河南省安阳一中20122013学年高二上学期第一次段考(化学)奥赛班解析版

河南省安阳一中2012-2013学年高二上学期第一次段考（化学）奥赛班解析版————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：22012-2013学年河南省安阳一中高二（上）第一次段考化学试卷（奥赛班）一、选择题1．（3分）（2010?汕头二模）以部下于新能源的是（）①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．（3分）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）（1）天平（2）量筒（3）烧杯（4）滴定管（5）温度计（6）试管（7）酒精灯．A．（1）（2）（4）（5）B．（2）（3）（5）C．（2）（3）（4）（7）D．全部3．（3分）以下对“改变反应条件，以致化学反应速率改变”的原因描述不正确的选项是（）A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应系统的压强，单位体积中活化分子数增加，气体反应速率加快C．高升反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂经过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4．（3分）以下相关反应热的说法中正确的选项是（）A．一个化学反应可否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，因此1.00L1.00mol?L﹣1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完好反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol?L﹣1盐酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101kPa时，1molCH4完好燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热5．（3分）反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H＜0．若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的选项是（）A．反应①快B．反应②快C．相同大D．无法判断6．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时最少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7．（3分）当压力达到220atm、温度达到374°C时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转变为有机物，这就是“水热反应”．生物质在地下高温高压条件下经过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．以下说法不正确的选项是（）A．“水热反应“是一种复杂的物理化学变化B．火力发电厂能够利用废热，将二氧化碳转变为能源物质-3-C．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的友善循环D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应8．（3分）（2008?石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol以下关系式中正确的选项是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞09．（3分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1．以下能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（）A．﹣1B2H6（g）+O2（g）═B2O3（g）+H2O（g）△H=﹣677.7kJ?molB．B2H6C．B2H6D．B2H6

（g）+3O2232﹣1（g）═BO（s）+3HO（g）△H=﹣2165kJ?mol﹣1（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ?mol（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H﹣12O（l）△H=﹣2165kJ?mol10．（3分）（2012?安徽）必然条件下，经过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，以下相关说法正确的选项是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强向来不变B．平衡时，其他条件不变，分别出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，高升温度可提高SO2的转变率D．其他条件不变，使用不一样催化剂，该反应平衡常数不变11．（3分）在36g碳不完好燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完好燃烧对照，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ12．（3分）依照碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）?2HI（g）﹣26.48kJ以下判断正确的选项是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物牢固D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低-4-13．（3分）完好燃烧必然质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完好吸取生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，耗资掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q14．（3分）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1以下说法正确的选项是（）A．正丁烷分子储蓄的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的牢固性大于异丁烷C．异丁烷转变为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15．（3分）（2012?福建）必然条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．以下判断正确的选项是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的初步浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol?L﹣1?min﹣116．（3分）用过分铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，以下举措中可行的是（）①以铁屑代替铁片②用过分锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体．A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行17．（3分）（2012?湖南一模）反应4NH（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）在体积10L32的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的耗资速率或产物的生成速率）可表示为（）﹣﹣﹣﹣A．v（NH3）=0.010mol?L1?s1B．v（O2）=0.0010mol?L1?s1-5-C．v（NO）=0.0010mol?L﹣1﹣1D．﹣1﹣1?sv（HO）=0.045mol?L?s18．（3分）已知以下热化学方程式：1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.5kJ/mol2）2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ/mol3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ/mol4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ/mol5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混杂气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不能能的（）A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH419．（3分）（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是（）A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L﹣1﹣1?sB．保持其他条件不变，高升温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，初步时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，初步时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转变率小于80%20．（3分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转变率，以下措施中正确的选项是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂21．（3分）以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上浮起大量泡沫B．钢铁在润湿的空气中简单生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过分的空气以提高二氧化硫的利用率22．（3分）（2013?河南模拟）已知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1molNH3?H2O在水中电离的△H等于（）A．﹣69.4kJ/molB．+45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．﹣45.2kJ/mol23．（3分）将必然量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2423322SO（s）?AgO（s）+SO（g），2SO（g）?2SO（g）+O（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则以下表达中不正确的选项是（）-6-A．容器里气体的密度为40g/LB．SO3的分解率为20%υ（O2）=0.005mol?L﹣1?min﹣1C．在这10min内的平均速率为D．化学反应速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）24．（3分）（2009?福建）某研究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）经过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在必然温度下，获得以下实验数据：实验序号初始浓度c/mol?L﹣1CH3COCH3①0.80②1.60③0.80④0.80解析实验数据所得出的结论不正确的选项是（A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大C．增大c（HCl），v（Br2）增大

溴颜色消失所需的时间t/sHClBr20.200.00102900.200.00101450.400.00101450.200.0020580）B．实验②和③的v（Br2）相等D．增大c（Br2），v（Br2）增大25．（3分）（2010?福建）化合物Bilirubin在必然波长的光照射下发生分解反应，反应物试一试随反应时间变化以下列图，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μmol?L﹣1/min和2.0μmol/LC．3.0μmol?L﹣1/min和3.0μmol/L二、填空题

﹣1B．2.5μmol?L﹣1/min和2.5μmol/L﹣1D．5.0μmol?L﹣1/min和3.0μmol/L

1126．（3分）已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol﹣1．反应系统平衡后，各物质的浓度在不一样条件下的变化情况以以下列图所示（第10min到14min-7-的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=_________；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）_________T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=_________mol?L﹣1④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率的大小_________；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）_________v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_________．27．（3分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是对付能源危机的重要举措．（1）以下做法有助于能源“开源节流”的是_________（填字母）．a．大力发展农村沼气，将荒弃的秸秆转变为干净高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增加的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源耗资，增加资源的重复使用、资源的循环再生2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充分时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量以下列图．（a）在平时情况下，金刚石和石墨对照较，_________（填”金刚石”或”石墨”）更牢固，石墨的燃烧热为_________．（b）12g石墨在必然量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_________．（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol﹣1﹣1、497kJ?mol．N2（g）+O2﹣1．（g）═2NO（g）SKIPIF1＜0H=+180.0kJ?mol-8-NO分子中化学键的键能为_________﹣1．kJ?mol（4）综合上述相关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_________．28．（3分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系以下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答以下问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_________，△H_________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L﹣1﹣1_________mol?L﹣1?s．，则6s时c（A）=，C的物质的量为_________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转变率为_________，若是这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转变率为_________；（3）判断该反应可否达到平衡的依照为_________（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为_________．29．（3分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．（1）经过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_________，其相应质量（g）为_________．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态23的反应热△H=PO_________．（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_________．30．（3分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答相关问题．1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混杂，此时观察到的现象是_________，原因是_________．2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．若是氢氧化钠溶液与盐酸混杂前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不一样浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混杂，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据以下表：-9-编号盐酸氢氧化钠△t/℃1﹣1﹣13.50.1mol?L0.05mol?L2﹣1﹣1x0.1mol?L0.1mol?L3﹣1﹣1140.2mol?L0.2mol?L则x=_________．（3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，进而证明发生了反应．①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是_________②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为_________．请你在此实验装置的基础上提出改正方案_________．-10-2012-2013学年河南省安阳一中高二（上）第一次段考化学试卷（奥赛班）参照答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2010?汕头二模）以部下于新能源的是（）①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：常有的能量转变形式．专题：化学反应中的能量变化．解析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常有新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．应选B．议论：本题观察新能源，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（3分）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）（1）天平（2）量筒（3）烧杯（4）滴定管（5）温度计（6）试管（7）酒精灯．A．（1）（2）（4）（5）B．（2）（3）（5）C．（2）（3）（4）（7）D．全部考点：中和热的测定．专题：化学实验常用仪器．解析：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混杂平均，还需要量筒量取必然量的酸、碱溶液．解答：解：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，烧杯，应选B．议论：本题观察中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．3．（3分）以下对“改变反应条件，以致化学反应速率改变”的原因描述不正确的选项是（）A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应系统的压强，单位体积中活化分子数增加，气体反应速率加快-11-C．高升反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂经过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．解析：增大浓度、压强，活化分子数目增大，而高升温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答．解答：解：A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，故A错误；B．增大气体反应系统的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增加，气体反应速率加快，故B正确；C．高升反应的温度，供应能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；D．催化剂经过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故D正确；应选A．议论：本题观察影响化学反应速率的因素，为高频考点，掌握活化理论及活化分子数目的变化为解答的要点，侧重基础知识的观察，注意理解理论为解答的难点，题目难度不大．4．（3分）以下相关反应热的说法中正确的选项是（）A．一个化学反应可否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣11.00mol?L﹣124与稀的NaOH溶液恰好完好反HSO应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol?L﹣1盐酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101kPa时，1molCH4完好燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热考点：燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．解析：A、化学反应可否能在常温下发生与物质的牢固性相关；+﹣反应生成1molH﹣1H2SO4与稀的B、中和热是H和OH2O放出的热，1.00L1.00mol?LNaOH溶液恰好完好反应生成2mol水；C、进行中和热测定的实验时加入过分的NaOH目的是使HCl反应完好；D、依照燃烧热的看法解析．解答：解：A、化学反应可否能在常温下发生与物质的牢固性相关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A正确；+﹣反应生成1molH﹣1H2SO4与稀的B、中和热是H和OH2O放出的热，1.00L1.00mol?LNaOH溶液恰好完好反应生成2mol水，因此放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；C、进行中和热测定的实验时加入过分的NaOH目的是使HCl反应完好，使实验改正确，故C错误；D、依照燃烧热的看法：1mol可燃物完好燃烧生成牢固的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；应选：A．议论：本题观察学生反应热的相关知识，注意对中和热和燃烧热的看法理解，难度不大．-12-5．（3分）反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H＜0．若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的选项是（）A．反应①快B．反应②快C．相同大D．无法判断考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．解析：针对同一化学反应而言，温度高升，反应速率加快，但是对于不一样的反应，温度高低，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应．解答：解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越爽朗，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液激烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，因此无法比较两个反应的速率大小，应选：D．议论：本题观察化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不一样的化学反应，物质的性质不一样，则化学反应速率不一样．6．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时最少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．解析：依照中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据．解答：解：依照反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，最少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，依照反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．应选C．议论：本题观察学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的观察，较简单．7．（3分）当压力达到220atm、温度达到374°C时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转变为有机物，这就是“水热反应”．生物质在地下高温高压条件下经过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．以下说法不正确的选项是（）A．“水热反应“是一种复杂的物理化学变化B．火力发电厂能够利用废热，将二氧化碳转变为能源物质C．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的友善循环D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常有的能量转变形式．专题：化学反应中的能量变化．-13-解析：A．没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．判断物理变化和化学变化的依照是：可否有新物质生成；B．火力发电厂能够利用废热在高压条件下能将CO2等含碳化合物转变为有机物；C．“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用；D．二氧化碳与超临界水作用是将能量储蓄在汽油中的过程．解答：解：A．压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2等含碳化合物转变为有机物，为化学变化，故A正确；B．高压条件下将CO2等含碳化合物转变为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故正确；C．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故C正确；D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，是将能量储蓄在汽油中的过程，属于吸热反应，故D错误．应选D．议论：本题观察新能源的开发和利用，题目难度不大，注意题中所给信息的理解和运用．8．（3分）（2008?石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol以下关系式中正确的选项是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．解析：依照燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小因此d＜b＜0，c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小因此c＜a＜0；解答：解：A、c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小因此c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小因此d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；应选：C．议论：本题主要观察了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．9．（3分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1．以下能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（）-14-A．2H6（g）+O2232﹣1B（g）═BO（g）+HO（g）△H=﹣677.7kJ?molB．B26（g）+3O2232﹣1H（g）═BO（s）+3HO（g）△H=﹣2165kJ?molC．B26（g）+3O2232﹣1D．B26（g）+3O2232﹣1H（g）═BO（s）+3HO（l）△H=﹣2165kJ?mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．解析：依照热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，依照盖斯定律计算反应焓变，并注意注明各物质的齐聚状态来解答．解答：解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼平和态水，放出2033KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol1．﹣依照盖斯定律①﹣②×3获得B2H（6g）+3O（2g）=B2O（3s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．应选：D．议论：本题主要观察了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．10．（3分）（2012?安徽）必然条件下，经过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，以下相关说法2正确的选项是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强向来不变B．平衡时，其他条件不变，分别出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，高升温度可提高SO2的转变率D．其他条件不变，使用不一样催化剂，该反应平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡从前，容器内气体的压强在不断减小，高升温度平衡向逆反应方向搬动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的搬动，注意平衡常数只与温度相关，与物质的浓度没关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡从前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分别出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，因此不影响反应速率，故错误；C．该反应的正反应是放热反应，高升温度平衡向逆反应方向搬动，控制了二氧化硫的转变，因此二氧化硫的转变率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度相关，与使用哪一种催化剂没关，故D正确；应选D．议论：本题观察了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的搬动．-15-11．（3分）在36g碳不完好燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完好燃烧对照，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ考点：相关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．解析：碳不完好燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．依照碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再依照一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．解答：碳的物质的量为=3mol，解：36g因此CO的物质的量为3mol×=1mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，因此1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．即36g碳不完好燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．应选：C．议论：观察反应热的计算，难度中等，要点在于清楚碳不完好燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．12．（3分）依照碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）?2HI（g）﹣26.48kJ以下判断正确的选项是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物牢固D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低考点：热化学方程式．解析：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不一样．认识此点，解答很容易．解答：解：A．由于是可逆反应，因此不能够进行完好，放热小于9.48kJ，故A错；B．由盖斯定律知（i）﹣（ii）得，9.48﹣（﹣26.48）=35.96kJ，故B错；C．相同牢固，都是HI的气态；故C错；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；议论：热化学方程式的书写一般是结合计算进行观察，因此应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数能够是分数；（2）算，依照题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．-16-13．（3分）完好燃烧必然质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完好吸取生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，耗资掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q考点：相关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．解析：依照CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，依照乙醇的物质的量和热量的关系求出．解答：解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，因此1mol乙醇完好燃烧放出的热量为10Q，应选：D．议论：本题观察反应热的计算，题目难度不大，依照生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的要点．14．（3分）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1以下说法正确的选项是（）A．正丁烷分子储蓄的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的牢固性大于异丁烷C．异丁烷转变为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转变的原因．专题：化学反应中的能量变化．解析：A、依照化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量；B、依照物质拥有的能量越低越牢固来判断；C、依照异丁烷转变为正丁烷的能量高低来判断；D、依照正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答．解答：解：A、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；B、物质拥有的能量越低越牢固，依照A可知正丁烷分子储蓄的能量大于异丁烷分子，因此正丁烷的牢固性小于异丁烷，故B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，因此异丁烷转变为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目相同多，故D错误；应选A．议论：本题主要观察了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可依照课本知识完成．15．（3分）（2012?福建）必然条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．以下判断正确的选项是（）-17-A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的初步浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol?L﹣1?min﹣1考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．专题：压轴题；化学反应速率专题．解析：A、依照图中的信息能够知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、比较溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、依照t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、依照平均降解速率v=来计算即可．解答：解：A、依照图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，能够知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的初步浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为﹣=0.04×104﹣1﹣1mol?L?min，故D错误．应选A．议论：本题观察学生的识图能力，要修业生拥有解析和解决问题的能力，难度不大．16．（3分）用过分铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，以下举措中可行的是（）①以铁屑代替铁片②用过分锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体．A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行考点：化学反应速率的影响因素．-18-专题：化学反应速率专题．解析：用过分铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，则增大接触面积，高升温度，组成原电池等均可加快反应速率，注意可增大氢离子的浓度，但不能够增大氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：①以铁屑代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故正确；②用过分锌片代替铁片，Zn比Fe爽朗，反应速率加快，故正确；③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，Fe置换出Cu，组成原电池，加快反应速率，故正确；④在稀盐酸中加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，氢气的量增大，故错误；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故错误；⑦微热（不考虑HCl的挥发），温度高升，反应速率加快，故正确；⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体，Fe、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；应选B．议论：本题观察影响化学反应速率的因素，为高频考点，掌握常有的外由于解答的要点，侧重基础知识的观察，②⑧为解答的易错点，题目难度不大．17．（3分）（2012?湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的耗资速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol?L﹣1?s﹣1C．v（NO）=0.0010mol?L﹣1?s﹣1

﹣1﹣1B．v（O2）=0.0010mol?L?s2﹣1﹣1D．v（HO）=0.045mol?L?s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．解析：依照v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2）==0.0015mol?L﹣1﹣1，O?sA、速率之比等于化学计量数之比，因此v（NH3）=﹣1﹣1×0.0015mol?L?s=0.0010mol?L﹣1﹣1?s，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，因此v（O2）=﹣1﹣1=0.00125mol?L×0.0015mol?L?s﹣1﹣1?s，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，因此v（NO）=﹣1﹣1×0.0015mol?L?s=0.0010mol?L﹣1﹣1?s，故C正确；-19-﹣1﹣1D、v（H2O）==0.0015mol?L?s，故D错误．应选：C．议论：观察化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算平时有定义法、化学计量数法，依照题目选择合适的计算方法．18．（3分）已知以下热化学方程式：1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.5kJ/mol2）2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ/mol3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ/mol4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ/mol5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混杂气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不能能的（）A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4考点：热化学方程式；相关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．解析：这道题用平均值特点，结合极限假设法来解答．要产生要求中需要的热量，又限制气体体积，就是要两中气体中，其中一种的燃烧值高于3037.6kJ，一种低于3037.6kJA、2molCH4（g）或2molC2H2（g）产生的热量都少于3037.6kJB、2molC3H8的燃烧放热4435.6KJ高于3037.6kJ，2molC2H4放热2819.2KJ，低于3037.6kJ；C、2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；D、2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molCH4燃烧放热1779KJ．解答：解：A、2molCH4完好燃烧放出889.5×2=1779kJ而2molC2H2完好燃烧放出2596.7kJ，若是全部是C2H2，都只能产生2596.7kJ热量（最大极限），不能能产生3037.6kJ热量，故A吻合；B、2molCH完好燃烧放出1409.6×2=2819.2kJ而2molCH8完好燃烧放出2432217.8×2=4435.6kJ，很明显2819.2kJ＜3037.6kJ＜4435.6kJ，因此B有可能，故B不吻合；C、2molC2H6完好燃烧放出3116.7kJ，而2molC3H8完好燃烧放出4435.6kJ，若是全部是C2H6（最小极限），都最少能产生3116.7kJ热量都大于3037.6kJ，因此C也不能能，故C吻合；D、2molC2H6完好燃烧放出3116.7kJ，而2molCH4完好燃烧放出889.5×2=1779kJ，而1779kJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ因此D也是有可能的，故D不吻合；应选AC．议论：本题观察了物质燃烧放热的定量计算比较，主若是混杂气体燃烧放热的解析判断，极值判断是解题要点，题目难度中等．19．（3分）（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350-20-n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是（）﹣﹣A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L1?s1B．保持其他条件不变，高升温度，平衡时c（PCl3﹣1，则反应的△H＜0）=0.11mol?LC．相同温度下，初步时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，初步时向容器中充入2.0molPCl323的转变和2.0molCl，达到平衡时，PCl率小于80%考点：化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．解析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl）=0.16mol，依照v=计算v（PCl）；33B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，高升温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，依照平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，高升温度平衡向吸热反应方向搬动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向搬动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向搬动，K=Qc，说明平衡不搬动，据此判断平衡搬动；D、等效为初步加入2.0molPCl5，与原平衡对照，压强增大，平衡向逆反应方向搬动，平衡时的PCl5转变率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，初步时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，高升温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，说明高升温度平衡正向搬动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl（g）?PCl（g）+Cl（g），532开始（mol/L）：0.500变化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1因此平衡常数k==0.025．初步时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，初步时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向搬动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为初步加入2.0molPCl5，与原平衡对照，压强增大，平衡向逆反应方向搬动，平衡时的PCl5转变率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，初步时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转变率高-21-于=80%，故D错误．应选C．议论：本题观察反应速率、平衡常数计算、平衡搬动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想解析，使问题简单化，也能够依照平衡常数计算，但比较麻烦．20．（3分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转变率，以下措222施中正确的选项是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析：提高CO的转变率能够使平衡正向进行，依照化学平衡搬动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转变率能够让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生搬动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转变率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的搬动，故D错误．应选B．议论：本题观察学生化学平衡搬动原理的应用方面的知识，属于基本知识的观察，注意知识的积累是解题的要点，难度不大．21．（3分）以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上浮起大量泡沫B．钢铁在润湿的空气中简单生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过分的空气以提高二氧化硫的利用率考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析：勒沙特列原理是若是改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向搬动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程没关，则不能够用勒沙特列原理讲解．解答：解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向搬动，能够用勒夏特列原理讲解，故A正确；B、钢铁在润湿的空气中简单生锈，主要发生电化学腐化，不能够用勒夏特列原理讲解，故B错误；C、氯化钠在溶液中完好电离，因此饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反﹣+﹣应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，依照勒夏特列原理，平衡向逆反应方向搬动，氯气溶解量减小，能够勒夏特列原理讲解，故C正确；-22-D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用过分的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应搬动，能够提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理讲解，故D正确；应选B．议论：本题观察了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必定是可逆过程．22．（3分）（2013?河南模拟）已知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1molNH3?H2O在水中电离的△H等于（）A．﹣69.4kJ/molB．+45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．﹣45.2kJ/mol考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．解析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，据此来计算回答．解答：解：依照盖斯定律：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol++2NH3?H2O（aq）+2H=2NH4（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol++NH3?H2O（aq）+H=NH4（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2）1）﹣（2）可得：H3?H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，应选B．议论：本题观察中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题要点，难度不大．23．（3分）将必然量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则以下表达中不正确的选项是（）A．容器里气体的密度为40g/LB．SO3的分解率为20%C．在这10min内的平均速率为υ（O2）=0.005mol?L﹣1?min﹣1D．化学反应速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）考化学平衡的计算．点：专化学平衡专题．题：分已知①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），平衡时析：c（SO2）=0.1mol/L，则由反应②可知耗资SO30.1mol/L，测得c（SO3）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO3的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．解解：已知①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），平答：衡时c（SO2）=0.1mol/L，则由反应②可知耗资SO30.1mol/L，测得c（SO3）=0.4mol/L，-23-可知反应①共生成SO3的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，A．c（SO2）=0.1mol/L，则c（O2）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为=40g/L，故A正确；B．反应②中SO3的分解率为×100%=20%，故B正确；C．平衡时c（SO2）=0.1mol/L，则c（O2）=0.05mol/L，在这10min内平衡时氧气的反应速率==0.005mol/（L?min），故C正确；D．由于纯固体不能够够用来表示反应速率，因此υ（Ag2SO4）表达错误，故D错误．应选D．点本题观察化学平衡的计算，题目难度不大，注意依照两个反应的浓度关系结合方程式进行评：计算，易错点为D，注意纯固体不能够够用来表示反应速率．24．（3分）（2009?福建）某研究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）经过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在必然温度下，获得以下实验数据：实验序号初始浓度c/mol?L﹣1溴颜色消失所需的时间t/s33HClBr2CHCOCH①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580解析实验数据所得出的结论不正确的选项是（）A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大考点：研究影响化学反应速率的因素．专题：压轴题．解析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，别的可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，因此时间变长，速率变慢．解答：解：A、比较①②组数据，能够判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据能够判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；D、比较①④两组实验中CHCOCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，3因此时间变长，但不能够说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；-24-应选D．议论：本题观察化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和解析，不难得出结论．25．（3分）（2010?福建）化合物Bilirubin在必然波长的光照射下发生分解反应，反应物试一试随反应时间变化以下列图，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μmol?L﹣1﹣1B．2.5μmol?L﹣1/min和2.0μmol/L/min和2.5μmol/LC．3.0μmol?L﹣1/min和3.0μmol/L﹣1D．5.0μmol?L﹣1/min和3.0μmol/L考点：反应速率的定量表示方法．专题：压轴题；化学反应速率专题．解析：依照v=计算反应4～8min间的平均反应速率；

110～4min时期，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8min时期，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半．据此计算．解答：解：由图可知，4～8min时期，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，因此4～8min时期，反应速率为=2.5μmol/（L?min）．由图可知，0～4min时期，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8min时期，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半．因此8～12min浓度变化为5μmol/L．12～16min浓度变化为2.5μmol/L．因此16min时浓度为10μmol/L﹣5μmol/L﹣2.5μmol/L=2.5μmol/L．应选：B．议论：观察反应速率的相关计算，难度中等，依照图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题要点．二、填空题26．（3分）已知光气COCl2的分解反应为COCl（g）?Cl（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol﹣122．反应系统平衡后，各物质的浓度在不一样条件下的变化情况以以下列图所示（第10min到14min-25-的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=﹣1；0.234mol?L②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；﹣1③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol?L④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率的大小v（5﹣6）＞v（2﹣3）=v（12﹣13）；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）＞v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．解析：①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，K=；②由第2min反应温度变为第8min反应温度时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡向正反应方向搬动；③由图可知，10min刹时Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，依照平衡常数计算c（COCl2）；④依照化学反应速率的定义，可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0；⑤在5～6min和15～16min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小，因此反应速率小．解答：解：①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，K===0.234mol/L，故答案为：0.234mol/L；②由第2min反应温度变为第8min反应温度时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，-26-平衡向正反应方向搬动，正反应是吸热反应，高升温度，平衡向正反应方向搬动，因此T（2）＜T（8），故答案为：＜；③由图可知，10min刹时Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.23，解得c（COCl2）=0.031mol/L；故答案为：0.031；④依照化学反应速率的定义，可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤在5～6min和15～16min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）v（15～16），故答案为：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．议论：本题观察较综合，涉及电解原理、盖斯定律、化学平衡搬动等知识点，难点是化学平衡常数的相关计算，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题要点，再结合平衡常数公式进行计算，题目难度中等．27．（3分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是对付能源危机的重要举措．（1）以下做法有助于能源“开源节流”的是acd（填字母）．a．大力发展农村沼气，将荒弃的秸秆转变为干净高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增加的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源耗资，增加资源的重复使用、资源的循环再生2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充分时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量以下列图．（a）在平时情况下，金刚石和石墨对照较，石墨（填”金刚石”或”石墨”）更牢固，石墨的燃烧热为﹣393.5kJ?mol﹣1．（b）12g石墨在必然量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是﹣1﹣1946kJ?mol、497kJ?mol．N2（g）+O2﹣1．（g）═2NO（g）SKIPIF1＜0H=+180.0kJ?mol-27-﹣1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol（4）综合上述相关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.0kJ?mol﹣1．考点：反应热和焓变；热化学方程式；干净能源．专题：化学反应中的能量变化．解析：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）a、依照物质能量越高，物质越不牢固；依照图象判断石墨的燃烧热；b、依照极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算获得；（3）旧键断裂吸取的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸取的能量，结合N22分子中化学键的键能分别是﹣1、497kJ?mol﹣1，N22、O946kJ?mol（g）+O（g）=2NO（g），△H=+180kJ?mol﹣1能够计算NO分子中化学键的键能；（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式．解答：解：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能够减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确．故答案为：acd；（2）a、图象解析金刚石能量高于石墨，能量越低越牢固，因此说明石墨牢固，图象分析1mol石墨完好燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为﹣﹣1；393.5kJ?mol﹣1故答案为：石墨；﹣393.5kJ?mol；b、12g石墨物质的量为1mol，在必然量空气中燃烧，依照元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依照图象分析，C（石墨，s）+O22﹣1；C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ?molg）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1生成二氧化碳和一氧化碳混杂气体放出热量=393.5kJ?mol﹣1×0.5mol+110.5kJ?mol﹣1×0.5mol=252KJ；12g石墨在必然量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；故答案为：252.0kJ；（3）依照N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1以及反应N2（g）+O2﹣1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1﹣1﹣1﹣1，946kJ?mol+497kJ?mol﹣2X=180kJ?mol得：X=631.5kJ?mol故答案为：631.5；4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol1；﹣由盖斯定律：方程式①×2﹣②×2﹣③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）H=﹣746.0kJ?mol1；﹣故答案为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.0kJ?mol﹣1．议论：本题观察了化学反应与能量、盖斯定律、物质牢固性的判断、键能的计算，题目难度中-28-等，注意掌握盖斯定律的含义及其应用方法．28．（3分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系以下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答以下问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的A的平均反应速率﹣1﹣1v（A）=0.003mol?L?s．，则6s时c（A）=0.022质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转变率为向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转变率为80%