高一化学《无机非金属材料的主角-硅》知识同步练习(含解析)

高一化学《无机非金属资料的主角—硅》知识同步练习(含剖析)高一化学《无机非金属资料的主角—硅》知识同步练习(含剖析)高一化学《无机非金属资料的主角—硅》知识同步练习(含剖析)无机非金属资料的主角—硅一．选择题（每题只有1个选项符合题意）1．以下物质的用途（括号内为用途）错误的选项是（）A．硅（半导体资料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（黏合剂）D．硅酸（作耐火资料）2．以下对于硅单质及其化合物的说法正确的选项是（）①硅是组成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料A．①②B．②③C．①④D．③④3．除掉SiO2固体中混有的CaCO3固体||，方法正确的选项是（）A．加水过滤B．加热C．加盐酸后过滤D．加NaOH溶液后过滤4．以下对于CO2和SiO2性质的说法中||，不正确的选项是（）A．CO2通入到水玻璃中能够获得硅酸B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大C．SiO2与CaCl2溶液不反响||，而CO2通入CaCl2溶液中可获得白色积淀D．CO2和SiO2都是酸性氧化物||，都能与NaOH溶液反响5．以下物质中||，没有固定熔沸点的是（）A．石英B．Na2SiO3C．固体SO3D．玻璃6．以下离子方程式||，正确的选项是（）A．澄清石灰水中通入过分二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：22+CO2↑CO3+SiO2==SiO3C．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2+2OH===Na2SiO3+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO2+2H2O37．以下说法正确的选项是（）A．由于SiO是HSiO3的酸酐||，故SiO溶于水得H2SiO3222B．CO通入水玻璃（NaSiO3的水溶液）中能够获得硅酸积淀22C．由于高温时发生反响：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑||，因此硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物||，它不溶于任何酸8．某溶液中加入过分盐酸有积淀产生||，过滤后向滤液中加入过分氨水又有积淀产生||，以下溶液中不符合此条件的是（）+3++2－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na++2++A．Ag、Al、KB．SiO3D．Ag、Ba、Na9．工业上制造高温构造陶瓷碳化硅（SiC）的化学方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO↑||。在这个氧化复原反响中||，氧化剂和复原剂的物质的量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶lD．3∶510．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反响||，产生CO20.1mol||，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiOC．K2CO3和SiO2D．无法确定211．以下离子方程式书写不正确的选项是（）A．往NaOH溶液中通入过分CO2：CO2+OH－－=HCO3B．H2SiO3与NaOH溶液混淆：2OH－+H2SiO2－3=2H2O+SiO3C．石英砂与烧碱反响制水玻璃：SiO+2OH－=SiO32－+HO22D．往水玻璃中通入二氧化碳：232223+32－NaSiO+HO+CO=HSiO↓+2Na+CO第1页/共4页12．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过分的盐酸||，察看可否有气泡冒出B．加入过分的烧碱溶液||，察看可否有固体溶解C．加热至高温||，察看可否有气泡冒出||，可否有硅酸钙生成D．先加过分的盐酸搅拌||，察看可否有不溶物节余及气泡出现||，若有不溶物则滤出||，投入到氢氧化钠溶液中看其可否溶解13．将过分的CO分别通入①CaCl溶液②NaSiO溶液③Ca(ClO)溶液④饱和NaCO溶液最后溶液2223223中有白色积淀析出的是（）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③14．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中||，都需要的原料（）A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土二、填空题：1．三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡||，是由于该物质不溶于水||，服用后能中和胃酸||，作用长久||。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为________||，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是________||。2.下表中括号内的物质是杂质||，试将除杂试剂和分别方法填入表中：混淆物SiO2SiO2SiO2SiO2SiNaHCO3（CaCO3）23)(NaCl)(Si)(Al)23(FeO(NaSiO)除杂试剂分别方法3.设计实考证明酸性强弱次序：HCl＞HCO＞HSiO||。23231）写出实验原理的化学反响方程式________________||。2）设计本实验所依照的化学原理是________________||。3）实验中必定用到的药品有________________||，所需的实验仪器有________________||。4．右图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物||。其中B是一种单质||，其他物质也都是含B元素的化合物||。C是一种钠盐||，E是C对应的酸||，B的构造近似金刚石||，D为B的氧化物（其他不含B元素的反响产物以及各步反响增添的必要试剂和反响条件已被略去）||。请填写空白：1）A、D、E的化学式分别为________、________、________||。2）A和B的互相转变在工业上有什么实质意义？3）写出D→C反响的化学方程式：________________||。4）写出E→D反响的化学方程式：________________||。5．在自然界中||，不存在硅单质||，它一般是经过硅的氧化物（SiO2）来提取||。对制得的粗硅可用以下方法提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl442Si(纯)+4HClSiCl+2H（1）写出工业制粗硅的化学方程式________________||，该反响的种类为________反响||，其中焦炭的作用是________________||。（2）粗硅提纯的两个反响的反响种类分别为________反响||，________反响||。（3）SiCl4是一种液体||，沸点较低||，若从含有粗硅的SiCl4的混淆系统中||，提取出纯净的SiCl4的方法是________________||，该实验方法中所用到的玻璃仪器有________________||。（4）在获得纯硅的反响中||，参加反响的SiCl4是气体状态||，请回答这样提纯的利处____________||。6．已知CO和H2的混淆气体称为水煤气||，可由碳与水蒸气在高温下反响生成||。以以下列图：氧化物A高温单质E反响①化合物F单质B高温反响②焚烧单质G氧化物C第2页/共4页单质H反响③已知：单质E可作为半导体资料||，化合物F是有毒的氧化物||，C为液态||。据此||，请填空：（1）氧化物A是（2）化合物F是（3）反响②的化学方程式是（4）反响③的化学方程式是7．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按必然质量比（质量比大概为15∶24）混淆平均||，装入试管中加热大概1min后停止加热||，发生强烈反响||，生成一种白色固体化合物和一种硅化物||。待生成混淆物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中||，立刻产生气泡并伴有爆炸声||，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物||。1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式________________||，该反响是________（填“放热”或“吸热”）反响||。2）生成的混淆物放入稀硫酸中||，产生的气体是________（填化学式）||。3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：________________||。【答案与剖析】一．选择题1．D[剖析]硅酸受热会分解||。2．C[剖析]①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或许二氧化硅||，则硅是组成一些岩石和矿物的基本元素||，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品||，水晶的主要成分是二氧化硅||，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅||，故③错误；④陶瓷的主要原料是粘土||，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料||，故④正确；应选：C||。3．C4．C[剖析]H2CO3的酸性较弱||，故CO2与CaCl2溶液不反响||。5．D6．D7．B[剖析]SiO2不溶于水||，故不能够用SiO2与水制H2SiO3||，A错；B中发生反响：CO2+H2O+Na2SiO3==NaCO+HSiO↓||，HSiO在水中溶解度小||，故得积淀||，B正确；C项犯难挥发性酸酐制易挥发性酸酐||，但不232323能证明硅酸的酸性比碳酸强||，C错；D项中SiO2可与HF反响||，故D错||。8．D[剖析]加入盐酸产生积淀||，说明原溶液中最少含有银离子或硅酸根离子中的一种；滤液加入氨水产生积淀||，说明产生难溶于水的碱||。9．A[剖析]本题中第一剖析SiC中元素化合价：由于非金属性C＞Si||，故在SiC中||，C为－4价||，Si为+4价||。在反响前后||，硅元素化合价没变||，氧化剂和复原剂均为C||，且二者物质的量之比为1∶2||。10．B[剖析]10gCaCO3恰巧相当于0.1mol||，完好反响时恰巧可放出0.1mol的CO2||。若其中含有杂质||，则应一个是产生CO2的能力强的（等质量的情况下产生比CaCO3更多的气体）||，另一个是产生CO2的能力不如CaCO3或不产生CO2的||，符合该条件的只有B项||。11．D[剖析]D项：Na+未参加反响（Na23应写成离子）||，应删去||。SiO12．D[剖析]石灰石溶于盐酸时有气体产生；SiO2可与NaOH溶液反响||。13．B[剖析]本题察看CO及HCO的性质||。223①中通入CO2不会产生白色积淀；第3页/共4页②中通入CO223222323||，发生反响：NaSiO+CO+HO==HSiO↓+NaCO||，当CO223223||，因此能获得白色积淀23；过分时||，NaCO+CO+HO==2NaHCOHSiO③通入CO22223↓+2HClOCO2||，反响以下：Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+H过分时||，CaCO+COO==Ca(HCO)||，因此也不会产生白色积淀；④中通入CO22322O==2NaHCO3↓||，由于原Na23饱和||，该反响生成NaHCO3||，反响以下：NaCO+CO+HCO的质量比Na23质量大||，同时耗资掉部分溶剂水||，并且NaHCO323溶解度更小||，因此会析CO的溶解度比NaCO出白色NaHCO3固体||。因此答案应为B||。14．B二、填空题：1．2MgO·3SiO2·nH2O2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl==2MgCl2+3SiO2·nH2O+2H2O[剖析]若直接写Mg2Si3O8·nH2O与HCl(aq)的反响||，则无从下手||。先将Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式：2MgO·3SiO2·nHO||，其与盐酸的反响实质是HCl与MgO反响||。22.（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤6）足量CO2/H2O、过滤3．（1）HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑||，CO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓2）由较强的酸能制得较弱的酸3）盐酸、NaHCO3（或Na2CO3、CaCO3等）、Na2SiO3分液漏斗、烧瓶（锥形瓶或大试管）、试管、双孔塞、导管（本题为开放性试题||。只需符合原理即正确）4．（1）SiCl4SiO2HSiO3（2）粗硅提纯（3）SiO+2NaOH==NaSiO+HO22232（4）HSiO△SiO+HO3222[剖析]本题的打破口是：“B是一种单质”“B的构造近似金刚石”||。据此||，简单推断出B是晶体硅||。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4||，因此||，A为SiCl4||。经过分馏提纯后获得纯净的SiCl4||，SiCl4能够被氢气复原得纯净的硅||。依照D是B（Si）的氧化物||，可知D为SiO2||，由此可知其他答案||。5．（1）SiO2+2CSi+2CO↑置换复原剂2）化合置换3）蒸馏烧馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）产物硅为固体||，而反响物SiCl42、H||，产物HCl都是气体||，易于分别||。[思路剖析]本题察看硅的制取和提纯||。工业上常用焦炭在电炉中高温复原SiO2||，生成粗硅||。其反响种类为置换反响||。而粗硅提纯的两个反响||，从反响物、生成物的种类上可判断分别是化合反响和置换反响||。要将沸点较低的SiCl4分别出来||，需用蒸馏的方法||。从要提纯的目的和反响物、生成物状态上||，不难获得易于分别的利处||。提示：反响种类的判断和实验装置的辩识||，是化学学习中需要练就的基本功||。6