2023学年完整公开课版专题4 酸、碱、盐

专题4酸、碱、盐一、选择题1．（2022，崇安区）实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．血浆：7．35~7．45B．唾液：6．6~7．1C．胃液：0．9~1．5D．胆汁：7．1~7．32．（2022，南京市）（下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是小苏打小苏打pH=pH=pH=pH=A．猕猴桃B．醋C．纯牛奶D．小苏打3．（2022，黄冈市）“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO4．（2022，南京市）有A、B、C、D四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如右图。（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则A、B、C、D依次是、AgNO3、BaCl2、HClB．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO35．（2022，南京市）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不准确的是A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2BDAC石灰水稀盐酸硫酸铜BDAC石灰水稀盐酸硫酸铜铁间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A．有气泡产生 B．无明显现象C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成7．（2022，南京市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡C炭粉Cu粉末加入过量稀硫酸，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤8．（2022，哈尔滨）下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（）A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子B．酱油是显碱性的调味品C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红D．花盆内的土壤显酸性可加人草木灰中和其酸性9．（2022，广州）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：测定时间/分钟01245pH下列有关说法不正确的是()

A.

雨水酸性逐渐减弱B.酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的C.酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品D.一段时间后雨水酸性渐趋稳定10．(2022，天津塘沽区)某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（

）(A)+2

(B)+3

(C)+4

(D)+611．(2022，天津塘沽区)测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（

）

(A)食醋可以用于去除水垢

(B)胃酸过多的人不宜多吃柠檬(C)肥皂的碱性比鸡蛋清强

(D)草木灰水能使紫色石蕊试液变红12．(2022，上海嘉定区)某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂分泌出的液体呈酸性，该同学随身携带的下列物品中，可以用来涂在蜇伤处，以减轻疼痛的是…………（）A．苹果汁（pH约为3） B．矿泉水（pH约为7）C．肥皂水（pH约为10） D．牛奶（pH约为）13.(2022，北京门头沟区)某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表：食物苹果西瓜牛奶豆制品pH～～～～人的胃液中含稀盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的A．苹果B．西瓜C．牛奶D．豆制品14．(2022，天津)某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，下列说法中错误的是（

）(A)碳酸氢铵是氮肥(B)保存碳酸氢铵要注意防雨，防晒(C)这种化肥种碳酸氢铵质量分数是%(D)碳酸氢铵含三种元素15、(2022，天津)下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用名称柑橘苹果葡萄玉米粥pH～～～～A、柑橘B、苹果C、葡萄D、玉米粥16、(2022，南京)白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中最不易被白蚁腐蚀的是A、铜塑像B、钢筋C、大理石D、铝合金17、（2022，北京)把一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，再用醮有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面画一朵花，花呈红色，再将该滤纸悬持挂于铁架台上，并在滤纸下方放一个盛某溶液的烧杯，片刻后红花消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液依次是A、酚酞浓氨水B、石蕊浓氨水C、酚酞浓盐酸D、石蕊浓盐酸18、(2022，广州)一瓶pH为2食醋，分别取10mL加入等体积的下列物质，食醋的pH值会减小的是用品盐酸酱油草木灰水近似pH值04~510~11A、水B、盐酸C、酱油D、草木灰水19．（2022，北京）下列物质的俗称，不能用表示的是A.火碱

B.烧碱

C.苛性钠

D.纯碱20．（2022，北京）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见下图）汁液所显示的颜色，记录如下。pH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是A.水

B.食醋C.食盐溶液

D.烧碱溶液12345678910CDACBCADDC11121314151617181920DCDDDACDDD二、填空题21．（2022，江西南昌）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含二氧化硫的废气和含硫酸的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因：，（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：，（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是，A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂的废气中的二氧化硫处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是。21．(4分)（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（答出一点给分）（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（3）A（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O22．（2022，上海）查找资料是一种有效的学习方法。某同学为了了解硝酸的知识，通过查找资料发现：Δ或光照硝酸可发生如下反应：4HNO34NO2↑+↑+2H2Δ或光照（1）中物质的化学式为；（2）从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：从组成上：；从性质上：；储存HNO3的方法是：22．（1）O2，（2）硝酸有氢、氮、氧三种元素组成，硝酸不稳定，需密封、阴凉、避光保存（只要合理，答对一点得1分，本空共2分）23．（6分）（2022，广州）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：77（1）实验操作是按照以上（甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色由色逐渐变为色。（2）氢氧化钠的电离方程式为。（3）C点表示。（4）用溶质的质量分数为%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。23．（共6分）（1）乙（1分）；红，无（共1分，错一个本题不给分）（2）NaOH===Na++OH—（1分）。（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7（1分）；（4）80（2分）24．（2022，上海虹口区）为了证明不溶性盐A的组成，进行如下实验根据上述实验可以确定：（1）写出A的化学式（2）溶液E中可能的溶质是（3）写出溶液C与稀硫酸反应的化学方程式：24．(1)BaCO3(2)HCl或HCl和H2SO4（各1分）(3)BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl25．(2022,黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：……等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。答案：(共6分)(1)H+分)能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等(任写两条)(2分)(2)H2(O2)分)CaO+H2O=Ca(OH)2(1分)(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(1分)三、实验探究题26、（2022，江苏南京）(4分)为了探究氨气(NH3)与水是否反应生成具有碱性的物质，某同学设计了实验的方案：用滤纸做成(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图和步骤进行实验，观察小花颜色变化。Ⅰ.喷洒稀氢氧化钠溶液Ⅱ.喷水Ⅲ.直接放入干燥氨气中Ⅳ.喷水后放入氨气中⑴往小花(I)喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，酚酞遇碱溶液变色；⑵往小花(Ⅱ)喷水，小花不变色，该步骤的目的是⑶把小花(III)直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是⑷喷水后的小花(Ⅳ)放入氨气中。白色小花变成红花；该同学通过以上步实验可得出的结论是：26、(每空1分，共4分)⑴红⑵证明水不会使酚酞变红⑶证明氨气不会使酚酞变红⑷氨气与水反应生成了具有碱性的物质27．（2022，上海嘉定区）请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题。某化学学习小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，三天后进行观察。发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了。提出问题：白色粉末状固体物质是什么？建立假设：该固体可能是。设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。实验方法及操作可能观察到的现象实验结论反思评价：实验后，同学们还想知道，该固体中是否还有氢氧化钠。小明取该固体少量置于试管中，加蒸馏水充分溶解，在溶液中滴加几滴酚酞，发现酚酞变红色，他由此得出结论：固体中还存在氢氧化钠。你认为该结论正确吗？（填“正确”或“不正确”）请你再设计一个方案证明固体中确实有氢氧化钠的存在：27．Na2CO3取少量固体滴加盐酸；若有气泡产生；证明含有碳酸钠。（其它答案合理也可）不正确。取少量固体溶于水，加氯化钙溶液至过量，再滴酚酞，若显红色，则还有氢氧化钠。（其它答案合理也可）28.（2022，上海浦东新区）绪言课上，老师表演了一个化学魔术：在A、B两只盛有无色液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的NaOH溶液，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”(变成红色)；B杯中变为“牛奶”(产生白色沉淀)。请你揭开该魔术的秘密：（1）A杯中盛放的液体是_______________；（2）B杯中盛放的液体是_______________。28.（1）酚酞试液；（2）MgCl2溶液等（合理都给分）29.(2022，黄岗市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是____、____。(填植物的名称)(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成____色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是____。(填植物的名称)

29.⑴万寿菊、胡萝卜⑵绿⑶牵牛花30.(2022，北京)2022年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3(PO4)2](1)以上化肥中属于钾肥的是____(填序号)(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为____。硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和____(写离子符号)，供植物吸收。(3)尿素因含有____元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为____。30.⑴②⑵35%⑶C或碳1：1：2：431.(2022，哈尔滨)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_____B_____，D_____。(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

31.(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反应

32.(2022，北京)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是_____和_____；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是_____和_____；(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______

32.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可33.(2022，临沂)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶33.(l)白色或固体或辣味或易溶于水(2)CuSO4或Cu(NO3)2四、综合应用题34．（2022，南京市白下区）（10分）材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：=1\*GB3①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表（部分数据）。温度盐溶解度10℃20℃30℃40℃50℃NaClNH4HCO3-----------NaHCO3----NH4CI试回答下列问题：(1)在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为▲。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以▲为原料，该反应的化学方程式为▲。（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是▲。A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用B.副产品是一种氮肥C.反应都不需要加热，可节约能源（3）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的阳离子有（用离子符号表示）▲；②中反应的化学方程式为▲。（4）在20℃时，向含NH4HCO321g的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分。可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79；NaCl：；NaHCO3：84；NH4CI：）34答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、石灰石、CaCO3CaO+CO2↑（2）AB（3）NH+、Na+；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（4）（4分）分步给分解：设21gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl的质量为yNH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3798421gyxX=22.3g（1分）Y=14.2g（1分）根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3、37.2gNH4Cl。因为22.3g>9.6g,所以有NaHCO3析出。因为14.2g<37.2g,NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。(1分）理论上可析出NaHCO3的质量：22.3g-9.6g=12.7g35.（2022，上海虹口区）实验室有一瓶无色液体，其标签已经破损（如图所示）。已知这是初中化学中常用的试剂。三位同学对液体的成分分别提出了猜测：甲同学认为是硫酸溶液；乙同学认为是过氧化氢溶液；丙同学认为是水。（1）你认为________同学的猜测一定是错误的。（2）甲同学想通过实验验证自己的假设，他的实验方案如下，请你帮他填写所需使用的试剂。（3）参照甲同学的实验方案，请你设计实验验证乙同学的猜想，将实验方案写在下图的虚线框内。35.（1）丙

（2）氯化钡溶液（合理给分）（3）36．（2022，上海闸北区）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法，②观察到的现象。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液△t/℃1﹪﹪2﹪﹪x3﹪﹪14(1)表中x=。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。36.方案一：(1)将试纸放在洁净的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。(2)排除因稀释而使pH减小的因素。方案二：(1)除氧和隔氧。(2)碱；(3取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞，②溶液呈红色。方案三：(1)7。(2)U型管中液面左低右高37．（2022，河南）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应从不同角度设计了如下方案，并进行实验。方案一：先用PH试纸测定氢氧化钠的PH，再滴加盐酸，并不断震荡溶液，同时测定混合溶液的PH，结果测得的PH逐渐变小且小于7，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。方案二：利用酸碱指示剂遇酸或碱能显示不同的颜色，在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后再加稀盐酸，发现溶液颜色发生了改变。证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。方案三：有位同学查阅有关资料发现酸碱反应会有温度的变化。他将稀盐酸滴加氢氧化钠溶液中，并用温度计记录温度的变化及录入下表：加入盐酸溶液的体积V/ml2468101214溶液温度变化▽t/℃（1）用PH试纸测定溶液PH值得正确操作是。（2）方案二中溶液颜色由色变为色，证明二者发生反应。（3）根据方案三表中的数据，你获得的信息是。（4）另一级同学用另一瓶氢氧化钠溶液重复方案二试验，细心的同学发现在加入稀盐酸时，有气泡冒出，他认为可能氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的原因是（用方程式表示）。他想将尽可能质除掉，选用的试剂是。（5）运用酸碱反应原理，兴趣小级对本地化工厂排放废水中盐酸的含量进行了测定。取废水50g，滴加10%的氢氧化钠溶液进行反应，当溶液的PH=7时，共用去氢氧化钠溶液16g，计算废水中溶质的质量分数。略3