2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第五中学高一上学期第二次线上考试化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页山东省枣庄市滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期第二次线上考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液【答案】A【详解】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，A正确；B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，B错误；C．铁和稀盐酸反应有氢气生成，C错误；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，D错误；故合理选项是A。2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜【答案】B【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，由于铁比铜活泼，则固体中一定有铜，由于铜能溶于氯化铁溶液，故溶液中一定没有氯化铁，可分几种情况：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【详解】A.溶液中一定没有氯化铁，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；B.固体中一定有铜，溶液中不一定含Cu2+，B错误；C.固体中一定有铜，故溶液中一定没有氯化铁、溶液中一定含Fe2+，C正确；D.铁比铜活泼，故剩余固体中一定含铜，D正确；答案选B。3．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．，O元素化合价降低，需加入还原剂，A不符合题意；B．，S元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；C．，没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，N元素化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①②③④CuSA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部【答案】A【详解】①氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到；②氯化铁可以由铁和氯气化合得到；③氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到；④铜与硫加热反应生成Cu2S不能直接合成CuS；答案选A。5．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液

②Ca(OH)2溶液

③Na2CO3溶液

④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（

）种A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【详解】①碳酸比盐酸弱，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故①不符合；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②不符合；③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故③符合；④发生的反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故④符合；最终得到沉淀或析出晶体的为③④，有2种，故选B。6．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【详解】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。7．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4【答案】A【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为4−=，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；答案选A。8．如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。下列说法正确的是A．X点对应的物质只有一种B．Z点对应物质的化学式为C．W点对应的物质在空气中易被氧化D．X点对应的物质与足量在点燃条件下经一步反应可以转化为Y【答案】C【详解】A．X点对应的物质可以是S2、S6、S8，故A错误；B．Z点对应物质为+4的酸，其化学式为H2SO3，故B错误；C．W点对应的物质为+4价的盐，可以在空气中被氧气氧化为硫酸盐，故C正确；D．硫单质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为SO2，SO2转化为SO3需要在催化剂的作用下完成，故D错误；故选：C。9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸【答案】C【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，故D正确；故选C。10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液：、、、B．碱性溶液：、、、C．与Fe反应产生氢气的溶液：、、、D．透明溶液：、、、【答案】D【详解】A．与、H+反应，不能大量共存，故A错误；B．、OH-之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．在含有较多H+的溶液中具有强氧化性，与Fe反应不会生成氢气，故C错误；D．K+、H+、、之间不反应，在透明溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。11．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（

）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。【详解】A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。12．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是A．用图甲所示装置制备B．用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的C．用图丙所示装置验证和的热稳定性D．用图丁所示装置验证能与溶液反应【答案】D【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出空气，但无法使硫酸亚铁溶液与NaOH接触，则不能制备氢氧化亚铁，故A错误；B．二氧化硫的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故B错误；C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与NaOH溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证Cl2能与NaOH溶液反应，故D正确；故选：D。13．如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟与HCl反应生成固体B浓硫酸附近无现象与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝是可溶性碱A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，选项A正确；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，选项B错误；C．氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等沉淀，选项C错误；D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，选项D错误；答案选A。14．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。15．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成b B．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c【答案】B【详解】A．根据图象，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确；B．b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误；C．+4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4，C说法正确；D．d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确；答案为B。二、工业流程题16．某工程师为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。（2）请写出相关反应的化学方程式。_____________；_______________；___________；___________。【答案】

Fe

FeCl2

Fe和Cu

HCl

FeCl2

Cl2

CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

2FeCl3＋Fe=3FeCl2

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁；经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，流程如：，据此分析解答。【详解】(1)由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜；苯实验的目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①为Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁；由上述分析可知：①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl、⑤FeCl2、⑥Cl2，故答案为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；FeCl2；Cl2；(2)根据上述分析，废液中氯化铜与铁的反应为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，加入盐酸溶解过量的铁的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，废液中含有铁离子，与过量铁的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，通入氯气制备氯化铁的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2FeCl3＋Fe=3FeCl2；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。三、实验题17．利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：(1)X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性(填“氧化”或“还原”)。(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(4)某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______(填字母)。A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D．⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性(5)Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为_______【答案】(1)

H2SO4

氧化(2)

H2S

Na2S(3)2∶1(4)BD(5)

Na2SO4

取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀【分析】Na2SO3与70%硫酸在溶液中发生复分解反应Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O而产生SO2气体，SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，可以在溶液中将H2S、Na2S氧化产生S而使溶液变浑浊；S