高中化学《物质的量的单位摩尔》说课稿

高中化学《物质的量的单位-摩尔》讲课稿一，教材解析课程标准：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，领悟定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的双方面的意义：其一，物质的量是化学计量中的核心量，是连接微观量——粒子数目与宏观量——质量、体积的桥梁；其二，对于方才进入高中的学生来说，物质的量也是学习化学的过程中，学科思想从定性转向定量的桥梁。教课目标：1）知识与技术理解物质的量及其相关量的看法及关系2）过程与方法经过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，试试从定量角度认识物质，初步培育归纳、演绎的能力。3）感情态度与价值观经过定量研究，培育慎重的治学态度教材的重，难点：要点：理解物质的量及其相关量的看法及关系难点：经过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，试试从定量角度认识物质，初步培育归纳、演绎的能力。二，学情解析本节课是学生升入高中今后第一节定量化学课。学生以前在初中的化学方程式的学习中接触过简单的定量思想。学生认识化学方程式的两种定量含义：微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。在电解水的反应中，还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。但对宏微观之间的联系并无认知。学生固然已经学习过简单的定量描述，但缺少慎重的定量思想，尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的基本研究方法，但本节中出现的大批物理量及符号还是会让学生感觉压力山大。平时的教课中，为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用，常常采纳生活中的一些企业计量的例子，如何能丈量出一个大头针的质量？如何能丈量出一页纸的厚度？从而如何能丈量出一个水分子的质量？但是看法已经很抽象难懂，要学生试图使用一些不熟习的看法去建立桥梁，能否有些操之过急？可否把难点拆分，当学生吃透一个难点以后再切入下一个难点，逐渐达到最后的目的呢？为了尽可能减少学生对各种新看法的害怕，我采纳以下的教课方法。三，教法学法教课中采纳淡化看法，增强理解的策略。将难点拆分，经过教师的问题驱动，逐渐导引，使学生不由自主地进入教师设下的一个个连环的局。在顺畅连接的思想环境中学生经过类比研究，归纳总结，学练结合的方法跟进。整个课堂让学生感觉自但是然，理所应该，次序渐进。四，教课过程整个教课过程经过逐渐导引，让学生逐渐认识N,m,V，n，NA，M的看法，并最后建立起桥梁1，引入化学计量涉及的物理量我用以下方式引入新课。我喝了一口水，让学生思虑有哪些物理量可以来定量描述我究竟喝了多少水。学生很简单想到质量、体积，提示水的构成就可以想到粒子数目。以后，举出反应2H2O==2H2↑+O2↑，指引学生从方程式的两种定量读法中发现粒子数目与物质质量之间可能存在关系，指引学生回忆电解水中生成氢气学生可以发现粒子数目与物质体积之间可能存在关系。从而在学生的脑筋中建立起一个看法：物质的粒子数目、质量、体积之间是可能存在关系的，引起学生的兴趣。因为学生对”物质的量”没有看法，但是对质量m、体积V、粒子数目N都不陌生，而它们与物质的量n相同，都是用来描述物质多少的物理量，同时后三者也是在化学计量中要涉及到的物理量，而且都将要与物质的量进行关系。因此我在整个化学计量教课的最先就让学买卖识到这三个物理量的存在价值以及他们之间必然存在的关系。2，引入“物质的量”的看法告诉学生方才喝下去的水大体30mL，也就是大体30g，而其中的水分子数目约为1024个，学生的注意力立刻被吸引到这个宏大的数字上。经过简单的演算让学买卖识到这是一个多么大的数字，学生自然感觉到大的数字不方便使用，想方法化大为小。如何化大为小，学生可能不可以立刻给出回答。此时第二个问题来抛砖引玉：如何在商场中快速数出120瓶饮料。有生活经验的学生就会想到，商场中的饮料很多都是12瓶放一箱（一打）。很简单发现可以用规定一个较大的常数的方法来完成化大为小。于是用类比的方法，在物质的量的看法给出从前就已经建立起了粒子数目与物质的量之间的联系。及时抛出问题提示学生n代表的不是物质微粒数目。但这个物理量却可以方便的表示出物质微粒的量的多少，取此中的要点字为之命名，就叫做物质的量。学生在初中物理学习中有学习物理量的经验，一个物理量要有名称、意义、符号、单位、公式。经过从前的推演，除了单位还没有提到，其余的基本因素都已经在从前的研究中由学生自己得出了。至于单位，既然可以每12瓶饮料放1打，用一打一打的计量方法取代一瓶一瓶，那么对于微观粒子，但是就是每NA个粒子堆成一堆，用一堆一堆取代一个一个，那么物质的量的单位就是“堆”了，翻译成拉丁文，就是mole，采纳省略的方法，就剩下了mol。捎带提示mol是国际单位制的基本单位。3，引入“阿伏加德罗常数”的看法学生此刻的关注点自然落在了NA上。经过比较“打”的看法，学生可以获取NA的意义，就是1mol任何物质中包含该物质粒子的数目。只需给有名称，它是国际上规定的一个常数，叫做阿伏加德罗常数。相同，阿伏加德罗常数的基本因素也都已经得出，至于单位，学生可由公式自行计算获取。那么也就只有数值是未知的了。在介绍了阿伏加德罗常数的数值规定以后，学生感觉不测，不测于这个数字的不整齐。学生会想到假如不过为了化大为小的话，没有必需这样规定一个不整的数字。此时教师提示，这可能意味着阿伏加德罗常数不不过为了化大为小，可能还有其余用途，为以后的摩尔质量埋下伏笔。在接下来的课堂练习例1中，学生在练习已掌握的公式的同时，规范化学计算中使用的化学语言，对单位的使用包含单位的带入、单位的计算作出要求，即计算结果的单位应由所带入单位计算获取。例2的给出本义是想让学生经过计算发现粒子的物质的量之比就等于其粒子个数比，实质的教课中，已经有学生经过思虑直接得出了这一结论，并利用这一结论进行计算，先计算C、H的物质的量，再计算其各自的粒子个数，学生发现这样计算更简略。略加提示，学生即可发现这一规律可以由公式导出，学生在此初步具备了演绎的能力。紧接着，就可以将这一规律应用于方程式的定量读法。4，引入“摩尔质量”的看法抛出一个问题：如何在实验室中取1mol的Fe。学生立刻发现问题：在实验室中定量取物质是依据质量或体积去称取或量取，而根据物质的量的定义，只好得出1mol铁是6.02×1023个铁原子这个结论，学生立刻想到，需要知道1个铁原子的质量。于是我给出了1个Fe原子的质量，同时给出别的三种常有物质的粒子质量，让学生分组计算1mol这些物质的质量。让学生经过自己的计算发现的规律明显比直接被见告更能提起学生的兴趣。同时也能总结出结论：1mol任何物质的质量恰好等于其相对分子质量或相对原子质量，经过修正后获取最后的结论。学生会发现，出现这样的巧合应该与阿伏加德罗常数的数值规定有直接的关系，此间的关系留给学生课下思虑。当学生发现了1mol物质的质量是可以经过简单计算获取的，联想阿伏加德罗常数的看法