新高三化学-基本概念

（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度O2—，其他离子化合物在水中存在阳离子和对应阴离子。质子数+中子数=质量数质子数之和=原子序数=核电荷数=对于某元素的离子存在：质子数+（或—）电荷数=阴离子（或阳离子）10电子、9电子微粒、18电子微粒10电子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、He阴离子：O2-、F-、OH-、H3O+、NH2、NH4+9电子：—CH3、—NH218电子：分子：CH3OH、NH2OH、H2O2、HFO、O3、CH3CH3、CH3NH2伽常含义：0.0121212①NA与6.02×1023的区别NA（加常数）是0.012kg12C所含的碳原子数，是精确值；6.02×1023是近似值。（n（m一、设NA为伽常数，下列说法正确是？判断并进行改正常温常压下，18gH2O346g74.2gmolNa2O1molNa2O2mol－mol羟基(-OH)10标准状况下，14g－CH3+含有相同数目的电子5.1molOH-1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9 6.10gH18O5N 某密闭容器盛有和molCuHNO3NOmol1molCl2Fe工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO22mol2mol电子l.5molH20.5molN2NH3一定条件下，2.3gNaO23.6g0.10.3molNO2HNO30.32molH2SO4标准状况下，0.1molCl20.111.1molNaOH212.7.8gNa2O26.02×1022个电子【例】标况下气体体积与伽常数的换标准状况下，11.2LSO3标准状况下，5.6L标准状况下，22.4L标准状况下，22.4L标准状况下，33.6L9.03×1023个水分子标准状况下，22.4L18g10NA常温常压下，11.2LSO3常温常压下，7.0gNANONO21mol1mol概念：在标准状况(0℃、1.01×105Pa)下，1升，这积叫做该气体摩尔体积符号：Vm，单位：L/mol①标准状况：0℃、101kPa(1atm)1.01×105Pa22.4L·mol-（n（Vm伽定律及其推也等于其分子数之比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2也就是其相对分子质量之比。即：M1/M2=ρ1/ρ2①法：M=m总/n②相对密度法：M1/M2=ρ1/ρ2（T、p、③密度法：M=ρVm=ρ(g/L)×22.4(一、设NA为伽常数，下列说法正确是？判断并进行改正标准状态下，33.6L标准状况下，11.2L标准状况下，2.24LNH36.02×1022个共价键标准状况下，22.4LCCl4CCl4标准状况下，22.4L12标准状况下，22.4L常温常压下，2.24LCOCO2相同条件下，1LCOH20.5L物质的量浓度BB符号 ，单位：mol·L-1或mol·m-3（cB（nB=/c、%、ρcM溶质是无水固体，直接用若给出浓溶液的物质的量浓度，则利用c1V1=c2V2①所测数据的有效性（即精度NaOH23m、Vc若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，mn①俯视刻度线：由于操作时刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，CC一、设NA为伽常数，下列说法正确是？判断并进行改正50mL8.4ol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为3100mL1mol/LNa2CO36.02×1022个CO2-34gNaOH100g0.11.0L0.1mol·L-1Na2SS2-1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+0.1Na+NANaCl1L1mol·L-1molC7H1623mol共价键标准状况下，1.12LNH30.5mole-常温常压下，22gCO20.540gNaOH1Lc（Na+）=1NH4ClNH4+的数目相等Cl2FeCu反应，转移的电子数相等和0.1mol2H35Cl1molNA11.2L气体（标况下NAN2CO的摩尔质量完全相同常温常压下，1mol50g98%28.6gNa2CO3·10H2OC－0.1标准状况下，22.4L0.1molCl21mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2O2NA7.8gNa2O20.23.2gO2O30.21L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+0.21.12LO2，转移电子数目为0.21mol－1L1olL－1FeCl3标准状况下，22.4L1molCuHNO3NO46g71molNaOH21molOH-1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为910L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，Na+、CO32-34.2g1molH2SO4相同条件下，1LCOH20.5L－CH3+含有相同数目的电子Na2ONa2O21molNA～2NA之间常温常压下，92gNO2N2O4lmolN23molH210gH218O1mol羟基(-OH)1mol标准状况下，11.2L32g18O21molN2CO2.3gNaO23.6g1mol－9NA个电子28gCONA个氧原子1L1mol/LAlCl3NA11.2L（20153）下列叙述正确的是A．NaO21molO24×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4ClNH4+D2.24LCl20.2mol（2015西城高三期末8）NA表示加常数的值，下列说法正确的是mol3L0.1mol/LNa2CO3CO2－0.13C．1LpH=1H+0.2D．标准状况下，2.24LCOCO23.（2015丰台高三期末9）NA表示加常数，下列说法正确的是AA．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAB11.2L0.5NAC．18D2O所含的电子数为10NAD．1.5molNO2Na2O2Na2OCO2COpH相同的H2SO4(aq)CH3COOH(aq)c(H+)等浓度的(NH4)2SO4(aq)NH4Cl(aq)c(NH4+)46gC2H6O20g重水(D2O)100mL2.0mol·L-1NH4HCO3NH4+标准状况下，22.4LNOCO1L46gNO2NO222.4L20NA原子1mol1mole-1molNa2O21mole-Na2O2Na2OCO2与COpHH2SO4(aq)CH3COOH(aq)c(H+)14NO13CO气体中含有的中子数相等10.6gNa2CO35.6g6.4g0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等14NO13CO气体中含有的中子数相等10.6gNa2CO35.6g6.4g0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等标准状况下，2.24LNH36.02×1022个共价键100mL1mol/LNa2CO36.02×1022个CO32-4gNaOH100g0.17.8gNa2O26.02×1022个电子 C．相同物质的量的O2和O3的体积相 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子Fe、FeOFe2O3120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（A）A.0.21 B.0.24 C.0.16 D.0.143（2014·理综化学卷，T5）设NA为加常数的值，下列说法正确的是（D高温下，0.2molFeH2室温下，1LpH=13NaOH－氢氧电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O28gN24（2014·化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（C）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL和砒霜反应的锌为3.90 D．转移的电子总数为6×10-5（2014·ABCD234512332molNaOH、1molABCD234512336（2014·大纲版理综化学卷，T7）NA表示加常数，下列叙述正确的是（DL0.5molL142g67（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA为伽常数的值。下列说法正确的是（AA．1.6g0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD0.1mol8（2014·A．1mol6NAC－HB．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56gH2SO4NASO2分子第二讲离子反应（一 非电解质是指在在水溶液中或熔融状态都不能导电的化合 判断电解质的依据①导电的物质不一定是电解质，如铜（单质④常见的强酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr,、HI、HClO4。 、HF、H3PO4、HCOOH、CH₃COOH等。常见的弱碱：_NH3·H2O、Cu(OH)2_等。②HCl和纯度较高的浓 的过程电离的条件：加热熔融（离子化合物）或者 ；①NaHSO4②弱电解质，如NH3·H2ONH4A．HClNaClC．在水溶液中或熔融状态均不导电，所以是非电解A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质C．NaCl溶液——非电解质；——非电解质不属于电解质或非电解质；熔融的判断下列说法中正确的是 XYXYZABCD将二氧化碳通入

由弱变 B．由强变C．由强变弱，再变 下列电离方程式书写正确的是(CNaHCO3＝Na++H++CO32– C．Na2HPO4＝2Na++HPO42– D．2H2O⇌H3O++－NaHSO4（熔融）NaHSO4＝Na++HSO4- H2CO3H2CO3⇌H+NH3·H2ONH4+OH-3－HCO3－⇌H++CO2-（1）移动离子参加反应，不能写离子方程式【例】①向澄清石灰水中通入过量 CO2+OH-=HCO3- ②在石灰加入Na2CO3浓溶液Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+【例】①2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3+CaCl2+2氯化钠固体和浓硫酸混合共热②二氧化锰和浓盐酸混合共 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O ③铜溶于浓硝

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 【例】①氢氧化铁胶体 ②草木灰(K2CO3)CO32-+H2OHCO3-【例】①SO2SO2+Br2+2H2O4H++2Br-②SO2通入酸性高锰酸钾溶液_5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②【例】向KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2，判断反应的先后顺序（先与氢氧化钡， NaHCO3NaHSO4溶液反应_HCO3HH2O向银氨溶液中加入过量盐酸回收银_Ag(NH3)2]+OHˉ3H+Ag2NH4+H2O1少量二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钠23SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32-+4SO2+NH3·H2O=NH4+5次氯酸钙溶液通入少量的二氧化 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=6ClO-+CO2+H2O7苯酚钠溶液中通入少量（或过量）CO2C6H5OCO2+H2OC6H5OH1213OH-+Al3+24OHAl3AlO23412SO42-+Al32Ba2=2BaSO4↓+AlO2-22Al3++3SO42+3Ba2+1Cl2+2Fe2+=2Fe3+23Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3+2Br21AgNH3·H2O=AgOH2Ag2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+3molCO24mol的氢氧化钠的反应_4OH3CO22HCO3CO3-+H2O-Ca2+HCO3OHCaCO3↓Ca2+2HCO32OHCaCO3CO32足量（少量）Al33NH3.H2OAl(OH)3↓4OHAl3AlO23OH-+Al3+1mol1molFe2+2Br2Cl2=2Fe3+4ClFe2+2I3Cl2=2Fe36Cl向碘化亚铁溶液通入少量氯气_2Fe2++Cl22Fe3+2Cl-足量盐酸滴入到偏铝酸钠溶液中SO2SO2是电解质 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH－H ⇌ Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2 CrO2－橙色)+HO ⇌2CrO2－2 4H++4I-+O2=2I2++2HCO +2CO↑+2H

C6H12O6（葡萄糖）酸AgNO3Na2SNaClAg2S+2Cl=2AgCl↓+将NH3+H2O⇌NH3·H2O

NH+4⇌4将过氧化钠加入到有酚酞的水中溶液变红Na2O2＋H2O=用硫酸铝溶液和氨水反应氢氧化铝l3+＋3－=盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃 2－= ＋4+＋4e－=向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2HCO2—

+CO2

—OH+HCO-33 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+用Na2S处理含Hg2+废 Hg2++S2- Ca2++CO32-= 2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+21．(1511DA．铝放入烧碱溶液中溶解：2－=AlO2+H－↑2B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++－=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(15年海淀期末5)下列事实对应的化学用语正确的是BA．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2H2O==Na2OHH2↑BNaOH溶液吸收多余的氯气：Cl22OHClClO-+2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2HCaCO3CO2↑+Ca2+3.（20156）ANaOH2Al+2OH-=2AlO2BNaHCO3溶液中：H+HCO3CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4HNO34（2015ANa2SHg+：Hg2S2B．纯碱溶液能油污：C32－＋2O⇌H2CO3＋OH-C．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+ HCl=NH4ClD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O、盐酸、明矾、纯碱都是混合物某温度下，NaClSg Al(OH)3胶粒：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体热的纯碱液可以油污的原因：CO32¯+2H2O⇌AgClNa2S溶液：2AgClS2Ag2S2Cl-向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+ Ba(OH)2H2SO4：Ba2OHHSO42BaSO4CuHNO3：Cu+4H+2NO3氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2ONH4OH—90℃c(H+)·c(OH=3.8×10—13；H2O(l)⇌H+(aq)OH—(aq)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2C6H5ONa＋CO2+H2O铝热法炼铁：Fe2O32Al=Al2O3工业上用NH3NO：4NH3+5O2=4NO+3CaCO3粉末：CO22HH2O3过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O22CO2=2Na2CO3氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2ONH4OH-NaOHSO2：SO2OHHSO3-用烧碱溶液铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)2氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀： 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋SO2的排放：2CaCO3＋A.醋 B.水 C.次氯酸 D.稀硫在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·－1的醋酸和20mL4mol·－1的氨A.灯光明暗程度不 B.灯光变 C.灯光变 D.灯光明暗程度变化不明 ，属于非电解质的 （填序号氯化 B．硫 C．醋 E．F．蔗 4（14·A．Cl2通往NaOH溶液中HCl：CO－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水 AlO＋4NH＋2H2O3D．Cu溶液于稀3将Na2O2加入H2O中向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H4OO4第三讲离子反应（二①② (X2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√②e2++C2＝3+2Cl－XCa(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(X)3－++＝22↑√)④CuSO4Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42–＝BaSO4↓(XCu2++Ba2+2－＝Cu(2↓+BaS4√)++S42+O－+Ba2+＝4↓+2O(X)2H++2+2－+Ba2+Ba4↓+2)⑥ Ca2++3+－＝CaC3↓+2 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32–＝H2O+CO2↑(X)H++CO32–＝3－√⑧如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液NH4++－＝3↑+2O NH4++－⇌NH3·H2O (√)1（2014·0.1mol/LpH11：NH3·H2O⇌Na用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光 AlNaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-2.（2014·单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是C 3.（2014·大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是4A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：a22H2HSO244：2=D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：Pb422O2e=b24HSO2—4A．Cu溶于稀硝酸3：Cu＋2＋3－=Cu＋＋2↑＋2OC．用CH3COOH溶解23D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2H2O=Al(OH)3↓HCO23多种离子能否共存，归纳起来就一句话：、二性、三特殊、四反应2Mn4－（紫色、CrO2–23①C3－AlO2-不能大量共存：AlO2+HCO3H2OAl(OH)3↓+CO2-3②S2O32-H+歧化：S2O322H+=S↓H2O③OH－②NO3－（H+MnO7－（H+ClO－（H+还原性离子：S2–>3－>e2+>B－>Cl－。4注意：MnO－Cl－5e3+34 ③双水解：Al3+CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、S2-、HS 与④络合反应

—

（H+c(＝10－2ml·L－1＝10－2olL－1pH＝13由水电离出来的c(O－或c(H+)=1.0×10-nmol·L-1(n>7)Al反应放出氢气的溶液A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾DFe3+、K+、Cl‾、SO42‾ A．pH＝1的溶液中：a＋、＋、MnO－、CO2－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：＋、a＋、3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：e2＋、4＋、－、S4 3.（2014·理综化学卷，T8）水溶液中能大量共存的一组离子是C 3小苏打溶液中加入少量石灰水：HCOCa2+－=CaCO3H2O33稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4H＋+NO3＋+NO2H2O3—O－+CO2+H2O—OH溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2e2＋+2B－+—O－+CO2+H2O—OH√5．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3HFe3++3H2O6．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+2H2OCu(OH)22H+OH==NH3↑+H2+OH==NH3↑+H2O用酸化的高锰酸钾溶化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2= 溶液检验 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+16．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-17．制C2：nO2+2+2l－=Mn2++Cl2↑+2H2O将铝片打磨后置于NaOH溶液中用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·HO+S2=2N++S32－+H2O20．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6O+C32－=265－+C2↑＋2O21．金属铝溶于稀硝酸中：2Al6H2A13Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClOSO2H2OHClOHSO3铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋e3＋＝C2＋e2+铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3＋8＋＝3C＋＋2NO↑＋42O1.（159）下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、2.（20145）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是CA．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO4、 3.（20144）常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B.无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C.c(Fe3+)=0.1ml·L－1的溶液中 -、D.c(OH=1.0×10-13ml·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、4.（20135）A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、BSO2气体的溶液中：Fe3+、3－、Ba2+、Dc＝1×10－3ml/L的溶液中：Na+、3－、Cl－、35.（2013东城期末7）甲、乙两溶液中，分别的C＋、＋、＋、Cl－、CO2－3－6333．Cu2＋、＋、Cl－B＋、H－、CO2－C．＋、＋、 D．CO2－、－、336.（20135）CO2后仍能大量共存的C 大量共存的是2 A．H+、Fe2+、CrO2-、SO B．Ca2+、H+、2 -、3某溶液中含大量NH4+、Na+、3－、CO2－、C3CO－离子，其中加入足量的3固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化 C．CH D．CH －、Cl－、33－的溶液： C．常温下，pH=12的溶液： 32D．c(H+)＝0.1ml·L－1的溶液 2pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、Al能产生氢气的溶液：K+、SO2、CO2、 4使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2、4浓度为①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、3－、l－、②pH=13的溶液：Na+、C32－、－、2－、③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、3－、④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、3－、Cu2+、⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是AA．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、－、Cl－、e3＋的溶液4＋、a＋、Cl－、AlH2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、水电离出的ABC水D ④

1.（2015理综11）某液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是B（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该液可用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-B．该液的pH约为12：ClO-C．该液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-D．该液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-2.（2015海淀零模7）与下列事实对应的化学用语不正确的是BA．用热的纯碱溶液可以油污：CO32-＋H2O HCO3－＋－B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++ C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++ NH3↑+D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+ ==2lO2－+3.（20159）下列反应的方程式正确的是2A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2B．MnO2与浓盐酸反应 D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑4.（2015西城一模9）下列解释事实的方程式不正确的是D B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2O5.（2015海淀一模9）下列解释事实的方程式正确的是DA．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+3OHAl(OH)3↓△C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体 6.(2015朝阳一模8.)下列解释事实的方程式不正确的是DA.铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B.工业进行“氮的固定”：N2+3H24C.铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+4D.用铜和稀硝酸硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++7.(2015石景山一模9)下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是C

高温 2CaSO34Na2CO3CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO48.（20157）向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：3－+－ CO2↑+H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OSO2CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2△2CaSO4+向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+ Ag2S+9.（15海淀二模9）下列解释事实的方程式正确的是AA．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3FeCl3Fe2+：Cl2Fe2+===2ClNaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：HOHNaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22Na2OHNa2SiO310.（157）NO2生产硝酸：3NO2H2O2HNO3B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体11.（158）下列解释事实的化学方程式不正确的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑12.（15丰台二模7）下列离子方程式正确的是CA．氯化镁溶液与氨水反应：M2＋＋2O－ B．Na2O2与H2O反应O2：Na2O2＋H2O a＋＋2O－＋2↑ D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8＋＋23－ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解释下列事实的方程式的是AB．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4A．氢氧化铁胶体：Fe3++3O－＝Fe(OH)3（胶体）C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 下列表述正确的是CB．NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、CAgNO3NaClKI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度D．若NA表示加常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为6216（2014·BKI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I4CBa(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO2-+Ba2++3OH-4D．1L0.1mol·L-1Zn11.2g17.（147）下列方程式

B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融4Al△C．浓硫酸具有强氧化性：C2H2SO4（浓）2SO2CO2D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H2NO3Cu22NO2↑+18.（149）下列化学用语A．碱性氢氧电池的正极反应：H2-2e-+2OH-===BNaClCHg2+Na2SHg2+：Hg2S2DNO等的排放：2CO2NO2CO219.（14丰台一模7）下列解释事实的方程式表达的是C Na2CO3+CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al2OH－+22O AlO2－+3H2↑C．氯气可用于：Cl2+H2O H＋+l－+Cl－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑20（138）下列离子方程式正确的是DA．FeH2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑ 21（13东城二模8）解释下列事实的方程式的是AB．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4DAlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2(139)下列解释实验现象的反应方程式NaOHCl22OHClClONaHCO3HCO3-⇌H3Mg(OH)2+2Fe3+=23.（13丰台二模7）下列解释物 或用途的反应方程式的是用氯气漂白 2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+用铁粉与高温水蒸气反应磁性氧化 2Fe+3

Fe2O3+ 2Al+

2Fe+用氢氟酸雕刻玻 SiO2+4HF＝SiF4↑24.（13海淀一模8）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，是D Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2 H++HCO3-用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+ CaCO3(s)+2FeSO4CrO2-：Cr2O72-Fe2+14H2Cr3+Fe3225.（137）下列解释事实的化学方程式或离子方程式BA．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)23B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O2HSO32CNaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO-+2D．84液和洁厕灵混合使用会产生气体：Cl-+ClO-+2H+=A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgS2Ag2S↓3C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2lO－+2O+SO2＝CaSO3↓+33D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCOOH-3

CO2-+（158）C的是用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3Ca2+2CH3COOCO2↑+ 转变为铜蓝（CuS：Cu2++ 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4SO2的排放：2CaCO3O22SO22CaSO3(137)下列由化学反应得出的相应结论ANaBCO32-+一 CO3CDH+①“84”液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、②加 ③Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、 第四讲氧化还原反应（一

发生

化合价降 得电

产化合价升 失电

具 发

氧化 +还原剂 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 NaOHSO2FeSO4NaOH1:1的是A．2FeCl2+Cl2＝＝＝2FeCl3 一定没有电子转移的反应类型是化合反 +6.（2014·理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是A向和小溶液中分别加入盐BAg+NH3∙H2OC将可调高度的铜丝到稀HNO3CuHNO3DKIFeCl3下层溶液 （观察顺序：化合价未变化的金属离 如：MnO H H＋——Mn2＋ S↓ 数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是_H＋、_OH-、_H2O_等依据：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=_还原剂物质的量×变化元素的22 2 5:2，则22 2 A. B. C. D.2 4水热法纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2SO2-+O+a－==2 4+2H2O，下列说法中，的是 B．Y2 C．SO2-是还原 D．每有1molO2 100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述的是BA.反应中共消耗1.8molH2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5gZn D.反应中共转移3mol电子40mg~50mg食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03ol·－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子36I22S2O2=2－＋36

O2用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-

－＋ I2＋33若要检验食盐中是否含有＋，实验操作是 焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证明食盐中含有K+。3工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液KIO3。电解时，铁做阴极 极”或“阴极”，石墨电极上的电极反应式是I-+3H2O-6e-==IO3-+6H+，电解过程电极附近溶液的pH变大 ”Cu2SHNO3Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NOH2On(NO2)∶n(NO)＝1∶1Cu2SD．1molCu2S8mol2.（132）下列过程中DC．用牺牲阳极的阴极保防止金属被腐蚀3.（201411）H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是D消耗1mol还原剂，转移6mol电子4.（14东城期末）CuSO4A．生成Cu的物质的量是0.1mol B．转移电子的物质的量是0.2molC．随着电解的进行溶液的pH减小 D．阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑5.（1411）H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是D消耗1mol还原剂，转移6mol电子6.（1310）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是D4 B．Fe3+、Fe2+、SO2-、4 19（10①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- ii．调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因 Cl2＋H2O⇌＋HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反 相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应NaBrO3NaINaBrO3物质的量则原溶液中NaI的物质的量为 mol判断正误：Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应。C下列说法正确的是1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2molB．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2===2Cu+SO22mol2mol电子C．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1molxNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO25.（2014海淀一模，8）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是SO2NaOHH2C2O4KMnO4将乙醛加入新制（2014·大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能误的是Dc(C1

若某温度下，反应后c(C1O)＝11，则溶液中c(C1O)＝12 ne2amol≤ne61KC1O37，T26（14Na位于元素周期表第三周期第IA 族；S的基态原子核外有2 Si O2->NaCl H2SO4 1molCuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式 ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液。写出该反应的离子方程 8（2014·，T33（17某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选 ②H2O2浓度下，测定生成③201a2aH2O2的体

0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3的

生成O2

实验 实验 21（a）21（b）21（c）装置（A、B气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 ”，T20（14H2S20图—1过程中阳极区发生如下反应：2－—2e－S（n—1）S2－①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e- ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=(n-1)S↓+"H2S↑。H2SFeCl3、FeCl2、CuCl2S，其物质转化如题20图—2所示。①Cu、Cl②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中e3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5mol。中不含CuS，可采取的措施有提高空气的比例（增加氧气的通入量）。H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H220图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为，T27（15①H3PO2中，P元素的化合价 利用 ③NaH2PO2为正盐 ”， ”H3PO2的工业是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O：①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑4OH-－4e-＝2H2O＋O2.H2PO2-H3PO2。③早期采用“三室电渗析法”H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶混有H3PO4或PO43-杂质，该杂质产生的原因是由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4 第五讲氧化还原反应（二活泼的_非金属单质：Cl2、Br2、O2_高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Sn4+HClO3、HClO ：K、Na、Al、Zn等某些非金属单质：C、H2、P低 规律：反应物中氧化剂的氧化性> 原性> 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属_越容易_，阳离子越_越难得电子_，其阳离 MnCl2+Cl2↑+H2O (不需要加热)，可判断氧化性，还原性:根据被氧化或被还原的程度来判断

， 如：CuCl点燃CuCl，2CuSCuS 4(浓 4(浓 又如:2HBrHSO BrSO2HO，8HIHSO 4I 4(浓 4(浓 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:Cl-＞OH- ①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次_减 。如Na、Mg、A1金属②对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活 ，其还原性也依次增强 ③对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活 元素处于最高价只有氧化性 ，只有还原性 性:Fe3+>Fe2+>Fe，S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2。如氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。①温度：CuH2SO41.（2015海淀期末4）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 B．HNO3→NO2C．SiO2 2.（15年西城期末6）下列应用不涉及氧化还原反应的是D B．工业上电解熔融状态Al2O3AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．用NH4Cl和Ca(OH)2NH3 AD一定含有I-，不能确定是否含有Cl- B．可能含有NO3-、Cl-和I-C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+①/②/③表中①氧化性强弱的比较：表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是↑+IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘.下列离子在酸性条件下可被其氧化的是 下列比较中正确的是 B．氧化性：F2＞Cl2＞S ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=氧化性：I2>H2SO4>Cl2>Fe3+ C．氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4 守恒规律：氧化还原反应中的电子总数与失电子总数相等 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于，只有还原性①元间的转化遵循就近原则不能氧化③同种元素不同价态之间发生反应，元素化合 如H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，H2S转化成S，H2SO4转化成 的还原剂。反之亦然。例如与FeBr2反应，先先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化 ②ZnCuZn2+Cu2+，氧化性Cl2Br2BrCl—1.Fe2+Fe2+Fe3+，下列A C．Cl2 2.（13朝阳期中）下列单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A C．加热氧化制金属D．从海带灰浸取液中（含I-）提取碘单混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是A C．CaOCl2与硫酸反应转移lmol电子时生成71 4.（13南昌一模）amolFeBr2xmolCl2Cl2过程中发生BA. 2Fe2++Cl2=2Fe2+B. 2Br-+Cl2=C.x=a 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+D.x=1.5a 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+5.二氧化硒(SeO2)SeHNO3NONO2NONO21：1出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 回收得到的 配平方程式①SeO20.1500g0.2000mol/LNa2S2O325.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_0.925。NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平CH4+NO+ N2+CO2+有关说法的是DA．物质的量之比可能是：CH4NONO21:2:1B．氧化性比较：NO2＞NO＞CO2C．NO2①/②/③B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是↑+实验②：向实验①4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O_。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是0.004mol_。4.（13通州摸底19）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中浓3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。上述反应中发生还原反应的过程是 为乙醛。该反应的化学方程式为I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O_。（3）1994年首次批准使用唾液含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式。1.（1）2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。2.(20157)A.用葡萄糖制镜或保温瓶 B.用Na2S除去废水中的C.用NaHCO3治疗胃酸过 D.用Na2SiO3溶液木材防火3.（2013通州一模）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3和NaHSO3，下列说法中不正确的是A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是 B．KIO3和NaCl都是强电解 D．KIO3中的I的化合价是2 A．H+、Fe2+、CrO2-、SO B．Ca2+、H+、2 -、向向③取实验②KI试纸上，试纸变蓝色。CA．①中产生气体的电子式是 Cl2SO2N2N2浓度和体积相同的若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是A①B－通入氯气之后原溶液中的③④CCl4AgNO3溶I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 9.（2014·单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是D T16（9该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：外电路的电流方向是由 极流 极（填字母电池正极反应式为 ？ Li是活泼金属，能与水反应_MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_MnO2的物质的量之比为2:1_。 ①Br3－+6－+6H+=3I2+B－+ ②2r3－+I2=23－+③3－+5－+6H+=3I2+ ④23－+10Br+12H+=I2+5Br2+ⅰ.30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形e－“不能”）I2Br2弱的顺序是BrO3－IO3－Br2I2；KBrO3KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3－5Br－6H+3Br23H2O。yxKBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标。 12.（2014·单科化学卷，T五本题12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2SKMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。 ＋O2点燃 原因是_硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解 第六讲氧化还原反应（三1（142MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++43.（2013卷28题）SO2气体与酸化的AgNO3溶液反应，写出相关离子方程式3SO2+2NO3-+2H2O+6Ag+=3Ag2SO4↓+ +62CrO222CrO2－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最2aCr(OH)3b电极 14H++6 6Fe3++2Cr3++7H H2O2Fe2+4电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO2－精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池，请写出下列过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O 或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O_43.（2013年高考27-2）酸性高锰酸钾与FeCl2溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：COCOCu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+淀可能是Cu（写化学式4ClO2反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O===5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-3.（2015年市海淀高三二模26-3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，程式是2NaCl+SO2+O2=加热=Na2SO4+Cl2 1 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、EDⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。EEAgNO3BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I26（20151：2②H2S③1：2②H2S③H2S（1）某化学小组设计了H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为8（201326-5）Fe3+＋AgFe2+＋Ag+Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。镀银后的银氨溶液放置时会析出有强性的物质，所以不能。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OHNH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素Ce3+Ce3+、NO-、NO NO-、NO

NaOH

3HSO3

SS2

NH3、

装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是3－、N2－，写出生成的离子方程 10.（2015年市海淀高三二模27-2某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸（LiCoO2）Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继①写出“酸浸”2LiCoO2H2O23H2SO4Li2SO42CoSO4+O2↑+4H2O。11（2015氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3 12（201325-4）As2O5NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-=2AsO43 13（2013剂。K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。湿式氧化法的流程如下图：

上述流程 结晶过程中反应的离子方程式是14（2014⑥②水③ 步骤④中主要反应的化学方程式是_H2SeO3===SeO2+H2O；步骤⑥反应的化学方程式是2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4。15（201456Ba同属于第ⅡASiO2的天青石SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略：Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；向Ⅱ向ⅢpH7向ⅣNH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，SrCO3。已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO416（2015②结合①NO(g)NO2Na2CO3NO2CO29.2gNO2Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=52CO2(g)4H2O(l)H1804.7kJ/mol17（2013②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁硫酸铜，生产的主要过程如下图所示稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O。吸收塔中发生反应的化学方程式是18（2013SO2xI22H2OH2SO42HIX液，得到黄色溶液2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O。20（2014Cl－写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。（MnCO3［0.1向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋ 将MnCl2转化为MnO2的法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液－[c(42－)>c(Ca2＋。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池Cl2在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中（上图第一步，该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 113.（2013年高考27-2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-＋ 11答案：1MnO45Fe2+8H1Mn2+5Fe3+4H24.（2014年高考26-3）NH3经一系列反应可以得到HNO3和将NO2转化成N2O4，再浓硝酸，写出N2O4与O2、H2O化合的化学方程 5.（2014年高考27-1,2）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将采用装置A，在高温下x中碳、硫转化为CO2、SO2①aCO2、SO2、O2②FeS的形式存在，A

1Fe3O4+3SO2将气体a通入测硫酸装置中（如右图第七讲通过离子键、共价键（极性键和非极性键）ZZ质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数如，11H、21H、3HH2OD2O12C1/12作为标准，其它原子的质量跟它相2n28个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。①1～20②正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数“玉兔”238Pu238Pu A．238Pu与238U互为同位 B．238Pu与239Pu互为同素异形 C．238Pu与238U具有完全相同的化学性 D．238Pu与239Pu具有相同的最外层电 下列叙述3C14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等K＋和 B.CO2和 C.CO和 D.N2和D35C与37C(20104硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：8原子核内有8个中子的氧原子： 8定义：相邻的两个或多个原子间的相互作用素（NaOH（NaCl①③④1.（20147）已知下图，下列说法①和②①和②18NaCl中含有离子键，HCl2.20139)X2YXYA．XX为ⅠAX2YX2Y10Y33.（201314）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，AB、C、E10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙C103C．DIIAHBr乙烯的比例模 C．葡萄糖的实验式 D．CO2的电子 C．氨分子的结构 D．14C的原子结构示意H2O2的电子式B．丙烷分子的球棍模 S2－的结构示意 D．原子核内有20个中子的氯原1.（154）下列表述正确的是（D）D．12C14CD．92146(U)

UUA．聚丙烯的链节：—C2—CH2— BNH4l的电子式 D．中子数为20的氯原子：17 ：C．CH4分子的比例模型D．质量数为23的钠原子： ．Cl－的结构示意图：（201314）A、B、C、D、EB、C相邻，AB、C、E10电子化18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙B．AC103C．DIIA 乙烯的比例模型B．Na+的结构示意C．葡萄糖的实验式 8.（201410）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是BX、YXZWZW9.（201417）Q、R、T、W（1）T的原子结构示意图 （2）W18 NaClNH4ClC2H6和H2O2（13海淀二模9）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法D原子序数：Y>X> B．碱性：XOHC．单质的还原性：X> D．离子半径：X+>Y3+>Z2-短周期元素X、Y、Z、XYZWXYZWA．WIVB．YC．XDZY(138)Se、Br原子半径：BrSe还原性：S2Se25X、Y、Z、Q、WX最小；XW同主族；Y3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法A 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相A．HF稳定性比HCl强MgCaNaClNH4ClC2H6和H2O2 C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．H2SO4的摩尔质量是：98gA．O2和O3互为同位素CO2O3Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是DXQXZQWX、Y、Z9.（13通州一模6）香花20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，ZX、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R3倍，T无正价，XRW2倍。下列说法不正确的是DX、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z5，X2倍，YX和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是CA．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molP、S