分析化学（宁夏大学）智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试下列不属于分析化学主要任务的是（）

A:测定相关组分含量

B:鉴定物质的组成

C:探究物质的结构

D:研究合成化合物的途径

答案:D下列属于分析化学（）

A:测定相关组分含量

B:探究物质的结构

C:研究合成化合物的途径

D:鉴定物质的组成

答案:ABD适用于常量成分分析的化学分析方法的相对误差一般（）

A:＜0.5%

B:＜0.2%

C:＜0.3%

D:＞0.5%

答案:B四分法缩分时，所取的部分为（）

A:四块中的一块

B:四块中的三块

C:四块中相邻的两块

D:四块中对角的两块

答案:D用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+时，怀疑配制试液的水中含有杂质铁，应如何处理？

A:作对照实验

B:作平行实验

C:作空白实验

答案:C用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+时，没有鉴定出Fe3+，

但是根据其他现象又似乎有Fe3+，应如何处理？

A:作平行实验

B:作加标实验

C:作空白实验

D:作对照实验

答案:D第二章测试以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）

A:提高分析人员水平

B:增加测定次数

C:增加称样量

D:进行仪器校正

答案:D如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（）。

A:0.05g；

B:0.2g；

C:0.1g；

D:0.5g

答案:B按有效数字修约规则将15.0150和15.025修约为四位有效数字时，分别为：（）

A:15.02和15.02

B:15.01和15.02

C:15.02和15.03

D:15.01和15.03

答案:A溶液的[H+]为1.0´10-7mol/L，则该溶液的pH为

A:7.00

B:7

C:7.000

D:7.0

答案:A下列数据中三位有效数字的是

A:0.32

B:Ka1=1.05´10-4

C:98

D:pKa=8.00

答案:B将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7×10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将

A:偏低

B:偏高

C:无影响

D:不能确定

答案:A某试样中含有约5%的硫，将其氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO4，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为

A:15g

B:1.54g

C:0.55g

D:0.27g

答案:D第三章测试T(Fe/K2Cr2O7)=0.005585g·mL-1，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g。

A:对

B:错

答案:A不满足直接滴定对反应的要求时，可以选择的其他滴定方式包括（

）。

A:间接滴定

B:置换滴定

C:返滴定

D:配位滴定

答案:ABC已知T(NaOH/H2SO4)=0.004000g·mL-1，则H2SO4标准溶液的浓度为（

）mol·L-1。

A:0.2000

B:0.05000

C:0.1000

D:0.02500

答案:B0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度为（

）g·mL-1。

A:0.004502

B:4.502

C:9.004

D:0.009004

答案:A欲配制0.2mol·L-1HCl溶液，量取浓酸的合适量器是（）。

A:吸量管

B:容量瓶

C:滴定管

D:量筒

答案:D当滴定反应速度较慢时，可以选择的滴定方式为（

）。

A:返滴定

B:直接滴定

C:置换滴定

D:间接滴定

答案:A欲配置0.1000mol·L-1的Na2CO3标准溶液500mL，需要称取基准物质（）克。

A:5.300

B:5.3

C:5.30

D:5

答案:A第四章测试0.10mol·L-1的H3BO3能用0.10mol·L-1NaOH直接准确滴定。

A:错

B:对

答案:A甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂。

A:错

B:对

答案:A某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，称取该样品0.6800g，溶解后先以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1

HCl标准溶液滴定，耗去15.00mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，共用去HCl标准溶液37.00mL，则此样品中Na2CO3含量是（

）%。

A:23.38

B:34.29

C:57.68

D:10.91

答案:A用基准物邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol·L-1氢氧化钠溶液，至少应称取邻苯二甲酸氢钾（

）g。

A:0.6

B:0.2

C:0.4

D:0.5

答案:C浓度为0.10mol·L-1

NaHCO3水溶液，按最简式计算则pH=（）。

A:5.06

B:5.68

C:8.94

D:8.32

答案:D用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是（）。

A:3.3~10.7

B:5.3~9.7

C:4.3～8.7

D:5.3~8.7

答案:D今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是（）。

A:HPO42-

B:H2PO4-

C:HPO42-

+H2PO4-

D:H2PO4-+H3PO4

答案:B欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应该选择（）缓冲对合适。

A:羟胺及其共轭酸（pKb=8.04）

B:甲酸及其共轭碱（pKa=3.74）

C:乙酸及其共轭碱（pKa=4.74）

D:氨水及其共轭酸（pKb=4.74）

答案:D某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，用双指示剂法测定，若V1=V2，则样品的组成为（

）。

A:NaHCO3+Na2CO3

B:Na2CO3

C:NaHCO3

D:NaOH+Na2CO3

答案:BA:A

B:D

C:C

D:B

答案:D某酸碱指示剂pKa=10.1，则该指示剂的理论变色范围约为（）。

A:9.1~10.1

B:8.1~10.1

C:

9.1~11.1

D:10.1~11.1

答案:CNaHCO3水溶液的质子条件是（

）。

A:

[H+]+[Na+]=[CO3

2-]+[OH-]

B:[H+]+[HCO3

-]=[H2CO3]+[CO3

2-]+[OH-]

C:[H+]+[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]

D:[H+]+2[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]

答案:C已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为（

）。

A:10-4.74

B:10-9.26

C:9.26

D:4.74

答案:B第五章测试配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（

）引起的

A:被测溶液的酸度过高

B:指示剂与金属离子生成的配合物不稳定

C:指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

D:指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性

答案:C产生金属指示剂的僵化现象是因为

A:指示剂不稳定

B:

K’MIn>K’MY

C:MIn溶解度小

D:K’MIn<K’MY

答案:C某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺后，调节pH=10，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是

A:

Ca2+、Mg2+的含量

B:

Al3+、Fe3+的含量

C:

Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

D:Mg2+的含量

答案:A铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是

A:直接滴定法

B:置换滴定法

C:间接滴定法

D:返滴定法

答案:D用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用

A:加三乙醇胺

B:加NaOH

C:加抗坏血酸

D:加氰化钾

答案:C在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαY(H)=6.5，则测得的是

A:Zn的含量

B:Mg的含量

C:Zn和Mg的总量

D:Al，Zn，Mg总量

答案:A在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法:含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+试液中，用EDTA滴定Fe3+和Al3+

A:控制酸度

B:配合掩蔽

C:沉淀掩蔽

D:氧化还原掩蔽

答案:A在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法:含Cu2+、Pb2+的试液中，用EDTA滴定Pb2+

A:氧化还原掩蔽

B:沉淀掩蔽

C:配合掩蔽

D:控制酸度

答案:C第六章测试Fe3+/Fe2+电对的电位在加入NH4F溶液后升高，加入邻二氮菲后会降低。

A:对

B:错

答案:B条件电极电位反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。

A:错

B:对

答案:B诱导反应在滴定分析中是（

）

A:有利于反应进行

B:加快反应速度

C:起催化剂作用

D:有害因素

答案:A配制I2标准溶液时，必须加入KI,下列哪些论述是正确的（

）

A:提高I2的氧化能力

B:防止I-的氧化

C:操作方便

D:防止I2挥发，增大I2溶解度

答案:DKMnO4

滴定

C2O42-

的反应速度由慢到快，是因为该反应是（

）

A:自催化反应

B:诱导反应

C:分解反应

D:歧化反应

答案:A若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到

99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（

）

A:0.27V

B:0.09V

C:0.18V

D:0.36V

答案:A第七章测试在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（

）

A:生成FeSCN2+

B:Fe3+被还原

C:生成Ag2CrO4沉淀

D:指示剂吸附在沉淀上

答案:A沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I-，是因为（

）

A:没有适当的指示剂指示终点

B:生成的沉淀溶解度太小

C:生成的沉淀强烈的吸附I-

D:滴定酸度无法控制

答案:C银量法中的佛尔哈德法是在（

）介质中进行的。

A:酸性

B:碱性

C:中性

D:pH1~14

答案:A下列有关莫尔法操作中的叙述，哪一项是正确的（

）

A:滴定反应在中性或弱碱性性条件下进行

B:此法最适宜于测定碘离子

C:沉淀的吸附现象，通过剧烈振摇就可以消除

D:指示剂K2CrO4的用量应适当多一些

答案:A莫尔法的指示剂是（

）

A:Fe

3+

B:K2Cr2O3

C:K2CrO4

D:SCN-

答案:C第八章测试用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（

）

A:包藏共沉淀杂质

B:混晶共沉淀杂质

C:后沉淀杂质

D:吸附共沉淀杂质

答案:D重量分析法无需标准试样或基准物质。

A:错

B:对

答案:B用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3

，其换算因子为（

）

A:2Fe/Fe2O3

B:Fe/Fe2O3

C:Fe2O3

/2Fe

D:Fe/2Fe2O3

答案:A晶形沉淀的沉淀条件是（

）

A:浓、热、快、搅、陈

B:稀、热、慢、搅、陈

C:稀、冷、慢、搅、陈

D:稀、热、快、搅、陈

答案:B

下述说法正确的是（

）

A:称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

B:称量形式和沉淀形式可以不同

C:称量形式和沉淀形式必须不同

D:称量形式和沉淀形式应该相同

答案:B第九章测试校准曲线的作用是建立（吸光值与浓度）之间的关系。

A:对

B:错

答案:A光度分析测定时需要参比溶液，用于扣除（待测组分）以外可能存在的吸收。

A:对

B:错

答案:A使用1cm的比色池，测量A＝0.80，为减小测量误差，想让A在适宜的范围内，可改用（）比色池。

A:1cm

B:0.5cm

C:2cm

D:4cm

答案:C某非水性化合物，在200-250nm有吸收，当测定其紫外可见光谱时，应选用的合适溶剂是

（

）

A:正己烷

B:甲酸甲酯

C:丙酮

D:四氯乙烯

答案:A指出下列化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的辐射

（

）

A:CH2=CHCH=CHCH=CHCH3

B:[CH3]2C=CHCH2CH=C[CH3]2

C:CH2=CHCH=CHCH3

D:CH3[CH2]5CH3

答案:A在符合郎比定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是

（

）

A:减少，增加，增加

B:减少，不变，减少

C:增加，增加，增加

D:增加，不变，减少

答案:B在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(△c/c)的

？

A:与透射率T成反比

B:与透射率T成正比

C:仅当透射率在适当的范围(10％～70％)之内时才有较小的值

D:与透射率的绝对误差(△T)成正比

答案:C下列化合物中，能吸收较长波长的辐射的化合物是：

A:对氯代甲苯

B:萘

C:二甲苯

D:苯

答案:B下列何种仪器使用连续光源？

A:原子吸收分光光度计

B:紫外可见分光光度计

C:红外分光光度计

D:荧光分光光度计

答案:BCD第十章测试苯分子有几个振动自由度()

A:31

B:30

C:36

D:35

答案:A计算分子式为C8H10O3S的不饱和度？

A:1

B:4

C:2

D:5

答案:B已知醇分子中O-H伸缩振动峰位为3610cm-1，试计算O-H伸缩振动力常数为多少？

A:9.8N·

cm-1

B:7.9N·

cm-1

C:8.1N·

cm-1

D:3.8N·

cm-1

答案:C某液态化合物的红外光谱图上1700～1750cm-1区域有一个强吸收峰，该化合物肯定不会是？

A:乙酸乙酯(CH3

COOCH2CH3)

B:乙酸(CHCOOH)

C:乙醇(CHCH2OH)

D:丙酮(CH3COCH3)

答案:D某一化合物在紫外光区214nm处有一弱吸收带，在红外光谱的官能团区3540

cm-1

–3480

cm-1有吸收带，则该化合物可能是？

A:伯酰胺

B:羧酸

C:酮

D:醇

答案:A傅里叶变换红外分光光度计的色散元件是

()

A:卤化盐棱镜

B:玻璃棱镜

C:石英棱镜

D:迈克逊干涉仪

答案:D在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现C=O伸缩振动频率最低者是

()

A:气体

B:乙醚

C:正构烷烃

D:碱液

答案:D第十一章测试线状光谱形成的原因是原子的各个能级是不连续的，跃迁也是不连续的。（）

A:错

B:对

答案:B所谓锐线光源，即发射线半宽度比吸收线的半宽度窄得多的光源。（）

A:错

B:对

答案:B原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生？（）

A:气态物质中激发态原子的外层电子；

B:气态物质中基态原子的外层电子；

C:固体物质中原子的外层电子；

D:气态物质中基态原子的内层电子；

答案:B原子吸收线的自然宽度是由下列哪种因素产生的？（）

A:原子与其他粒子的碰撞

B:原子与同类粒子的碰撞

C:原子的热运动

D:原子在激发态停留的时间

答案:D下述哪种火焰的温度最高？（）

A:乙炔-氧化亚氮

B:氢气-氧气

C:乙炔-空气

D:煤气-空气

答案:A用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述哪种物质的干扰？（）

A:钠

B:镁

C:钾

D:磷酸

答案:D原子吸收分析中光源作用是（）

A:提供试样蒸发所需的能量

B:产生具有足够强度的散射光

C:发射连续光谱

D:发射待测元素基态原子所吸收的特征共振线

答案:D1μg/g镁溶液对其某分析线能产生71.8%的吸收，计算特征浓度。（）

A:8´10mg/1%

B:8´10g/1%

C:8´10mg/g

D:8´10mg/g/1%

答案:D第十二章测试在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位。

A:对

B:错

答案:A用pH电极测定时，