高中化学-第三章-水溶液中的离子平衡测评卷(A卷)-新人教版选修5

PAGEPAGE1用心爱心专心第三章水溶液中的离子平衡测评卷(A卷)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4不能电离，因此不能导电；对于选项D，不能认为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定比盐酸弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度。答案：D2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为()A．1010∶1 B．5×109∶1C．108∶1 D．1∶1解析：由NaOH电离出的c(OH－)NaOH＝1×10－14/10－11＝10－3mol/L，由水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L，故c(OH－)NaOH∶c(OH－)水＝10－3∶10－11＝108∶1。答案：C3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是()A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥解析：对于平衡移动的题目，做题必须明确条件的改变对平衡移动的影响。对于本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大，应加入酸或显酸性的物质。答案：C4．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O解析：C项，HNO3具有氧化性可将FeS中＋2价的Fe元素和－2价的S元素氧化；B项，SO2被溶液中的ClO－氧化成SOeq\o\al(2－,4)，应生成CaSO4沉淀；D项，应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O。答案：A5．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2解析：A项，若V1＞V2，则说明pH相同时，HA的浓度比HB的浓度小，所以HA的酸性比HB的酸性强，A项正确，B项错误；C项，两种酸溶液的pH相等，但浓度不一定相等，V1不一定等于V2；D项，因两种酸的强弱不同，若将两种酸溶液等体积混合，则强酸会对弱酸的电离产生抑制，使pH增大，pH大于2。答案：A6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，eq\f(cH＋,cClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：A项，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，故eq\f(cH＋,cClO－)增大；B项，通入SO2后，SO2与Cl2反应生成H2SO4、HCl，平衡左移动，c(HClO)减小，漂白性降低；C项，由电荷守恒，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。答案：D7．(2011·福建高考)常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍式正确的是()A．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝12的氨水的浓度比pH＝2的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NHeq\o\al(＋,4)水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。答案：D11．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109解析：①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0mol/L，c(OH－)＝1.0×10－14mol/L，水电离程度为1.0×10－14mol/L。②中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，水电离程度为1.0×10－13mol/L。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol/L，水的电离程度为1.0×10－4mol/L。④中c(H＋)＝1.0×10－5mol/L，水的电离程度为1.0×10－5mol/L。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol/L∶1.0×10－13mol/L∶1.0×10－4mol/L∶1.0×10－5mol/L＝1∶10∶1010∶109，A项正确。答案：A12．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NHeq\o\al(＋,4)浓度将减小解析：加水稀释，溶液体积增大，c(OH－)、c(NHeq\o\al(＋,4))、c(NH3·H2O)都减小，但加水稀释有利于NH3·H2O电离，n(OH－)、n(NHeq\o\al(＋,4))都增大，n(NH3·H2O)减小，所以A项、C项中的比值都增大。答案：D13．(2011·大连高二检测)不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍解析：A项，浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气应该相同；B项，pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA的浓度比HCl大，可以判断HA是弱酸；C项，浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，说明HA未完全电离，可以判断HA是弱酸；D项，pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍，说明HA未完全电离，可以判断HA是弱酸。答案：A14．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小解析：A项盐对应的酸酸性越弱越易水解；B项加水稀释过程中c(OH－)增大；C项，还含有HF分子，共六种微粒；D项，NaF溶液中加少量NaOH固体，抑制F－水解，F－浓度增大。答案：A15．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析：A项，强电解质不一定是离子化合物，如HCl；B项，强电解质不一定易溶于水，如BaSO4，弱电解质也不一定难溶于水，如CH3COOH；C项，CO2是非电解质，其与水反应生成的H2CO3部分电离，是弱电解质；D项，共价化合物在熔化状态不电离，故不导电。答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，溶液中c(H＋)__________c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＝”)。(2)若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为__________，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为__________。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则醋酸稍过量，混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)＞c(H＋)。答案：(1)CH3COONa＜(2)NaOH与CH3COONaCH3COOH与CH3COONa(3)＜＞17．(10分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)__________氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m与n的大小关系是m__________n(填“＞”、“＜”或“＝”)。解析：(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，两者恰好完全中和，生成CH3COONa，因为CH3COONa是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，因CH3COO－发生部分水解，所以c(CH3COO－)＜c(Na＋)。(2)将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液，因CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)。(3)将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，此时，醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，若m＝n，则两者恰好完全中和，溶液的pH＞7，现在所得溶液的pH＝7，说明c(CH3COOH)略大于c(NaOH)，即m＞n。因CH3COOH是弱电解质，CH3COOH溶液中的c(H＋)小于NaOH溶液中的c(OH－)。答案：(1)碱性＞(2)酸性＜(3)中性＞(4)＜＞18．(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)________________________。(3)C为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较__________(填溶质的化学式)溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度更大，其原因是__________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为________________________________。解析：(1)NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性且水解程度小，所以有：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：①HCOeq\o\al(－,3)的电离平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；②HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；③H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2＋水解产生的H＋对NHeq\o\al(＋,4)水解起抑制作用，NHeq\o\al(＋,4)水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NHeq\o\al(＋,4)的浓度更大。(4)①和③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多。所以②中Ag＋浓度最大。②中c(Cl－)＝eq\f(Ksp,cAg＋)＝eq\f(1.8×10－10,0.3)mol/L＝6×10－10mol/L。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋水解显酸性，对NHeq\o\al(＋,4)的水解有抑制作用(4)②①③6×10－10mol/L19．(10分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式________________________；所得溶液的pH__________7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝__________。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________。解析：(1)氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的电离平衡，加入(NH4)2SO4，抑制其电离，则eq\f(cOH－,cNH3·H2O)减小。(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，pH＜7，因为NHeq\o\al(＋,4)水解。(3)pH＝7，说明溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)。因为c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝amol/L，故c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,2)mol/L。(4)0.1mol/L氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合溶液呈酸性，其离子浓度关系为：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O＜NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)eq\f(a,2)mol/L(4)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)20．(8分)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是____________________________。(2)请分析上述操作是否一定有误差？__________。(3)若用此法分别测定c