九年级下册化学全册教案（人教版）

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第八单元金属和金属材料课题1金属材料1

课题2金属的化学性质3

第1课时金属与氧气和酸的反应3

第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7

第1课时金属的冶炼和与之相关的计算

7

第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护

9

第八单元金属和金属材料——复习学案11

第九单元溶液

课题1溶液的形成13课题2溶解度15

第1课时饱和溶液15

第2课时溶解度及溶解度曲线17

课题3溶液的浓度19

第1课时溶质质量分数19第2课时有关溶质质量分数的计算21

试验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

23

第九单元溶液——复习学案25

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱27

第1课时酸碱指示剂27

第2课时常见酸及酸的性质29

第3课时常见碱及碱的性质31

课题2酸和碱的中和反应33

第1课时中和反应33

第2课时溶液酸碱度的表示法——pH

35

试验活动6酸、碱的化学性质37试验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐43第1课时氯化钠43

第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45

第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性

47

课题2化学肥料49

第十一单元盐化肥——复习学案51

第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55课题3有机合成材料57

第十二单元化学与生活——复习学案59

附录：初中化学知识归纳61

第八单元课题1金属材料

1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。

4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。

认识合金，了解生铁和钢等重要合金。

认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。

情景导入生成问题1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一几种重要的金属

1．阅读教科书P2－3内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相像的物理性质？

点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相像的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。

2．阅读教科书P3表8－1，联系生活经验，完成P4中的“探讨〞。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。

(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：由于铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。

(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

点拨：由于银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。

(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假使用锡制的话，可能会出现什么状况？点拨：由于灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，假使用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很简单熔断，灯泡不耐用。

(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假使镀金怎么样？

点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了加强金属制品表面的美观，假使镀金，不仅成本高，而且简单损坏，达不到预期目标。

知识模块二合金

1．阅读教科书P4－5，思考：(1)什么是合金？合金是纯净物吗？

点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。

(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？

点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。2.观测老师演示[试验8－1]，并完成下表：

金属和金属材料性质比较现象黄铜光泽和颜色硬度结论铜黄色金属光泽黄铜＞铜合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。硬铝紫红色硬铝＞铝铝银白色金属光泽灰色或灰白色(1)通过上述试验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？(2)通过观测教科书P6[表8－2]你得出什么结论？知识模块三新型合金

1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。2．什么是形状记忆合金？提醒：略

交流展示生成新知知识模块一：几种重要的金属知识模块二：合金知识模块三：新型合金

检测反馈达成目标

一、当堂检测

1．以下物质的性质都属于金属物理性质的是(B)①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽

A．①②⑤B．①②③④⑤C．②④⑤D．②③⑤

2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金焊锡硬铝不锈钢合金的主要性能熔点183℃强度和硬度好抗腐蚀性好主要成分及纯金属的性能锡：熔点232℃；铅：熔点327℃铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④(填序号)。①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好3．生铁和钢的主要区别是(B)

A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同

4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计试验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出试验的步骤、现象、结论。

略

二、课后检测(见学生用书)

课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：

课题2金属的化学性质

第1课时金属与氧气和酸的反应

1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。

常见金属的化学性质。

认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。

情景导入生成问题1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼〞。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一金属与氧气的反应

阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。

提醒：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3

3Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO

点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的猛烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁>铝>铁>铜。

知识模块二金属与盐酸、稀硫酸的反应

1．试验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究〞。金属现象稀盐酸镁反应的化学方程式稀硫酸反应猛烈，产生大量气泡反应猛烈，产生大量气泡反应猛烈，产生大量气泡无稀盐酸反应猛烈，产生大量气泡反应猛烈，产生大量气泡反应猛烈，产生大量气泡无稀硫酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑点燃

△

锌铁铜2.思考与探讨：(1)上述试验过程中，为什么金属颗粒大小要基本一致？酸的量及酸的质量分数要相等？

点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的猛烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在一致条件下进行，结果才有意义。

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应猛烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。

3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

点拨：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑4．上述探究活动你获得了什么结论？

点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

交流展示生成新知

知识模块一：金属与氧气的反应

知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应

检测反馈达成目标

一、当堂检测

1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光〞。这句话是指黄金的性质在强热条件下(A)

A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原

2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。

3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，试验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。

解：设参与反应的锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑652x0.4g

652＝，x＝13gx0.4g

52g

Cu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为×100%＝80%。

65g答：该合金中铜的质量分数为80%。

4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

二、课后检测(见学生用书)

高温

课后反思查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：方法改进：存在困惑：

第2课时金属活动性顺序

1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。

2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

认识金属活动性顺序表。

能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。

情景导入生成问题1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问：金属能与某些化合物溶液发生反应吗？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力

知识模块一金属与一些化合物溶液的反应

阅读教科书P11，学生完成“探究〞试验，填写下表。试验铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中现象铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色红色铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色没有变化反应的化学方程式2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag思考教科书P12探讨：

(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

点拨：反应物和生成物的物质种类一致，即都是单质和化合物，属于置换反应。(2)通过上述试验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

点拨：铝、铜、银活动性顺序：铝＞铜＞银

(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？

点拨：根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应猛烈程度进行比较。知识模块二金属活动性顺序表及应用

1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。(参考本书P3)

2．写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。

2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．阅读教科书P12—13，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。

点拨：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。4.小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。点拨：在应用金属活动性顺序时应注意的问题。

①排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。

②强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。③金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必需可溶于水形成溶液。

④对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较繁杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

交流展示生成新知

知识模块一：金属与一些化合物溶液的反应知识模块二：金属活动性顺序表及应用

检测反馈达成目标

一、当堂检测

1．以下各组金属中，活动性由弱到强的是(A)

A．Cu、Fe、ZnB．Al、Mg、ZnC．Zn、Fe、HgD．Mg、Zn、Al2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是(A)

A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜

3．请判断以下反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。

(1)银和稀硫酸：不能，银排在氢的后面，不能置换氢。

(2)铁和硫酸锌溶液：不能，铁排在锌的后面，不能置换出锌。(3)铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。(4)镁和氯化银：不能，氯化银是难溶性物质。

(5)铝和硫酸亚铁溶液：2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe。(6)锌和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO3)2===Zn(NO3)2＋Hg。

4．向氧化铜和铁粉的混合物中参与一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是(A)

A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜二、课后检测(见学生用书)

课后反思查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：方法改进：存在困惑：

课题3金属资源的利用和保护

第1课时金属的冶炼和与之相关的计算

1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2．了解炼铁的基本原理。

3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

了解炼铁的基本原理。

含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。

情景导入生成问题

1．分析“真金不怕火炼〞的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。我们怎样可得到铁单质？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式阅读教科书P14—15内容，回复以下问题：

1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。

2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？点拨：(略)

知识模块二铁的冶炼

1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适合炼铁。点拨：适合炼铁的矿石：赤铁矿(主要成主三氧化二铁)，磁铁矿(主要成分四氧化三铁)。2．观测与思考：观测老师演示教科书P16图8—20试验，记录试验现象并分析出现现象的原因。

现象直玻璃管内红色粉末变黑色3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高温试管内澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O酒精灯处气体燃烧，发出蓝色火焰2CO＋O2=====2CO2点燃化学方程式3.交流探讨

(1)试验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。这样做的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生危险。

(2)试验终止时，要先中止加热，再通一会儿一氧化碳，原因是防止灼热的铁单质被空

气中氧气氧化。

(3)最终导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？

点拨：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，做还原剂。4．工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。5.用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。

(1)在高炉的底层：C＋O2=====CO2；

(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2=====2CO；(3)二氧化碳通过灼热碳层：C＋CO2=====2CO。

6．工业炼铁中是否得到纯净的铁？

点拨：工业炼铁得到的是生铁，而非纯净的铁。

知识模块三含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算

1．阅读教科书P17[例题]，思考：题目中的量是纯净物的量吗？能直接代入方程式计算吗？是如何处理的？

略

2．请完成以下计算。

(1)100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？100×(1－3%)＝97(吨)

(2)200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？200÷97%≈206.186(吨)(3)含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？1000×95%＝950(吨)(4)某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？

100×80%×56×2÷96%≈58.33(吨)

56×2＋3×16高温点燃

点燃

归纳：(1)把含杂质的混合物乘以质量分数得到纯净物质量才能代入方程式计算；(2)纯净物质量＝混合物质量×纯净物质量分数

交流展示生成新知知识模块一：铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式知识模块二：铁的冶炼

知识模块三：含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算

检测反馈达成目标

一、当堂检测1．用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观测到直玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，试管内的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，酒精灯处反应的化学方程式是2CO＋O2=====2CO2。做该试验之前