下关一中2018-2019学年高二年级上学期期中考化学试题及答案

下关一中2018-2019学年高二年级上学期期中考化学试题试卷满分100分考试时间90分钟一、单选题(本大题共24小题，每题2分，共48分).化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM二三含有的铅、镉、铭、帆、碑等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.氢氧化钠与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与.二o二的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.三三二工二1二二晶体与二「、二晶体的反应3.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCOaCOB天然橡胶石膏CHaCH20HC冰王水HrSi%Cl2D胆矾玻璃国通A.A B.B C.C D.D4.下列说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C._H；：、_S::::的反应任何温度下均可自发进行D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L-s) B.v(B)=0.3mol/(L-s)C.v(C)=0.8mol/(L-s) D.v(D)=1mol/(L-s)1

.下列能用勒沙特列原理解释的是()A.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B.铁在潮湿的空气中容易生锈C.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.一定条件下反应2AB(g尸A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.混合气的平均分子量不再改变D.容器中各组分的体积分数不随时间变化.已知二_=键的键能为_；二〜,二：二二：键的键能为一匚二〜，根据热化学方程式与(g)+0.50二弓二h/：：△H二-二二三：二二，判断H：0分子中二：_H键的键能为A;吸匚::二二 B.二二::二，C.。二k:二， D.二二：.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ・mol-i,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ・mol-i.则下列热化学方程式书写正确的是( )H++OH-=H2OAH=-57.3kJ・mol-i2NaOH(aq)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJ-mol-i2C (l) +25O? (g)=16CO? (g) +18HO (g)AH=-11036kJ-mol-12C (l) +25O? (g)=16CO? (g) +18HO (l)AH=-5518kJ-mol-1O-LO 乙 乙 乙.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中三表示正反应的活化能，三一表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是1) 4无低比剂厂 LP南雁和剂A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能反宓过程D.生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

反宓过程.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则()A.a<b B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向正反应方向移动 D.物质B的质量分数增加.已知反应X(g)+Y(g)=nZ(g)AH>0将X和丫以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A.反应方程式中n=1B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度10min时，曲线发生变化的原因是增大压强0〜5min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol-L-1-min-113.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)U4c(s)+D(g),反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,下列说法正确的是( )A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L-min)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大下列有关说法正确的是( )14.图I是NO2(g)+CO(g尸CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图n所示。下列有关说法正确的是( )A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B.若X表示CO的起始浓度，则丫表示的可能是NO2的转化率C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强a点KW的数值比c点KW的数值大b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度.(2018.安徽合肥一中月考)常温下，0.1moll-1某一元酸(HA)溶液中“京)=1*10-8,C1H十)下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1X10-11mol-L-1C.该溶液中水电离的c(H+)=1X10-3moll-1D.用pH=11的NaOH溶液匕L和V2L0.1moLL-1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则匕=V2.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K="'=1.75x10-5,其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大

C.向醋酸溶液中加水，K值增大18.D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大现有下列两个图像：18.下列反应中符合上述图像的是()A.N2(g)+3H2(g尸2NH3(g)AH<02SO3(g尸2SO2(g)+O2(g)AH>0C.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH<019.D.H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g)AH>019.下列三个化学反应的平衡常数K.、K二、%与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是化学反应平衡常数温度973K1173KffiFe(s)+CCi2(K)^FeO(s)+GO(g)iHi%1.472,IS②在0)十比uFeO(s)十史②凸历Ka2.381.67@C0fe)+H2Cl(g)^Ca2(g)+H2fe)AHa??A._H_=：：?，_HB.反应①②③的反应热满足关系：_h二__H_%C.反应①②③的平衡常数满足关系：；二二二工D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

.某反应由两步反应A^B^C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）A.三种化合物的稳定性顺序：B<A<CB.两步反应均为放热反应C.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D.整个反应的AH=E1-E2.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应COCl2（g尸CO（g）+Cl2（g）AH>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（）A.升温 B.恒容通入惰性气体C.减压D.恒压通入惰性气体.下列叙述正确的是（）A.pH=三的醋酸溶液与泞二二的氢氧化钠溶液等体积混合后pH二-B.在滴有酚欧溶液的氨水里，加入川；」心）,溶液颜色无变化c三七纯水的pH:二-，说明加热可导致水呈酸性D.:二二二：二一的盐酸与等体积水混合后pH二二23.一定条件下，;H,与H/y发生反应：二H,g-H/y==：弓-二m，设起始「在恒压下，平衡时小二H的体积分数与Z和二温度的关系如图所示。下=Z列说法正确的是（）A该反应的焓变_三；：B.图中X点对应的平衡混合物中一—一七5C.图中Z的大小为=：二”二二

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后小;增大24.将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s尸2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.该反应的生成物总能量大于反应物总能量B.处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率B点时，V逆〉V正CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态二，填空题(共52分)25.(6分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75x10-5次氯酸K=2.95x10-8碳酸K1=4.30x10-7K2=5.61x10-ii亚硫酸片=1.54x10-2K2=1.02x10-7⑴写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HC1,下列量会变小的是 (填字母，下同)。a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.醋酸的电离平衡常数⑶下列离子方程式中错误的是 。a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+C1O-===h二二+HC1Ob.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O-+SO2+H2O===CaSO3+2HC1Oc.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-===h;二.(10分)一定温度下，有二盐酸；硫酸；二，醋酸三种酸的稀溶液，用a、b、c、；、二、:::号填写①当其物质的量浓度相同时，：H-由大到小的顺序是TOC\o"1-5"\h\z②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是 ,③当其二r相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ，④当二H-相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是 .⑤将：H-相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，：H-由大到小的顺序为.(8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或"B”)，请说明理由.(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s04溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与pH=4的H2s04溶液的体积比为.(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ."3J28.(12分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-molT。①该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是―(填字母，下同)。a.容器中的压强不变1molH—H键断裂的同时，断裂2molH-O键c(CO)=c(H2)d.密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的8②和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)OCO2(g)+H2(g),得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min凡0CO凡CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)=(取小数点后两位，下同)。②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ-molT)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 。a.升高温度也充入He(g),使体系压强增大c.<H2O(g)从体系中分离出来d.再充入1molCO2和3molH2

29.(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)o图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH30H(g)的浓度随时间变化。木能量M/mol图木能量M/mol图1 图2 反应过程请回答下列问题：(1)在“图2”中，曲线一(填“a”或"b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)--CH30H(g)的△!=。(2)从反应开始到建立平衡，v(CO)=；达到平衡时，c(H2)=，该温度下CO(g)+2H2(g产CH30H(g)的化学