于混合物的是(C)A．冰水混合物B．氢氧化钙C．洁净的空气D．硫酸铜2．下列各组物质分类正确的是(D)A．火碱、纯碱、熟石灰——碱B．黄铜、塑料、合成纤维——合成材料C．氧气、氮气、沼气——单质D．氯化钠、硝酸银、硫酸铜——盐3．(2019苏州中考)下列物质属于纯净物的是BA．空气B．氮气C．石油D．牛奶4．(2019巴中中考)分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是AA．氧化物：干冰冰水混合物氧化铁B．碱：烧碱纯碱氨水C．混合物：合金海水高锰酸钾D．有机物：甲烷乙醇碳酸钙走进中考1.(2019湘潭中考)下列物质中，属于纯净物的是AA．氮气B．盐酸C．食醋D．石灰水2．(2019河南中考)分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是DA．氧化物：SO2、C6H12O6B．复合肥料：KNO3、CO(NH2)2C．人体必需微量元素：Ca、SeD．有机物：C2H5OH、CH3COOH3．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是(B)A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水4．普通玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，则普通玻璃属于(C)A．氧化物B．有机物C．混合物D．盐5．(2019聊城中考)归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中不正确的是BA．单质：氩气、液氧、铝粉B．常量元素：钙、碳、氧C．铵态氮肥：尿素、氯化铵、硝酸铵D．新能源：氢能、太阳能、核能6．(2019毕节名师改编)葡萄糖在体内被缓慢氧化的化学反应方程式中，不涉及的物质种类是(C)A．单质B．氧化物C．碱D．有机物7．(2019广东中考)“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于(A)A．可回收物B．餐厨垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾8．(2019泰安中考)下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是(A)ABCD9.下列说法正确的是(C)选项甲乙A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然气、氢气C大气污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘D有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维、塑料10.(2019毕节名师改编)在“纯净物”“混合物”“单质”“化合物”四类物质中：(1)只含有一种分子的物质一定属于__纯净物__。(2)含有两种以上分子的物质一定属于__混合物__。(3)只由一种元素组成的物质一定不属于__化合物__。(4)含有两种以上元素的物质一定不属于__单质__。(5)由一种元素组成的物质可能是__单质、混合物__。11．①KOH；②HCl；③CaCl2；④HNO3；⑤SO2；⑥BaSO4；⑦CuO；⑧Ca(OH)2；⑨Na2CO3；⑩NH3·H2O。其中属于酸的是__②④__；属于碱的是__①⑧⑩__；属于盐的是__③⑥⑨__。12．化学就在我们身边，它能影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空(填序号)：①干冰；②水；③烧碱；④石墨；⑤纯碱；⑥硫酸。(1)最常见的溶剂，人体中含量最多的是__②__。(2)可用作制冷剂的氧化物是__①__。(3)属于碱的是__③__。(4)可用于制造干电池电极材料的是__④__。13．如图表示物质分类、分离和转化关系，请根据图示信息要求填物质类别、分类标准、分离方法、变化类型：(1)物质类别：①__纯净物__；分类标准：②__组成元素种类的多少__；变化类型：④__化学变化__(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)分离混合物常用方法有：③__过滤、吸附、蒸馏__(至少写出三种)。(3)下列七种物质中：A.天然水B．铜C．冰水D．二氧化碳E．氢气F．氯化钠G．空气，属于混合物的是__A、G__(填字母序号，下同)；属于单质的是__B、E__；属于化合物的是__C、D、F__。专题突破三常见气体的制取【题型特征】常见气体的制取是历年中考必考的内容，以实验题的题型出现居多，分值在5到12分之间，主要考查反应原理，装置的选择，气体的收集方法、验证、验满，除杂，多功能瓶的使用等，常将几种气体的制取相结合同题考查，难度中等。【备考策略】做这类题关键在于学会制取气体的各个流程，审题是关键，看清楚是发生装置还是收集装置；多选还是单选；题目让写化学式还是化学方程式；是写名称还是符号等。知道酸性或碱性干燥剂和气体除杂试剂等的选择。1．实验药品及原理氧气二氧化碳氢气药品高锰酸钾过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰石灰石(或大理石)、稀盐酸锌、稀硫酸原理2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑装置类型固—固加热型固—液常温型注意事项(1)试管口略向下倾斜(2)用高锰酸钾制氧气时试管口需塞一团棉花(3)导管稍露出橡胶塞即可(4)铁夹应夹在试管的中上部长颈漏斗下端应伸入液面以下，起到液封的作用2．常见固—液常温型发生装置对比装置图装置特点安装简单便于添加液体可控制反应速率可随时控制反应的发生或停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制取气体小结：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，最佳装置应选择装置C，选用分液漏斗而不选长颈漏斗的原因是过氧化氢与二氧化锰混合反应非常剧烈，需要控制反应速率；实验室制取CO2，最佳装置应选择装置B，便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置D，因为可以随时控制反应的发生与停止。3．收集装置的选择选择气体收集装置对需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、能否与空气中的成分发生化学反应等因素。收集方法排空气法排水法向下排空气法向上排空气法装置图气体性质密度比空气小密度比空气大微溶于水或难溶于水典型气体H2、NH3、CH4等O2、CO2等H2、O2、NO、CO、CH4等注意事项导管伸到集气瓶底部，防止收集到的气体不纯(1)导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集(2)导管口伸到集气瓶瓶口即可优缺点优点：气体干燥缺点：气体纯度较差优点：气体纯净缺点：气体较潮湿4.检验和验满气体检验方法验满方法氧气将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明已收集满二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则说明已收集满氢气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成5.气体的净化、干燥、尾气处理(1)气体的净化与干燥①装置②常见气体的吸收剂吸收剂吸收的气体杂质强碱溶液(NaOH)酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等碱石灰(NaOH＋CaO)水蒸气；酸性气体，如CO2、H2S等饱和NaHCO3溶液HCl归纳：除CO2可用NaOH溶液除HCl气体根据原有气体选择性地用NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液除H2先通过灼热的CuO将其转化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，若有则颜色由白色变为蓝色)等。③常见气体的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸O2、H2、CO、SO2、HCl等NH3中性无水氯化钙O2、H2、CO等NH3碱性生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体O2、H2、CO、NH3等CO2、SO2、HCl等(2)尾气处理方法燃烧法吸收法收集法通过燃烧使其转化为无害的物质。适用于可燃性气体使尾气与溶液反应生成不具有挥发性的盐类，如将酸性气体通入到碱液中，碱性气体通入到酸液中在导管出口套一个气球，收集未反应完全或反应生成的气体。适用于有毒气体的收集装置图举例CO等CO2、SO2等酸性气体通入到氢氧化钠溶液中CO、Cl2等6.多功能瓶的使用装置作用进出口方向举例洗气、干燥、验气a进b出(长进短出)浓硫酸干燥氢气收集密度大于空气密度的气体a进b出(长进短出)收集O2收集密度小于空气密度的气体b进a出(短进长出)收集H2排水集气法收集气体a进b出(短进长出)收集H2、O2，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出注意：检验和净化实验中的“先”“后”顺序(1)组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序；(2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品；(3)收集气体时，先净化后收集；(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)；(5)净化气体时，先除杂后干燥。类型1常见气体的制取常见气体的制取装置例1(2019宿迁中考)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：ABCDEF(1)写出标有序号的仪器名称：①________。(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是____________________，其中实验室制O2的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))__2H2O＋O2↑。(3)若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为________(填字母序号)。(4)若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑______________。(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择________(填字母序号，一种即可)；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________。【解析】本题考查常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)分液漏斗可以控制反应的速率；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。(3)若要制取并收集到干燥的氧气，应通入多用瓶中的浓硫酸，再用向上排气法收集；(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集。1．(2019海南中考)实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是DA．仪器a的名称为长颈漏斗B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C．该收集方法为向下排空气法D．该装置还可用于制取氧气2．(2019吉林中考)根据如图回答问题：ABCD(1)图中仪器a的名称是集气瓶。(2)实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为AC(填字母序号)。(3)某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为大理石，其反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。3．(2019荆州中考)根据如图回答问题：ABCDEF(1)酒精灯加热时，应用温度最高的外焰。(2)实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是A、C(填字母)。(3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是漏斗(写名称)。4．(2019长沙中考)下列装置常用实验制取气体，请回答下列问题。ABCDE(1)写出编号①仪器的名称：酒精灯。(2)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气时，其发生装置为B(填装置序号)。(3)若用D装置收集氧气，其验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。气体的检验和验满、除杂例2(2019金华中考)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。【实验分析】(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是________________。(2)F处的大号注射器可以引导气体流向，其另一个主要作用是________。【反思评价】(3)小金认为：仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在。其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是________________________________________________________________________________。【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。【解析】(1)无水硫酸铜变成蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气；(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气(或贮存气体)；(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是：使E中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳也可能是原混合气体中没有被除尽的二氧化碳；(4)氢气也能使氧化铜由黑色变成红色，需要添加检验有水生成的装置，在D、E之间连接盛有无水硫酸铜的U形管。5．(2019咸宁中考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O。通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是CA．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳6．(2019烟台中考)潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。ABCDE(1)装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。(2)装置A中反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)装置B的作用是吸收水蒸气。(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物步骤实验操作实验现象实验结论①将带火星的木条伸入装置E中带火星的木条复燃产物中有氧气②反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解产生气泡固体中有未反应的过氧化钠③向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊产物中有碳酸钠类型2常见气体的制取及性质的验证例3(2019广州中考)如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。图1图2(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)检验装置气密性，按图连接装置，先，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到________________，说明气密性良好。(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至________________。(4)如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是________。【解析】本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和药品的取用等。7．(2019贵港中考)请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。E(1)写出A装置中仪器的名称：a锥形瓶；b长颈漏斗。(2)实验室用A装置制取CO2的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体，D中气球充入的气体可能是B(填序号)。A．H2B．O2C．NH3D．SO2(4)图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是①(填数字序号)。走进中考1.如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是(D)A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2等气体2．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是(B)A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放3．(2019宁波中考)某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，与无水硫酸铜遇水会变蓝色。(1)甲装置中盛放的物体是浓硫酸。(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO(填化学式)，同时乙装置中黑色固体变红色。4.(2019岳阳中考)实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题：ABCDEF(1)实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是C，反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)若用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体；②熄灭酒精灯；③加入药品并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是C(填字母)。A．③④①②⑤B．④③①②⑤C．④③①⑤②D．①②③④⑤(3)若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的a端进入。5．(2019宜昌中考)下列是实验室常用仪器，据图回答问题：ABCDEFGHI(1)认识仪器：仪器A的名称是铁架台。(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是DI(填字母序号，下同)。(3)制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是酒精灯，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。(4)分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是ACFG。6．(2019福建中考)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)①反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。②仪器A的名称为锥形瓶。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD(填标号)。③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的a(填“a”或“b”)处通入气体。(2)模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先验纯。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。7．(2019怀化中考)根据下列装置进行实验，请你参与并回答：ABCDE(1)仪器①的名称是试管。(2)写出实验室用A制氧气的化学方程式：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；收集氧气的装置可选D或E(填字母序号)，理由是氧气的密度比空气大，不易溶于水。(3)实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是B(填字母序号)；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由a(填“a”或“b”)端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。8．(2019咸宁中考)请结合下列实验装置，回答有关问题。ABCDE(1)写出图中仪器a的名称：酒精灯。(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为B。有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图(纵坐标为pH，横坐标为时间)。I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。Ⅱ.图中CD段上升的原因，你认为是滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强。9．(2019河南中考)已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)ABCDEF(1)A装置中所发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。(3)D装置的作用是除去HCl气体。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(4)为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接e、f接c、d接h、g接b。(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？答：不易溶解于水且支持燃烧。(6)实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)答：取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。专题突破四坐标曲线题、图表题【题型特征】坐标曲线图表题，是对学生能力要求较高的一类题型，有较高的区分度。常以选择、填空、计算的题型出现，分值在4到8分之间，内容包括溶解度、燃烧条件，金属与酸的反应等。这类题通常综合考查学生分析图像图表，获取信息，解决问题的能力，难度中等或偏上。【备考策略】做这类题有“三看”：一看坐标，横纵坐标的含义。二看图像中的点，起点、交点、终点、拐点等。三看走势，曲线的延伸趋势。另外要注意起点是否为原点，曲线是向上、向下还是不变，终点是否形成平台，过量的物质是否影响实验结果。类型1坐标曲线题溶解度曲线例1(2019衡阳中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：(1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为________。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________(用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是________(用“甲”“乙”或“丙”填空)。(4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有________(写出一种即可)。【解析】本题考查了溶解度曲线及其应用。甲、乙两种物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少。(1)t3℃时，甲物质的溶解度是20g，由溶解度概念可得饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量之比；(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系据图分析便知；(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲、乙都有固体析出，丙的溶液质量不变；(4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，乙的溶解度受温度的影响变化不大。1．(2019重庆中考)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是DA．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等2．(2019深圳中考)现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是BA．t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B．t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37gD．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出pH变化曲线例2(2019吉林中考)某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是____________________。(2)曲线上____点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点溶液中含有________种溶质。【解析】(1)根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊溶液变红色；(2)酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示恰好完全中和；(3)在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。3．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是BA．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中金属与酸反应曲线例3现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解析】金属性越强，与相同质量分数的酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快，图上反映为直线的斜率越大，从图中可以看出，产生氢气的速率为：乙＞甲＞丙；在生成物中化合价均为＋2价的情况下，相等质量的不同金属，相对原子质量越小，与足量的稀硫酸反应产生的氢气越多，从图中可以看出相对原子质量：丙＞乙＞甲；产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，从图中可以看出生成的氢气的质量：甲＞乙＞丙，因此消耗硫酸的质量是甲＞乙＞丙。4．(2019遵义中考)数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系的是C,A.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,B.等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应,C.等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应,eq\a\vs4\al(D.高温条件下一氧化碳还原氧化铁,,)类型2表格题例4(2019安徽中考)压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关【解析】根据表中硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度的数据进行解答。A.由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小；B.20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：eq\f(31.6g,100g＋31.6g)×100%≈24%；C.由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，一定有晶体析出；D.NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大。5．(2019贵港中考)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：(1)甲属于易(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大。(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是A。(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。类型3微观示意图质量守恒定律例5(2019鸡西中考)在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．该反应属于置换反应C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g【解析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定x的值。由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g－2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g－1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g－1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g＋44g－48g＝23g。6．(2019随州中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是C物质甲乙丙丁反应前的质量(g)4.02.03.02.0反应后的质量(g)1.2x2.45.4A.该反应是化合反应B．x＝2.0，乙可能是催化剂C．参加反应的甲、丙的质量比是1∶2D．丙可能是单质7．(2019怀化中考)将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m则下列有关说法正确的是BA．m等于4.0B．X由碳、氧两种元素组成C．X由碳、氢两种元素组成D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶1微观示意图例6(2019宿迁中考)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．化学反应前后，氢原子数目减少C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15∶14D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O；由粒子的构成可知，构成Z分子的原子在X、Y中都可能含有，不能确定Z是由Y分解生成的；化学反应前后原子的种类及数目不变，氢原子数目不变；由方程式可知参加反应的X与生成的Z的质量比为[6×(14＋16)]∶(28×5)＝9∶7；Y是NH3，W是H2O，一个NH3分子和一个H2O分子都含有10个电子。8．(2019贵港中考)下列为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是AA．甲的化学式为CO2B．反应中，乙发生了氧化反应C．该反应属于置换反应D．反应前后，原子的种类和数目都不变9．(2019深圳中考)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是DA．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为－2C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3类型4商标信息题例7(2019贵港中考)小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。图1图2滴入Ba(OH)2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m已知：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为____、____。(2)该化肥属于________(填“合格”或“不合格”)产品。(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。【解析】(1)根据图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加；(2)根据生成沉淀的质量和化学方程式进行计算；(3)根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba(OH)2的质量分数。10．如图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。钙尔奇Calrate主要成分：CaCO3规格：每片含CaCO30.625g用法：口服用量：一日2次，每次1片(1)胃液中含盐酸，服用“钙尔奇”后在胃中发生的化学反应为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(写化学方程式)。(2)若按量服用这种补钙剂，每人每天可摄入钙元素的质量为多少克？解：服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量＝0.625g×2×eq\f(40,100)×100%＝0.5g答：每人每天可摄入钙元素的质量为0.5克。11．(2019成都中考改编)根据图文回答问题。(1)烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有碳元素。(2)水果麦片中，属于无机盐的是碳酸钙，加入该物质的作用是为人体补充钙元素。烧烤食物(1)水果麦片(2)走进中考1.(2019达州中考)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是Ceq\a\vs4\al(A.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸,)B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C.向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量eq\a\vs4\al(D.在密闭容器中，引燃镁条,,)2．(2019湘潭中考)下列图像能正确反映其对应变化关系的是Deq\a\vs4\al(A.某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发)eq\a\vs4\al(B.相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应)eq\a\vs4\al(C.向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液)eq\a\vs4\al(D.往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量,)3．(2019攀枝花中考)已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的CA．水B．氢氧化钠溶液C．纯碱溶液D．硝酸银溶液4．(2019内江中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是D物质甲乙丙丁反应前质量/g643284反应后质量/g3224484A.反应的类型为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．反应中甲、丙两种物质的质量比为2∶3D．物质丁可能是该反应的催化剂5．(2019遵义中考)大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是DA．分子是化学反应中的最小粒子B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4∶1C．该反应不遵循质量守恒定律D．该反应实现了无机物与有机物的转化6．(2019吉林中考)向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是BA．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu－Zn合金中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO37．(2019山西中考)配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是BA．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外8．(2019重庆中考)某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是CA．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变9．(2019金华中考)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是AA．原子B．中子C．电子D．质子10．(2019金华中考)某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如下表所示：水温(℃)304050607080除去奶渍所需的时间(秒)2812641217根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是BABCD11．(2019湘潭中考)某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是CA．反应中甲、乙的分子个数之比为1∶2B．反应前后分子数目不变C．反应后丙、丁的分子个数之比为1∶1D．反应前后原子数目不变专题突破五物质的共存、检验与鉴别、除杂【题型特征】物质的共存、除杂和鉴别，是中考必考重点、难点知识。多以选择、填空的题型出现，分值在3分左右，主要考查酸碱盐或离子中酸性、碱性等溶液的共存，利用物质的性质除杂、鉴别物质，此类题涉及知识面广，多方面知识联系在一起综合运用。难度中等或偏上。【备考策略】(1)要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。记住不能共存的离子对。(2)物质鉴别可根据颜色、气味、状态、水溶性、溶解时的升温与降温等鉴别。还可以使它们之间加入一些试剂，根据反应的现象来鉴别如有无沉淀、气体、颜色变化等。(3)除杂四原则：不增、不减、易分、复原。除杂方法：(1)沉淀法；(2)化气法；(3)置换法；(4)转纯法；(5)吸收法。类型1物质的共存1.要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。2．不能共存的离子对：3．物质共存的隐含条件(1)溶液颜色(无色透明)的限制：溶液中没有含蓝色Cu2＋，黄色Fe3＋，浅绿色Fe2＋的盐。(2)溶液酸性与碱性的限制：酸性或pH小于7，说明溶液中存在H＋。碱性或pH大于7，说明溶液中存在OH－。(3)多种条件的限制。例1(2019巴中中考)下列各组离子在pH＝11的无色溶液中能大量共存的一组的是A．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－D．H＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)【解析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。1．(2019十堰中考)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是CA．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸2．(2019遵义中考)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是AA．在氯化钠溶液中：Zn2＋，SOeq\o\al(2－,4)B．在稀盐酸中：Ag＋、NOeq\o\al(－,3)C．在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D．在硝酸铵溶液中：K＋、OH－类型2物质的检验与鉴别(一)物质的检验(1)常见物质的检验氧气：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】三大可燃性气体的检验：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒！)。不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。(2)常见离子的检验COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。Cl－：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl－。SOeq\o\al(2－,4)：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SOeq\o\al(2－,4)。Cu2＋：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2＋。Fe3＋：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3＋。H＋：①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH小于7，说明含有H＋。②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H＋。③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H＋。④加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H＋。⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H＋。OH－：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH大于7，说明含有OH－。②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH－。③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH－。④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。NHeq\o\al(＋,4)：以氯化铵(NH4Cl)为例，方法一：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O；方法二：把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。(二)物质的鉴别首先考虑物质的物理性质：颜色、气味、水溶性、溶解时吸放热等。其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀(包括沉淀的颜色)、指示剂变色等。例2(2019烟台中考双选)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。3．(2019苏州中考)鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是AA．面粉和米粉：碘酒B．NaOH固体和NH4NO3固体：水C．硬水和软水：肥皂水D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液4．(2019襄阳中考)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是CA．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3类型3物质的除杂除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1．所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2．不引入新的杂质；3．最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧(C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2)。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液[Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O和2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O]。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜(CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2)。除去CaO中的CaCO3：高温煅烧(CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑)【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝)；②过滤。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。将两种可溶物分离：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。例3(2019潍坊中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质除杂试剂实验操作ACu(CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO2(CO)O2点燃CNaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2(KClO3)水溶解、过滤、蒸发【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5.(2019宜昌中考)下列实验方法能够达到实验目的的是A实验目的实验方法A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤6.(2019临沂中考)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是AA．H2(水蒸气)：通过浓硫酸B．CO(CO2)：通过NaOH溶液C．NaCl溶液(CaCl2)：加入过量Na2CO3溶液，过滤D．铁粉(锌粉)：加入稀硫酸，过滤走向中考1．(2019苏州中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是AA．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－C．Cu2＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)2．(2019滨州中考)下列除杂所选试剂错误的是B选项物质杂质除杂试剂AO2H2O浓硫酸BCO2CO灼热铜粉CHClH2SO4BaCl2溶液DCaCO3CaCl2水3.(2019常州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是CA．CaO[Ca(OH)2]：H2