选修四 2.1化学反应速率考纲解读 高考链接

走进高考化学反应速率考纲解读一、考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。化学反应速率是高考的重要内容，主要考点有：①化学反应速率的概念与系数比规律；②影响化学反应速率的因素；③化学反应速率的有关计算及图象。今后的命题方向：从实验和计算的角度进行考查影响化学反应速率的因素；催化剂的作用探究。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。二、真题分析例1（2022福建卷·12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A和C和D和解析：本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反应速率为，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到，因此推测第16反应物的浓度为，所以可以排除A而选B答案：B例2（2022全国卷1·27）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为_______；（3）该反应的____0，判断其理由是_________________________；（4）该反应进行到时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。解析：（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了，由反应计量数可知B转化了，所以B转化率为；同样在③中A转化了，则生成C为,体积不变，即平衡时C(c)=L(3)﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0（4）从图上读数，进行到时，实验②的A的浓度为：L,则△C(A)=，,∴=2=(L·min)-1；进行到实验③的A的浓度为：L：△C(A,)=，,∴==(L·min)-1答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或）；L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）(L·min)-1；(L·min)-1【命题分析】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高