高一化学元素周期律练习题21(附答案)

高一化学元素周期律练习题

一、单选题1.下列叙述中正确的是(

)‍

A.周期表中第ⅤA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B.与S2-具有相同的质子数和电子数

C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等

D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH、LiD、LiT的化学性质不同2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(

)A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为,原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.X元素位于第VIA族 B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点 D.A和C不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数d＞c＞b＞a B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C．单质的还原性：A＞B＞D＞C D．离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)5.短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如表所示,其中元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(

)A.钠与可能形成化合物

B.由与组成的物质在熔融时能导电

C.的得电子能力比的强

D.有多种同素异形体,而不存在同素异形体6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是()A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7.下列说法错误的是(

)A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法止确的是()A.X、Y的原子序数分别为6、7B.Z为金属元素,M为非金属元素C.Y的单质与N的单质不能发生化学反应D.Y、R的最外层电子数相等9.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是(

)A.第三周期第ⅠA族

B.第三周期第ⅡA族

C.第四周期第ⅠA族

D.第五周期第ⅠA族10.下列各组比较不正确的是(

)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH11.下列关于碱金属和卤素的说法,错误的是(

)A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈12.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(

)A.ⅢA或ⅢB

B.ⅣA

C.ⅠB

D.ⅠA13.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(

)A.元素Y的最高正化合价为+6

B.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z

C.简单气态氢化物的稳定性:X>Y

D.元素X和Y能形成离子化合物14.下表为元素周期表的一部分,、、、均为短周期元素.其中原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

)

A.最高价氧化物对应水化物的酸性

B.含元素的盐溶液一定显酸性

C.原子半径:

D.与的气态氢化物可相互反应生成离子化合物15.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为(

)A.

B.

C.

D.16.三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是(

)A.三种元素可组成CACAB2和CAB3型化合物

B.离子半径:A3->B2->C+

C.氢化物稳定性:AH3>H2B

D.B的某种单质可用于杀菌消毒17.已知和的电子层结构相同,则下列关系式正确的是(

)A.

B.

C.

D.18.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(

)A.已知是第七周期、Ⅱ族的元素,故的碱性比的碱性强

B.已知是第四周期、Ⅴ族的元素,故的稳定性比的稳定性强

C.已知原子半径比的原子半径大,故与水反应比与比反应更剧烈

D.已知与处于同一周期,且的核电荷数比的核电荷数大,故的原子半径比的原子半径小19.下列说法中不正确的是(

)①质子数相同的粒子一定是同一种元素;②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子;③电子数相同的粒子不一定是同种元素;④一种元素不可能形成不同单质;⑤某元素的相对原子质量就是质量数A.②④⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③⑤20.168O、188O、O2-、O2、O3是(

)A.氧元素的五种不同微粒

B.168O、168O表示同一种核素

C.氧的五种同素异形体

D.氧的五种同位素21.下列关于卤素的叙述正确的是(

)A.从到,卤素单质的熔沸点逐渐升高

B.卤素单质都能与水反应,反应通式为

C.溴水和碘水的颜色分别为深红棕色和棕褐色

D.从到,卤素单质与氢气化合能力越来越容易22.下列说法正确的是(

)A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子

D.、、的质量数相同,所以它们互为同位素23.下列说法中不正确的是(

)

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能一种为分子,另一种为离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取近似整数,就是其质量数A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥24.短周期元素、、的位置如图所示,已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍,则、、依次是(

)

A.、、

B.、、

C.、、

D.、、二、填空题25.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为:请回答下列问题:1.属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________

2.金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________

3.上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________26.有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题:1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_____________。2.B的气态氢化物的化学式为___________________,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到________________________。3.C元素有、、三种核素,这三种核素的质子数之和为_____________,与的中子数之差为_________________。4.D元素在元素周期表中的位置为_______________________,写出工业上制备D的单质的化学方程式:____________________________。5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_______________________________。27.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。1.写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。3.写出F在元素周期表中的位置:__________。4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________28.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等,D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。1.四种元素的符号依次是A____________,B____________,C____________,D____________;它们的原子半径由大到小的顺序是__________________________________。2.试写出四种元素的离子结构示意图:A____________,B____________,C____________,D____________。它们的离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。3.分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:________________________。4.分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式:____________________________________。29.现有下列几种微粒:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C,请回答下列问题:

1.以上微粒分别属于__________种元素,属于氢元素的核素有__________种,属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为__________、__________

2.质量数相等的微粒为__________、__________、__________(可不填满,也可补充)

3.氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得__________种水分子;可得种__________相对分子质量不同的水分子。

参考答案1.答案：B解析：ⅤA族元素,最高价为+5价,N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,不符合H3RO4,故A错误;与S2-的质子数均为16、电子数均为18,所以两种微粒具有相同的质子数和电子数,故B正确;阴离子所带电荷数不一定等于其族序数,如S2-为ⅥA族、Cl-为ⅦA族,故C错误;H、D、T为同位素,LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同,故D错误。2.答案：D解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。3.答案：D解析：由题中信息可知，X为氧、Y为氮、Z为氢，A为NO，B为，C为。NO和在一定条件下能发生氧化还原反应生成和，D项错误。4.答案：D解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”的原则,A、B在下一周期,C、D在上一周期;A带的正电荷比B多,说明A在B的右侧,C带的负电荷比D多,说明C在D的左侧。A、根据以上分析,原子序数:a>b>d>c,错误;B、B、A同周期,A在B的右侧;C、D同周期C在D的左侧。原子半径,错误;C、根据元素周期律判断单质的还原性:B>A>C>D,错误;D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,离子半径的大小取决于核电荷数,核电荷数越多,离子半径越小,,正确,答案选D。5.答案：A解析：由短周期元素、、、、在元素周期表中的位置可知,、处于第二周期,、、处于第三周期,元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故为,则为、为、为、为。和可形成类似于的,A项正确;二氧化硅是非电解质,熔融状态下不导电,B项错误;同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,故的得电子能力比的弱,C项错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体,D项错误。6.答案：A解析：根据题干信息可确定A的原子序数为15,是磷元素，则B、C、D分别是硫元素、氯元素、氧元素。7.答案：A解析：原子和阴离子的核外电子层数一般等于其所在周期数，阳离子的核外电子层数一般小于其所在周期数，A项错误。8.答案：D解析：根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9,A项错误;Al是金属元素,B项错误;与Si反应生成,C项错误;F、Cl的最外层电子数均为7,D项正确。9.答案：D解析：同位素镤-239的质子数为239-148=91,A元素的质子数为91-54=37,与第4周期36号元素相比,多一个电子,或37-2-8-8-18=1,所以A位于第5周期第IA族,故选C。10.答案：B解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D项正确。11.答案：D解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,A项正确;卤素中氟原子得电子的能力最强,碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱,B项正确;碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强,与水的反应越来越剧烈,即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;卤族元素从上到下非金属性依次减弱,氯排在溴的上边,氯的非金属性强于溴,氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈,D项错误。12.答案：A解析：在元素周期表中,第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第4、5、6、7周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A正确。13.答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素:常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化。A项,Y为氧元素,没有最高正化合价,错误:B项,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3->O2->Al3+,正确;C项,非金属性:X(N)<Y(O),故简单气态氢化物的稳定性:X<Y,错误;D项元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物,均属于共价化合物,错误;14.答案：D解析：原子的最外层电子数是最内层电子数的倍且为第三周期元素,推知为;则为、为、为。元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性:,A错误;铝盐溶液显酸性但偏铝酸盐溶液显碱性,B错误;同周期元素原子半径从左到右减小,故原子半径:,C错误;与反应生成离子化合物,D正确。15.答案：C解析：Rm-的核外电子数为x,则R的原子序数是x-m。因此R的中子数是a-x+m,所以WgRm-离子所含中子的物质的量为,答案选C。

点评:在计算有关原子的组成时,需要掌握几个关系式,即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。16.答案：C解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3->B2->C+，B正确；C.氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3＜H2B，C错误；D．B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用17.答案：A解析：两种离子的电子层结构相同,说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同,即可得到等量关系:a-n=b+m,故A正确,此题选A。18.答案：B解析：同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,故碱性比强;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故稳定性大于;、同主族,原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈;、同周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐减小。19.答案：B解析：20.答案：A解析：21.答案：A解析：22.答案：A解析：A选项中的各核素属同一元素,这些核素间必定互为同位素,同位素的化学性质几乎完全相同,A正确;B选项描述的只是原子构成的一般规律,而忽视了氕原子的原子核内只有质子而无中子这个特例,B错误;原子种类是由质子数和中子数共同决定的,若原子核不改变,仅核外发生电子得失,不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象,而只能由原子变为离子,C错误;互为同位素的不同原子质子数相同,中子数不同,因而其质量数必然不等,D错误。23.答案：D解析：核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如、、、、,①错误;同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,②错误;氕、氘、氚质子数都是1,属同一元素,但中子数不同(分别为0、1、2),质量数就不同(分别为1、2、3),是属于同一元素的三种不同的原子,⑤错误;因为一种元素有多种核素,它们的质量数有时相差很多,某种元素的相对原子质量是计算出来的,⑥错误。24.答案：C解析：设A的原子序数为,则、的原子序数分别为、,可得关系式,解得,因此为氧元素、为、为。故答案选C.25.答案：1.Na、Al、Cl,

F、Cl、Br

2.Na,

F;3.NaOH解析：1.弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期序数相等,所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等,所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。

2.同主族从上到下金属性增强,但K不是短周期元素,故短周期中金属性最强的元素应为Na。

3.金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强。26.答案：1.2.;产生白烟3.24;14.第三周期第IVA族;5