镇江市江南学校2022-2022年度第一学期期末测试

镇江市江南学校2022—2022年度第一学期期末测试九年级化学命题人：刘薇审核人：完萍可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S--32Ca-40Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是()A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．木已成舟年4月22是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是()A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等新能源，减少使用化石燃料D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染3.在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是：()A．石灰水 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏4.神六宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式为()A．H2C．O2D．H2O25.常温下，在两支各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）A、甲溶液是不饱和溶液B、常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C、升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液6.下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（）A．酱油呈碱性B．肥皂水能使紫色石蕊试液变红C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强7.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（）A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．胶头滴管、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒8.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是()A．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定B．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼D．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性9.《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施。某些奶粉中因为含有大量的三聚氰胺，对婴幼儿身体能造成极大伤害，国家已明令禁止生产和销售。下列关于三聚氰胺（化学式为C3H6A.三聚氰胺中含有氮分子B.三聚氰胺由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成C.三聚氰胺中C、H、N三元素质量比为1:2:2D.三聚氰胺由C、N、H三种元素组成10.酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为A．6．5<pH<8B．1<pH<6C．pH＝0D．10<pH<1411.推理化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸

B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价

D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液中溶质的质量分数一定减小12.下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（KNO3）加水溶解、过滤、蒸发结晶BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Cu）加过量稀盐酸、过滤DO2（H2O）通入浓硫酸13.墙上掉下一块石灰，为探测其成份，小明做了如下实验实验步骤实验现象取样，滴加稀盐酸有气泡另取样，加水，振荡，滴加酚酞试液试液变红A.一定含碳酸钙，可能含氢氧化钙B.一定含碳酸钙，可能含氧化钙C.一定含碳酸钙和氢氧化钙D.可能含碳酸钙和氧化钙14.80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到Ａ．溶质的质量不变Ｂ．溶质的质量分数不变Ｃ．溶剂的质量不变D．30℃时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液15．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A、70%B、20%C、40%D、50%二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）16.下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是：()A．CO与氧化铁加热反应后的黑色的铁B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体C．试管壁上的油污D．长期盛放石灰水的烧杯，壁上的白色固体17.在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后测其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是（）A．容器内发生了化合反应B．B、C、D物质的相对分子质量之比为5：2：3C．反应后容器内C的质量为16gD．A一定是催化剂18.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCC．20℃时，NaCl溶解度是D．①所得溶液的溶质质量分数为20％某研究小组测定Cu~Fe合金和Fe~Al合金中铁的质量分数。向其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的A．当粉末为Fe—Al合金时，a可能为0.2g（）B．当粉未为Fe—Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于%C．当粉末为Cu一Fe合金时，反应完全后，生成的溶液里－定含有Fe2+和Cu2+D．当粉末为Cu一Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%20．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()ABCDABCD三、填空题（本题包括5小题，共21分）21.（4分）用氢、氧、碳、铜四种元素中的一种或多种组成符合下列要求的物质，分别写出相应的符号或化学式。(1)2个氢原子▲；(2)一种阴离子▲；(3）一种氧化物▲；（4）一种酸▲。22．（3分）影响化学反应的现象、反应的剧烈程度、反应的生成物的因素是多方面的，其中包括：A．反应物的浓度；B．反应物之间的接触面积；C．反应物之间的质量比；……。请从中选择导致下列反应差异的因素（填序号）。（1）碳在氧气中燃烧可产生二氧化碳、也可能产生一氧化碳。▲；（2）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，而在空气中燃烧产生淡蓝色火焰▲；（3）铁粉和15%的稀硫酸的反应比铁片和15%的稀硫酸的反应要快▲；23．(6分)学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。(1)常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生▲作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点▲。(填“升高”或“降低”)(2)不同的铁制品所采取的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用的▲方法防锈，自行车的车身常采用▲的方法防锈。(3)不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是▲；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先▲，再进行灭火。24．（6分）右图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题乙甲1020304050温度/℃溶解度040302022乙甲1020304050温度/℃溶解度0403020223525Q/g(2)Q点的含义________________▲________________。Q/g(3)溶解度随温度变化影响比较大的物质是▲。丙(4)30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，丙所得溶液是▲溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为▲。（5）30℃时，甲、乙、丙三饱和溶液升温到40℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______________▲_____________________。25．（2分）25.氯气(Cl2)和氧气一样，都是活泼的非金属单质。甲烷和氧气反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。在一定条件下，甲烷和充足的氯气可反应，请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式：▲__。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。⑴写出标号①②的仪器名称：①▲，②▲。⑵实验室制取H2，可选用装置▲和__▲___（填写装置序号）能制取到较纯净的H2。⑶判断CO2已收集满的方法是▲。⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是▲。⑸对用高锰酸钾完全分解后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是▲（填写选项序号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是▲_____。⑺用装置F和C组合可制取的气体是___▲___，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是▲。27．（7分）小张同学准备在实验室用右图所示装置模拟工业炼铁。请你据此回答下列问题：（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_____▲__________________。（2）右图所示实验装置存在一个严重的实验安全隐患，请你指出：▲，改进的方法为▲。（3）实验中你所观察到的现象是__▲____；__▲___。（4）有一组同学用正确的实验装置做该实验时，发生了轻微爆炸，请你分析，爆炸产生的可能原因是__▲_____；五、推断题（本题包括2小题，共12分）28．（3分）在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。请任写一个的化学式，表示有关溶液中的溶质：A▲、B▲、C▲。29．（9分）图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，乙是一种常用燃料，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。A、C都是液体，且组成元素相同请回答：（1）甲起的是▲作用；（2）乙可能是▲（用化学式填写，写一种即可）；（3）反应①的化学方程式为▲___（▲反应类型）；反应④的化学方程式为▲(▲反应类型）；（4）反应③在生产、生活中的应用是▲。六、综合题（本题共10分）30．镇江某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：[溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱](1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是____▲；B溶液中溶质（被水溶解的物质）的化学式是▲；实现转化②，通常采用的基本操作方法是_____▲_________。(2)甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。

(3)计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3

高温CaO+CO2↑

100

56

x

6.04g

以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是__▲__。请你写出正确的计算过程。

解:

高温足量的饱和氢氧化钙溶液乙组：也取原石灰石样品10.00g，按右图所示足量的饱和氢氧化钙溶液装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后装置C中氢氧化钙溶液增重了。由此计算出石灰石中碳酸钙的质量分数要比甲组____▲___（填高或低或相同），

造成该结果的原因可能是

▲____。

七、能力提升题：（20分）1.(2分）(2分）海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少3．(2分）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸中加入适量的()A、氢氧化钠B、水C、氯化钠溶液D、碳酸钠溶液4．(2分）将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余澄清石灰水浓硫酸5.（6分）如右图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体充分燃烧，将燃烧后生成的气体分别通过A、B澄清石灰水浓硫酸(1)若A洗气瓶的质量增加了，B洗气瓶的质量不变，则气体X是▲。(2)若A、B两个洗气瓶的质量分别增加了，则气体X中可能含有①▲②▲③▲④▲⑤▲（可以不填满）。6.（6分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65【实验步骤及数据】取该混合物粉末放入烧杯中，将％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g剩余固体的质量／g通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?江南学校2022-2022学年度第一学期九年级化学答题卡一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号1617181920答案填空题（本题包括5小题，共21分）(1)2个氢原子____；(2)一种阴离子___；(3）一种氧化物___；（4）一种酸____。___________________；___________________；___________________。（1）___________________；___________________。（2）___________________；___________________。（3）___________________；___________________。24．（1）40℃时，甲物质溶解度为_______g。（2）Q点的含义_______________________________。（3）溶解度随温度变化影响比较大的物质是。（4）所得溶液是____________溶液，所得溶液中溶质的质量分数为_________________。（5）由大到小的顺序是____________________________。25.化学方程式为___________________________________________________。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（1）仪器名称：①________________________，②____________________。（2）可选用装置__________________和________________________（填写装置序号）。（3）验满的方法是。（4）改动是_______________________________。（5）先后顺序是_________________________________________（填写选项序号）。（6）玻璃棒的作用是_______________________________________。（7）气体是_________，原因是。27.（1）化学方程式_____________________