浙江省温州市九年级上学期科学学业水平检测试卷及答案

九年级上学期科学学业水平检测试卷一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是()A．铁制炒菜锅 B．铜制导线C．铝制易拉罐 D．黄金饰品2．下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是()A．铁丝变短 B．放出大量的热C．火星四射 D．生成黑色固体3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们()A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-4．植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（）A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)25．铝热反应有广泛的应用，如焊接钢轨、定向爆破等，铝热反应用于焊接钢轨的原理为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（）A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液C．不可能是碱 D．其中一定含有金属元素7．下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO38．小明将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，几天后观察到的现象是（）A．铁丝生锈，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面上升C．铁丝生锈，导管中水面不变 D．铁丝不变，导管中水面不变9．水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠10．盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（）A．该实验步骤正确完整B．补充一个铁与水反应的实验C．补充一个铁锈与水反应的实验D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验11．某校九年级甲、乙两理样笋进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：废液来源检测方法和结果甲班观察废液呈无色乙班观察废液呈红色请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（）A．甲班废液中可能含有盐酸B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸D．乙班废液中可能含有氢氧化钠<12．实验室储存下列固体物质，其中必须密封保存以防止变质的是（）A．氯化钠 B．石灰石 C．铝片 D．氢氧化钠13．小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变14．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸，②硫酸铜溶液 B．①稀硫酸，②硫酸锌溶液C．①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液 D．①稀盐酸，②氯化镁溶液15．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述的相关变化曲线错误的是（）A．B．C．D．二、填空题(本题有．8小题，每空2分，共40分)16．请根据下表回答有关问题(用序号填写)序号①②③④物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca(OH)2Na2CO3（1）上表中的物质属于碱的是。（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的。①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸17．实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。（1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是。（2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有性。18．金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的物理性质。（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为。（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是。19．利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①-④)，请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是。（2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式。（3）>在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式(写一个)。20．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种．“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题。碘盐配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)含碘量：(20~30)毫克千克保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒贮藏指南：避光、避热、密封防潮|（1）根据包装袋上的说明，在食物烹调时，加碘食盐应在烹调(选填“前、后、随便什么时间”)再放入。（2）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是。A．现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量。B．碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取。C．碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等。D．目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌。E．加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径。21．小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是。（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是。22．某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题（1）步骤一中，加入的物质A的目的是。（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有。（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。23．下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。①对镁条表面进行打磨；②检查图甲装置的气密性；③将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中；④观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。（1）步骤①对镁条表面进行打磨的目的是。（2）步骤③，发现锥形气时外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要(填“吸热”或“放热”)（3）图乙的t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是。三、实验探究题(本题有4小题，第27(1)题6分，其余每空3分，共36分)24．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+。那么是NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明。（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是。（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4Cl溶液中的可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究……25．课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。实验一1．用腊粘住的纸片飞落；2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了；3．试管上部有冷凝的水珠。实验二1．染红的水浮在浓硫酸液面上；2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅；3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声；4．上层的红墨水颜色变黑（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明。（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有性。（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是(填“实验一”或“实验二”)。26．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。（1）实验一：如图1，将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组。（2）实验二，小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成。27．金属与酸反应属于放热反应，其质粒速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。小明欲探究酸质量分数和温度哪种因素对反应速率的影响更大，实验室提供秒表、图甲器材(其中夹持装置已省略)和颗粒均匀的锌粒、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、8%稀盐酸、恒温装置等。老师对实验的建议：①每组实验锌粒用量可取4至5颗，盐酸用量不宜超过5毫升。②实验．应设计4组。③短时间内金属与酸反应温度对实验没有影响。（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。①检查甲装置的气密性；……（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小明根据实验数据得到图丙。请分析两图存在差异的原因。四、解答题(本题有6小题，第28题6分，第29题7分，第30题6分，第31题8分，第32题8分，第33题9分，共44分)28．硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为。（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为。29．某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是。（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4-8，目的是。氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的pH1.58.6完全沉淀的pH3.211.1（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是。30．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下①20°C时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；④将③的滤液进行处理，得到NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。资料：①在水溶液中，NH4HCO3；在水溶液中以NH+和HCO-离子形态存在；②在水溶液中，溶质电离成离子，离子相互结合，当离子数目减少时，化学反应发生；③NaHCO3受热可分解得到Na2CO3；用④已知20°C时有关物质的溶解度如下。物质NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度36.0g9.6g37.2g21.0⑤NH4Cl的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。31．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。方案1．取该红色试样溶于足量的19.6%的稀硫酸中，观察是否有残渣。[Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)]（1）要配置200克19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少克？（2）你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因。（3）研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。[Cu2O与氢气反应的化学方程式Cu2O+H22Cu+H2O)]你认为依据方案2测定上述红色试样成分必须获得下列哪些科学量有(选填序号)①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量32．“银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家的“银粉”进行实验，将一定量的“银粉”放在烧杯中，放在电子天平上，向其中加入稀盐酸(如图甲)。（1）小明观察到现象，说明“银粉”是金属铝。（2）若要测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是。（3）长期放置，“银粉”中的铝可能被部分氧化，小明取一定量的的“银粉”分三次加入相同质量的稀盐酸中，记录每次烧杯中剩余物质的总质量，并绘制成如图乙所示曲线。图乙中，a点表示烧杯中的稀盐酸恰好完全反应。若“银粉”中的铝被氧化程度越大，则a点的位置会向①②③④中哪个方向移到，并说明理由。33．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量数。

（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液（克）102030氯化钙溶液（克）303030沉淀质量（克）245（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】A10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】B16．【答案】（1）③（2）③17．【答案】（1）浓盐酸具有挥发性（2）吸水18．【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（3）H+和OH-结合生成H2O19．【答案】（1）产生蓝色沉淀（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）NaCl20．【答案】（1）后（2）B；C；D；E21．【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀22．【答案】（1）使氯化铜全部转化为氯化锌（2）ZnCl2、HCl（3）使受热均匀23．【答案】（1）去除表面的氧化镁等杂质（2）放热（3）盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小24．【答案】（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红（2）石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水（3）NH4+25．【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量（2）脱水（3）实验二26．【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中（2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状（3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。(或答金属、金属氧化物、pH试纸、碳酸盐均可)27．【答案】（1）②取四只相同的试管，在里面加入5颗相同的均匀锌粒；③将装置放在t温度的恒温箱中，加入5毫升2%的稀盐酸；④测出装置③在5秒内收集到的氢气体积；⑤采用同样的方法收集到t2温度、t3温度、t4温度下氢气体积；⑥比较不同浓度的盐酸溶液在相同温度下，相同反应时间内的收集到的氢气体积；同时比较同一浓度的盐酸溶液在不同温度下，相同反应时间时的收集到的氢气体积，得出溶液浓度和温度对反应速率的影响。（2）在固体表面积相同，保持恒温条件下，酸的质量分数越大，金属与酸反应产生氢气的速率越快，产生氢气的量多；反应过程中，随着酸的不断消耗，酸的质量分数变小，使反应的速度变小，产生氢气的量减少。28．【答案】（1）酸性（2）35%(或0.35)（3）NH329．【答案】（1）A中溶质可溶，而二氧化硅不溶（2）使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀（3）氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量30．【答案】解：①二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵；②氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；③20°C时，碳酸氢钠溶解度小，结晶析出；④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；⑤氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度受温度影响要大；⑥当蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出示例：将二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵，在水溶液中电离成铵根离子和碳酸氢根离子；氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子