物理化学（2）智慧树知到答案章节测试2023年广西师范大学

第一章测试希托夫法测迁移数：用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路上的Ag库仑计上有ymolAg析出。则Ag+的迁移数为：（）。

A:

(x―y)/x

B:y/x

C:x/y

D:

(y―x)/y

答案:D298K时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，两溶液中的Na＋的迁移数t1与t2之间的关系为：（）。

A:

t1＜t2

B:无法比较

C:t1＝t2

D:

t1＞t2

答案:A对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：（）。

A:摩尔电导率

B:离子淌度

C:在稀溶液范围内的电导率

D:电解质的离子平均活度系数

答案:C某一强电解质Mν+

Xν－，其平均活度a±与活度aB之间的关系是：（）。

A:a±＝aB

B:a±＝(aB)1/ν

C:

a±＝(aB)2

D:a±＝aBν

答案:B下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：（）。

A:0.01

mol

kg–1

CuSO4

B:0.01

mol

kg–1

CaCl2

C:0.01

mol

kg–1

NaCl

D:0.01

mol

kg–1

LaCl3

答案:C在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度如何变化：（）。

A:无法判定

B:变小

C:变大

D:不变

答案:C质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：

（）。

A:aB＝27(m/mө)4(γ±)4

B:aB＝4(m/mө)(γ±)4

C:aB＝4(m/mө)4(γ±)4

D:aB＝27(m/mө)(γ±)4

答案:A浓度为0.1mol

kg–1的MgCl2水溶液，其离子强度为：（）。

A:0.2

mol

kg–1

B:0.3

mol

kg–1

C:0.1

mol

kg–1

D:0.15

mol

kg–1

答案:BAl2(SO4)3的化学势μ与Al3＋和SO42–的化学势μ+、μ－的关系为：（）。

A:μ＝μ+＋μ－

B:μ＝2μ+＋3μ－

C:μ＝μ+

μ－

D:μ＝3μ+＋2μ－

答案:B下列电解质水溶液中(浓度单位mol

kg–1)，摩尔电导率最大的是：（）。

A:HAc：0.001

B:KCl：0.001

C:HCl：0.001

D:KOH：0.001

答案:C298K时，Λm(LiI)，Λm(H＋)，Λm(LiCl)的值分别为1.17×10–2、3.50×10–2和1.15×10–2

S

m2

mol–1。LiCl中的t+为0.34，假设电解质完全电离，则HI中的t+为：（）。

A:0.82

B:0.34

C:0.66

D:0.18

答案:A浓度为1.0mol

dm–3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于：（）。

A:是电导率的10

3倍

B:与电导率相等

C:是电导率的10–3倍

D:是电导率的10

2倍

答案:C在10

cm3的1mol

dm–3

KOH溶液中加入10

cm3水，其摩尔电导率将：（）。

A:增加

B:不能确定

C:减少

D:不变

答案:A欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：（）。

A:电解质的极限摩尔电导率值

B:电解质的电导值

C:电解质的电导率值

D:电解质的摩尔电导率值

答案:DCaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：（）。

A:Λm∞(CaCl2)＝2[Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)]

B:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋2Λ∞m(Cl－)

C:Λm∞(CaCl2)＝1/2［Λ∞m(Ca2＋)］＋Λ∞m(Cl－)

D:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)

答案:BLiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10–4

(S

m2

mol–1)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率Λm(Cl－)为：（）。

A:76.33×102

S

m2

mol–1

B:38.70×10–4

S

m2

mol–1

C:76.33×10–4

S

m2

mol–1

D:113.03×10–4

S

m2

mol–1

答案:C298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol

kg–1增加到0.02mol

kg–1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将：

（）。

A:κ增加，Λm增加

B:κ减小，Λm

增大

C:κ减小，Λm

减小

D:κ增加，Λm

减小

答案:D浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：（）。

A:I1＜I2

B:I1=1.5I2

C:I1=I2

D:无法比较

答案:B在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+

、…

它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）。

A:离子的水化作用依次减弱

B:离子淌度依次减小

C:电场强度的作用依次减弱

D:离子的迁移数依次减小

答案:A水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：（）。

A:发生质子传导

B:离子水化半径小

C:发生电子传导

D:离子荷质比大

答案:A溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（）

A:对

B:错

答案:B离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（）

A:对

B:错

答案:B离子的摩尔电导率与其价态有关系。（）

A:错

B:对

答案:B电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）

A:对

B:错

答案:A电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。（）

A:错

B:对

答案:A因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。（）

A:错

B:对

答案:A无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（）

A:对

B:错

答案:B电解质的无限稀摩尔电导率可以由Λm作图外推到c1/2

=0得到。（）

A:对

B:错

答案:B若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。（）

A:错

B:对

答案:A对于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a

=γm

；

(B)a

=a+·a

-；

(C)γ±

=γ+·γ

-2

；(D)m

=m+·m-

；

(E)m±3

=m+·m-2

；

(F)m±

=4m3

。（）

A:对

B:错

答案:B第二章测试A:

B:

C:

D:

答案:B298K时，已知，，则反应2Fe3+

+Sn2+

=

2Fe2+

+Sn4+的为（设活度因子均为1）（）。

A:

-177.8kJ×mol-1

B:-119.9kJ×mol-1

C:119.9kJ×mol-1

D:-268.7kJ×mol-1

答案:B某电池在298K和压力下，可逆放电的热效应为QR

=-100J，则该电池反应的值应为（

）。

A:-100J

B:<-100J

C:>100J

D:100J

答案:B298K时有如下两个电池：（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+

(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+

(a2)||Cu+

(a1),Cu2+

(a2)|Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)+Cu2+

(a2)=2Cu+

(a1)则两个电池的和之间的关系为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C在298K时，质量摩尔浓度为0.10mol×kg-1与0.01mol×kg-1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，保持质量摩尔浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej

(2)，两者关系为（）。

A:无法确定

B:Ej

(1)>

Ej

(2)

C:Ej

(1)=

Ej

(2)

D:Ej

(1)<

Ej

(2)

答案:B反应为AgCl(s)+I-

→AgI(s)+Cl-的电池表达式为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:D在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变与等压可逆热效应Qp的关系为（）。

A:

B:

C:不能确定

D:

答案:B某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的E值必然（）。

A:

B:

C:

D:

答案:B一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V的外电压充电使其恢复原来状态，则在充、放电全过程中，若以电池为系统，功和热的符号为（），那么（）。

A:W

>0,Q<0

B:W

<0,Q>0

C:W

>0,Q>0

D:W

=0,Q=0

答案:A金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（）。

A:金属与溶液的接触面积

B:溶液中金属离子的浓度

C:金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

D:金属的表面性质

答案:C用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3

(aq)和电极Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电动势，下列项中不能采用的是（）。

A:标准电池

B:饱和KCl盐桥

C:电位计

D:直流检流计

答案:B有下列两个浓差电池（a1

<

a2）：（1）Cu(s)|Cu2+

(a1)||

Cu2+

(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+

(a1),Cu+

(

)||Cu2+

(a2),Cu+

(

)|Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（）。

A:电池反应相同，E1

=2E2

B:电池反应相同，E1

=E2

C:电池反应不同，E1

=E2

D:电池反应相同，E1

=1/2E2

答案:D下列电池中，电池反应不可逆的是（）。

A:Pt

|H2

(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag

B:Pb|PbSO4

|H2SO4

|PbSO4

|PbO2

C:Zn|Zn2+

||Cu2+

|Cu

D:Zn|H2SO4

|Cu

答案:D已知，，将含不同浓度的Sn2+，Pb2+组成下列4种混合溶液，当将Pb(s)分别插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C下列电池中，电动势与的活度无关的是（）。

A:Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2()|Pt

B:Pt|H2()|HCl(a)|Cl2()|Pt

C:Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)

D:Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2()|Pt

答案:D下列反应AgCl(s)+I-

=AgI(s)+Cl-，其可逆电池表达式为：（）。

A:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)

B:Ag(s)|AgCl(s)

|Cl-

||I-

|AgI(s)|Ag(s)

C:AgI(s)|Cl-

||I-

|AgCl(s)

D:AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)

答案:A无论电池中有无电流，只有有液体接界电势存在，就会有液接电势。（）

A:错

B:对

答案:B只有种类不同的电解质溶液才会接界的时候产生液接电势。（）

A:错

B:对

答案:A玻璃电极能用于测定溶液pH值的电极。（）

A:对

B:错

答案:A醌氢醌电极属于离子选择电极。（）

A:对

B:错

答案:B玻璃电极是离子选择电极的一种。（）

A:对

B:错

答案:A玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响。（）

A:对

B:错

答案:B电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为0。（）

A:错

B:对

答案:A在电极分类中，Pt,H2

|H+属于氧化-还原电极。（）

A:对

B:错

答案:B常用醌氢醌电极测定溶液的pH值是因为操作方便，精确度高。（）

A:错

B:对

答案:B若用两个电池反串联的方法，可达到完全消除液接电势的目的。（）

A:对

B:错

答案:A如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将发生的变化为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:A第三章测试以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在阳极上首先析出（

）。已知：=1.36V，=0V，

=0.401V，=0.8V。

A:O2（g）

B:Cl2与O2混合气体

C:无气体析出

D:Cl2（g）

答案:D塔菲尔经验式，用以描述超电势（）与电流密度（j）的关系（式中a、b为常数），其适应的范围是（）。

A:大电流密度下的浓差极化

B:任何电流密度下的浓差极化

C:任何电流密度下的气体电极过程

D:大电流密度下的电化学极化

答案:D当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（）。

A:电解池的阳极电势减小

B:原电池的正极电势增高

C:无法判断

D:原电池的负极电势增高

答案:D当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（）。

A:j阳变大，j阴变小

B:两者都变大

C:j阳变小，j阴变大

D:两者都变小

答案:A用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知，，）（）。

A:析出铜

B:铜电极氧化

C:析出氧气

D:析出氢气

答案:B已知，，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+（0.10mol×kg

-1）和含Cd2+（0.001mol×kg

-1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（）。

A:都不溶解

B:都溶解

C:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

D:Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

答案:C298K时，在0.10mol×kg

-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（）。

A:小于-0.06V

B:等于-0.06V

C:大于-0.06V

D:无法判定

答案:A通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+和Cu2+的电解质溶液，已知，，，设H2因有超电势而不析出，则这些金属在阴极析出的次序为

（）。

A:Ca→Zn→Fe→Cu

B:Cu→Fe→Zn→Ca

C:Ca→Cu→Zn→Fe

D:Ca→Fe→Zn→Cu

答案:B可充电电池在充电和放电时的电极反应刚好相反，则充电与放电时电极的极性——正极、负极、阴极和阳极——的关系为（）。

A:正极、负极改变，阴极和阳极相同

B:正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反

C:正极、负极相同，阴极和阳极也相同

D:正极、负极改变，阴极和阳极刚好相反

答案:B298K时，H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.70V，已知。现在电解一含有Zn2+()的溶液，为了使H2(g)不与Zn(s)同时析出，溶液的pH应至少控制在（）。

A:pH>8.02

B:pH>7.10

C:pH>2.72

D:pH>2.06

答案:DTafel公式的适用范围是（）。

A:可以是阴极超电势，也可以是阳极超电势

B:仅限于阴极超电势，可以是析出氢，也可以是其他

C:仅限于氢超电势

D:仅限于j»0，电极电势稍有偏差的情况

答案:A电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）。

A:还原电势愈正的粒子愈容易析出

B:还原电势愈负的粒子愈容易析出

C:还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

D:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

答案:D下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（）。

A:曲线4

B:曲线3

C:曲线1

D:曲线2

答案:C在电解AgNO3时，电极发生极化时（）。

A:电解池电阻减小

B:阴极的还原电极电势增大

C:阴极附近

Ag+

浓度增加

D:两极之间电势差增大

答案:D以下现象与电化学腐蚀无关的是（）。

A:生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

B:银制奖牌久置后表面变暗

C:黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

D:铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

答案:B下列关于化学电源的叙述错误的是（）。

A:碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

B:氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

C:普通锌锰干电池中碳棒为正极

D:铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

答案:A下列对铁表面防护方法中，属于“电化”保护的是（）。

A:电镀

B:Fe件上嵌Zn块

C:表面喷漆

D:加缓蚀剂

答案:B溴-锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e-=Zn2+

②Zn2+

+2e-

=Zn③Br2

+2e-

=2Br－

④2Br－–2e-

=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）。

A:③①

B:④①

C:②④

D:②③

答案:B用铂电解氯化铜溶液时，阳极放出氧气。（）

A:错

B:对

答案:A电化学中，用电流密度来表示电极反应速率。（）

A:对

B:错

答案:A用铂电极电解硫酸铜溶液时，溶液pH值升高。（）

A:对

B:错

答案:B极化和超电势是同一个概念。（）

A:错

B:对

答案:A电解、电镀、化学电源和电化学腐蚀都是热力学不可逆过程。（）

A:错

B:对

答案:B阳离子在阴极上析出时，阴极电势比其可逆电势更负。（）

A:错

B:对

答案:B对原电池，负极极化曲线即阴极极化曲线。（）

A:对

B:错

答案:B分解电压对电解过程是极有意义的数据，当电极、电解液、温度等一定时，分解电压很稳定，测量时重复性好。（）

A:对

B:错

答案:B超电势大小是衡量极化程度的量度。（）

A:对

B:错

答案:A第四章测试一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是（）。

A:11%

B:4.5%

C:50%

D:90%

答案:B两个活化能不同的反应，如Ea,1<Ea,2，且在相同的升温区间内升温，则（）。

A:

B:

C:不能确定

D:

答案:A某反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。

A:零级

B:三级

C:一级

D:二级

答案:A某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t7/8与反应完成50%的时间t1/2之间的关系是（）。

A:t7/8=7t1/2

B:t7/8=5t1/2

C:t7/8=2t1/2

D:t7/8=4t1/2

答案:A对于平行反应下列哪个关系式是错误的（）。

A:t1/2=ln2/(k1+k2)

B:

k=k1+k2

C:E总＝E1＋E2

D:k1/k2=cY/cZ

答案:C某基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ×mol-1，则正反应的活化能是（）。

A:60kJ×mol-1

B:120kJ×mol-1

C:240kJ×mol-1

D:360kJ×mol-1

答案:C当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（）。

A:二级反应

B:3/2级反应

C:一级反应

D:零级反应

答案:C某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。

A:二级

B:三级

C:一级

D:零级

答案:D有一平行反应（1），（2），已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，如下措施哪种不能改变产物B和D的比例？（）

A:降低反应温度

B:加入合适催化剂

C:提高反应温度

D:延长反应时间

答案:D平行反应

(1)；

(2)，其反应（1）和（2）指因子相同而活化能不同，E1为120kJ·mol-1，E2为80kJ·mol-1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数的比是（）。

A:k1/k2=1.55×10-5

B:k1/k2=8.138×10-3

C:k1/k2=6.47×104

D:k1/k2=1.228×102

答案:B某化学反应为，实验测定其速率常数k=0.25(mol·dm-3)-1

s-1，则该反应的级数为（）。

A:三级反应

B:二级反应

C:一级反应

D:零级反应

答案:B某反应，其速率常数kA＝6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm-3变到0.5mol·dm-3所需时间是（）。

A:

0.1min

B:0.2min

C:1min

D:2min

答案:A某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，该反应的级数是（）。

A:三级反应

B:二级反应

C:零级

D:一级反应

答案:D某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级为（）。

A:0级

B:1级

C:3级

D:2级

答案:A半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）。

A:4g

B:1g

C:0.5g

D:2g

答案:C某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C某一级反应，反应物转化掉99.9%所需时间是半衰期的（）。

A:20倍

B:10倍

C:5倍

D:2倍

答案:B已知某反应的活化能，当反应温度从373K升高到383K时，其速率常数将是原来的（）。

A:3倍

B:1倍

C:4倍

D:2倍

答案:D对于给定的反应来说各物质浓度随时间的变化率相同。（）

A:对

B:错

答案:B化学反应的速率等于各基元反应速率的总和。（）

A:错

B:对

答案:A一级反应不一定是单分子反应。（）

A:错

B:对

答案:B在一定温度下对峙反应达平衡时，正、逆反应速率常数比等于1。（）

A:错

B:对

答案:A复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。（）

A:错

B:对

答案:A平行反应产物浓度比值的大小与温度无关。（）

A:对

B:错

答案:B零级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关。（）

A:错

B:对

答案:B反应Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反应。（）

A:对

B:错

答案:B第五章测试在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）。

A:互碰分子的总动能超过Ec

B:互碰分子的相对动能超过Ec

C:互碰分子的内部动能超过Ec

D:互碰分子的相对平动能在连心线上的分量超过Ec

答案:D温度升高反应速率增大这一现象的最佳解释是（）。

A:反应历程改变

B:反应分子的碰撞频率增大

C:阈能或能垒降低

D:能量超过活化能的分子的百分含量增加

答案:D有关催化剂的性质，说法不正确的是（）。

A:催化剂提高单位时间内原料转化率

B:催化反应频率因子比非催化反应大得多

C:催化剂对少量杂质敏感

D:催化剂参与反应过程，改变反应途径

答案:B按Lindemann理论，当反应物的压力或浓度由高到低变化时，单分子反应表现出（）。

A:反应级数由零级变为一级

B:反应级数由一级变为二级

C:反应级数保持不变，为一级

D:反应级数保持不变，为二级

答案:B反应过渡态理论认为（）。

A:活化络合物与产物间可建立起平衡

B:用热力学方法可计算出速率常数

C:反应速率取决于活化络合物分解为产物的分解速率

D:反应速率取决于活化络合物的生成

答案:CHI在光的作用下可按反应2HI(g)→H2(g)＋I2(g)分解。若光的波长为2.5×10-7m时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故1molHI(g)分解需要光能为（）。普朗克常数

h=6.626×10-34J·s，光速c=3.0×108m·s-1

A:119.6kJ

B:358.8kJ

C:239.2kJ

D:438.4kJ

答案:C某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef-

Eb等于（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C反应NO+1/2O2NO2

的速率在温度升高时反而下降，这是因为（）。

A:该反应是一个光化学反应

B:这是一个放热的复杂反应

C:速控步前的快速平衡步骤放热显著

D:该反应催化剂的活化随温度升高而下降

答案:C欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的（）。

A:停止-流动法

B:闪光光谱法

C:碰撞理论计算法

D:分子束法

答案:C某双原子分子分解反应的阈能Ec=83.68kJ×mol-1，则在300K时活化分子所占的分数是（）。

A:2.69×10-15

B:6.17×10-15

C:2.69×1011

D:3.719×1014

答案:A已知HI的光分解反应机理是HI+hv→H+I

H+HI→H2+I

I+I+M→I2+M则该反应的反应物消耗的量子效率为（）。

A:4

B:2

C:1

D:106

答案:B设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14kJ×mol-1，则此反应的阈能Ec为（）。

A:162.1kJ×mol-1

B:2.14kJ×mol-1

C:81.06kJ×mol-1

D:83.14kJ×mol-1

答案:C根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能Ea与活化焓之间的关系为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:A设单原子气体A和B发生化合反应，即A(g)+B(g)=C(g)，设一维平动配分函数ft,A=108，

ft,B=10，假如，按过渡态理论，在温度T时，反应的频率因子为（）。

A:10-21kBT/h

B:10-13kBT/h

C:10-23kBT/h

D:10-22kBT/h

答案:D实验活化能Ea、临界能Ec、势垒Eb和0K时的能量差E0，它们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件是（）。

A:

Eb很小

B:基态振动频率很高

C:Ec很小

D:温度很低

答案:D能引起化学反应的光谱，其波长一般落在的范围是（）。

A:微波及无线电波区

B:150~800nm

C:X射线5~10-4nm

D:远红外区

答案:B破坏臭氧的反应机理为NO+O3→NO2+O2

NO2+O→NO+O2

在该机理中，NO为

(

)。

A:总反应的产物

B:其余选项说法均不对

C:总反应的反应物

D:催化剂

答案:D催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是(

)。

A:催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高

B:催化剂降低了反应活化能

C:催化剂改变了反应历程

D:催化剂同时加快正向与逆向反应

答案:A有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（）。

A:反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

B:反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低

C:在反应的最低能量途径上活化络合物在马鞍点的能量最高

D:势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差

答案:A酶催化反应动力学中，Michaelis常数KM是一个重要的参数，对其意义理解不正确的是（）。

A:当ES转化成产物的速率最小时，KM为ESE+S反应的平衡常数

B:KM是分解ES的速率常数与生成ES的速率常数的比值

C:KM相当于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度

D:KM相当于酶-底物络合物ES的解离常数

答案:D催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。（）

A:错

B:对

答案:B化学反应的过渡态理论认为反应速率取决于活化络合物的生成速率。（）

A:错

B:对

答案:A催化剂在反应前后所有的性质都不改变。（）

A:对

B:错

答案:B马鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（）

A:错

B:对

答案:B热反应需要活化能，光化学反应不需要活化能。（）

A:错

B:对

答案:A由于一个光子只能活化一个分子，因此光化学反应的量子效率只能为1。（）

A:对

B:错

答案:B光化学反应初级过程的速率与反应物的浓度无关。（）

A:对

B:错

答案:A在碰撞理论中，阈能的大小与温度无关。（）

A:对

B:错

答案:A酸碱催化反应的特征是反应中有酸或碱的存在。（）

A:错

B:对

答案:A反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（）

A:对

B:错

答案:B第六章测试通常被称为表面活性剂的是指，将其加入水中后（）。

A:能显著降低溶液的表面张力

B:不影响溶液的表面张力

C:能降低溶液的表面张力

D:能增大溶液的表面张力

答案:A下列说法中不正确的是（）。

A:弯曲液面的表面张力的方向指向曲面的圆心

B:平面液体没有附加压力

C:生成的新鲜液面都有表面张力

D:弯曲液面的附加压力的方向指向曲面的圆心

答案:A弯曲液面所产生的附加压力（）。

A:一定不等于零

B:一定等于零

C:一定小于零

D:一定大于零

答案:A将一支毛细管插入水中，在毛细管中水面上升了5cm。若将毛细管继续往水中插，在液面只留3cm的长度，试问水在毛细管上端的行为是（）。

A:水从毛细管上端溢出

B:毛细管上端水面呈凸形

C:毛细管上端水面呈凹形

D:毛细管上端水面呈水平面

答案:C有一飘荡在空气中的肥皂泡，设其直径为2×10-3m，表面张力为0.07N·m-1，则肥皂泡所受总的附加压力为（）。

A:0.14kPa

B:0.84kPa

C:0.28kPa

D:0.56kPa

答案:C用同一滴管，分别滴下1cm如下三种液体：NaOH水溶液、纯水和乙醇水溶液，判断下面所得液滴数的分布哪个