高中化学弱电解质的电离微课教案

高中化学弱电解质的电离微课教课方案高中化学弱电解质的电离微课教课方案高中化学弱电解质的电离微课教课方案教案课题：第三章水溶液中的离子平衡讲课班级第一节弱电解质的电离(第一课时)课时1、经过实验考据强电解质和弱电解质的差别，知道强电解质和弱电解质的概知识念。与2、能将强弱电解质与物质的分类的见解进行联系；能对常有的化合物进行分教技术类。3、结合前面学习的电离平衡，能弱电解质的电离平衡及特色进行剖析。学过程1、经过强弱电解质见解的学习，掌握学习见解性知识的常用方法：归纳法和演绎法。与2、经过合作学习，活动与研究，学习科学研究的一般方法，培育提出问题、目方法研究问题和解决问题的能力。的1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实质感情问题，培育学生剖析问题、解决问题的能力。态度2、经过对强电解质和弱电解质见解的学习培育学生辩证唯心主义见解，经过价值观实验的方法判断强电解质和弱电解质，培育学生科学研究能力和谨慎务实的科学态度。重点强、弱电解质的见解和弱电解质的物质种类难点弱电解质的电离平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质知强电解质:在水分子作用下，能完满电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)识弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)结二、弱电解质的电离构－＋1、CH3COOHCH3COO与+H板2、电离平衡的特色：书(1)逆--弱电解质的电离是可逆的设(2)等--v电离=v结合≠0计(3)动--电离平衡是一种动向平衡定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变--条件改变时，电离平衡发生搬动。专心爱心专心讲课过程讲课步骤、内容讲课方法、师生活动[状况问题]利用多媒体展现生活中的洁厕灵主要成分是盐酸。设置状况，设置状况，激小明用醋酸洗洗手间奏效不如盐酸，其原由是什么？发兴趣，提出[猜想]盐酸是强酸，酸性强于醋酸，是不是同浓度状况下，盐酸电离的氢离子节余醋酸？[板书]第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[抢答]考据这个想法的实验可以怎么设计？用同浓度同体积盐酸和醋酸与等大小镁反应，察看反应速率2.用pH试纸丈量同浓度盐酸和醋酸的pH值3.用同浓度同体积盐酸和醋酸与碳酸钠反应，察看反应速率4.丈量同浓度的两种溶液的导电性[着手实验]实验3-1：体积同样，浓度同样的盐酸和醋酸与等量镁条反应；与碳酸钠反应；丈量溶液的pH值。1mol/L或0.1mol/LHCl1mol/L或0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值与碳酸钠反应现象导电性

问题学生依据提供的条件进行实验设计并回答学生自己着手实验考据[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应强烈，1mol/LHCl与碳酸钠反应经过实强烈，pH值盐酸小于醋酸，导电性盐酸强于醋酸。验讨论证明[小组商议]反应现象及pH值和导电性不同样样的原由？醋酸酸性比[商议结果]Mg与酸反应，实质就是与氢离子反应，盐酸和醋酸与Mg反盐酸弱，应的强烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的氢离子的浓度不同样样。相其原由是同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同样样，说明HCl和CH3COOHHCl完满电的电离程度不同样样。即在水溶液中，HCl完满电离，CH3部分电离。离，COOH［结论］不同样样电解质在水中的电离程度不用定同样。CH3COOH[板书]一、强弱电解质部分电离。强电解质:在水分子作用下，能完满电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)专心爱心专心［思虑］硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，是不是硫酸的水溶液的导电性必然比醋酸水溶液强？[总结]对以下物质与其分类进行连线盐（NaCl）离子化合物强碱(NaOH)强电解质化强酸(HCl)电解质合弱酸(CH3COOH)弱电解质共价化合物弱碱(NH3·H2O)物水非金属氧化物(CO2)非电解质化合物离子化合物共价化合物

思虑问题，对见解进行辨析化将化合物的分类与电解合质的分类进行总结物[思虑]盐酸的电离方程式：HCl=H++Cl-,醋酸的电离方程式怎么写？CH3COOH?CH3COO－＋H＋［投影］观看HCl和CH3COOH溶于水的flash，找出差别［讲］醋酸溶液中同时存在电离与分子化两个过程，因此醋酸的电离是一个可逆过程，电离方程式书写用可逆符号。[板书]二、弱电解质的电离电离1、CH3COOH结合CH3COO－+H＋［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。［讲］弱电解质的电离也与可逆的化学反应同样，它的两种相反的变化趋向最后会达到平衡。即在必然条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特色？

为下一内容过渡学生进行思考学生经过观看视频对醋酸的电离进一步认识教师对弱电解质的电离平衡进行讲解专心爱心专心［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动向平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并无停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是必然条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生搬动。［板书］2、电离平衡的特色：逆--弱电解质的电离是可逆的等--v电离=v结合≠0动--电离平衡是一种动向平衡定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变变--条件改变时，电离平衡发生搬动。[思虑与交流]剖析一元弱酸或弱碱的电离平衡，完成以下问题：1、写出弱酸和弱碱的电离方程式。HA?H++A-BOH?B++OH-2、填写下表中的空白。［投影］HA电离过程中系统各离子浓度变化c（H+）c（A－）c（HA）HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中系统各离子浓度变化B＋、c（OH－）c（B＋）c（BOH）等体积等浓度的最小最小最大OH－混和时达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化［课堂练习］小明在实验室找到一瓶柠檬酸晶体，经过查阅资料他发现柠檬酸是一种重要的食品增添剂，被大批的用在制作糖果和勾兑饮料上边。于是他做了一些实验研究柠檬酸的性质，此中能证明柠檬酸是弱电解质的是（）A．柠檬酸易溶于水B．柠檬酸有很强的酸味C．柠檬酸可以用作食品增添剂．-1+约为-2-11mol·L柠檬酸溶液的