高中化学-第四章-保护生存环境-4.1.1-大气污染的危害同步配套练习-新人教版选修1

打算发发发撒法是否PAGE呵呵复活复活复活第一课时大气污染的危害课时过关·能力提升12016年4月22日是第47个“世界地球日”。我国的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是()A.减少CO2的排放量,以降低温室效应对地球的影响B.开发利用太阳能等无污染能源C.发展煤的气化和液化等清洁煤技术D.我国政府已向全世界承诺:在全国消灭碘缺乏病解析与“世界地球日”的主题有关的是环境问题,D项与此无关。答案D2据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重,这是因为()A.古建筑腐蚀是可逆过程,前几百年处于化学平衡状态,近几十年向正反应方向移动B.近几十年来大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蚀C.近几十年来参观的人数急剧增多,加速了古建筑腐蚀D.近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化解析古建筑的腐蚀主要是由于酸雨的形成。酸雨的形成与SO2和NOx有关,近几十年工业发展加速,大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了腐蚀。答案B3为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烷的排放量D.减少二氧化碳的排放量解析氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催化作用。为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。答案C4“环境保护,以人为本”。北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物解析A项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。答案B5下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的B.NO有毒,但空气中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的解析A项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中排放CO2。答案B6关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.焚烧秸秆总体来说对庄稼是有益的,值得提倡解析二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。答案C7某煤矿发生一起瓦斯爆炸事故。事故现场产生大量的废气:①浓烟中的炭粒;②氮的氧化物;③碳的氧化物;④硫的氧化物;⑤碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分主要是()A.①③⑤ B.②④C.②③④ D.②④⑤解析①~⑤全部是大气污染物,而能导致酸雨的为②和④。答案B8煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧都会产生CO2,且天然气的主要成分——CH4也是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的是()时间08h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0请依据上述材料,回答下列有关问题:(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料,使大气中气体增多,与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式:

。

(2)酸雨对植物的影响表现在:①。

②。

③。

(3)大气污染一方面影响动植物生长,另一方面对人类系统危害最大,常见疾病有。

(4)解释酸雨放置时pH发生变化的主要原因。(5)请根据所学的化学、生物知识,对某市的酸雨防治提出合理建议(至少三条)。解析①酸雨的危害主要是由于它的酸性较强;②大气污染主要影响植物的叶片和人与动物的呼吸系统;③对污染的防治方法一般是控制污染源和对污染进行处理。答案(1)硫氧化物、氮氧化物SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①使植物叶面受损,影响植物的光合作用②影响植物的矿质代谢③有害元素毒害导致植物死亡(3)呼吸咳嗽、哮喘、肺气肿等(4)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中氧气氧化而生成H2SO4,随着时间的延长,H+浓度增大,pH下降;氧化完全后,形成稀硫酸,pH不再变化。(5)①控制污染源;②寻找并使用清洁能源;③大力开展绿化,适当种植柳、杉等树木;④使用无铅汽油,淘汰尾气排放严重超标的机动车等;⑤使用微生物脱硫;⑥改进工艺流程;⑦加大环境管理力度等。★12汽车或飞机行驶速度越快,单位时间内燃料燃烧速度越快,产生温度越高,越可能达到N2与O2反应的条件,生成的NO在空气中部分被氧化成NO2。我们用NOx来表示空气中的氮氧化物。(1)NOx在平流层使O3浓度减少,形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释:则平流层臭氧浓度减小的总反应的化学方程式为,对该反应起催化作用的是。

(2)NOx在对流层使O3浓度增大,形成的空气臭氧污染日趋严重,并导致光化学烟雾污染。其光化学反应机理如下:①NO2+

②+

2NO2

③O+O2O3总反应为3O22O3试推测并填写上述空格,完成①和②两步反应的化学方程式。在臭氧增加过程中起催化作用的是。

(3)O3非常活泼的主要原因是分子结构不稳定,容易释放出氧化性极强的氧原子,并生成O2,低标号汽油含硫量高,燃烧产生的SO2进一步被O3氧化成SO3,使雨水酸化。臭氧与二氧化硫反应的化学方程式为。

解析(1)由反应机理图示可知,反应分别为O3O+O2,NO+ONO2,2NO22NO+O2,三个反应的总反应的化学方程式为2O33O2。NO在反