一电解质和非电解质课件

（一）电解质和非电解质

电解质

非电解质

定义

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物

在水溶液和熔化状态的化合物物质种类

酸、碱、盐等化合物及水大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等

能否在溶液中存在形态

离子或离子和分子只有分子四、强、弱电解质（二）强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

定义

化合物类别电离程度

溶液里溶质的微粒

在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸、强碱、绝大多数的盐弱酸、弱碱、小部分盐、H2O完全部分阴、阳离子阴、阳离子分子例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、水B、盐酸例1：有下列物质(1)铜(2)Na2SO4溶液(3)HCl气体(4)纯H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固体(7)冰醋酸(8)CO2气体(9)CO2气体的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)FeA、能导电的是B、属于强电解质的是C、属于弱电解质的是D、属于非电解质的是

五、离子反应——有离子参与或生成的反应1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子2、离子反应的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型3、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应：①难溶物质（沉淀）②挥发性物质（气体）③弱电解质（2）氧化还原型离子反应：符合氧化还原反应发生的条件4、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与BaCl2溶液反应CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—====BaSO4↓

+Cu2++2Cl—Ba2++SO42—====BaSO4↓※“拆”的注意事项：1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3—不能拆成H+和CO32—。3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。4.微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标↓号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。练习：书写离子反应方程式1、Fe和CuSO4溶液反应2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应3、盐酸和氢氧化钙溶液反应4、硫酸和氢氧化钡溶液反应5、氯气与水反应6、过氧化钠与水反应7、醋酸溶液与氨水反应8、氯气与氢氧化钠溶液反应*酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。5、离子方程式的意义：（1）表示同一类反应（2）表示具体物质间某个反应例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、Cl—、OH—B、H+、Ca2+、CO32—、NO3—C、Cu2+、K+、SO42—、NO3—D、Na+、HCO3—、OH—、Ca2+*离子共存：1、离子间发生复分解反应不共存。2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。3、附加条件（题干中的条件）：①溶液无色透明时，不存在有色离子如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子如：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3—、HS—练习1：下列离子方程式正确的是（）A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应HCO3—+OH—====CO32—+H2OB、少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液CO2+OH—====HCO3—C、Fe与盐酸反应生成H22Fe+6H+====2Fe3++3H2D、氨水和醋酸溶液混合NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO—+H2O练习2：下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+====Ca2++CO2+H2OB、澄清石灰水加入盐酸Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2OC、铜片加入稀硝酸中Cu+NO3—+4H+====Cu2++NO+2H2OD、小苏打溶液和乙酸溶液HCO3—+CH3COOH====CH3COO—+CO2+H2O六、镁的提取及应用（一）物理性质1、银白色具有金属光泽的固体2、ρ＝1.74g/cm33、电、热的良好导体，有延展性（二）原子结构较易失去2个电子，体现较强的还原性。是一种活泼的金属(1)CaCO3＝＝CaO＋CO2↑(2)CaO＋H2O＝Ca（OH）2(石灰乳)(3)Ca（OH）2＋Mg2＋＝Mg（OH）2↓＋Ca2＋(4)Mg（OH）2＋2H＋＝