长沙市一中高二2022年第一学期第三次月考化学试卷

长沙一中高2022级高二第一学期阶段测试卷（三）理科化学（时量90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.(H+)和c(OH-)的乘积的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液4、下列物质中，导电性最差的是A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥体积pH＝的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.B.C.D.9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO11.95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把的NaOH95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH A．2 B．4 C．10 D．12阿12.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO313.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A[NH4+]=[Cl-]

B

[NH4+]>[Cl-]

C

[NH4+]<[Cl-]

D

[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定14.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO15．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）16.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＞c(HCOO－）D．c(H+）＞c(HCOO－）17.常温下，mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)18．浓度均为mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A.①②③④

B.④③①②

C.③④①②

D.②①④③19.用mol·L-1的NaOH溶液滴定mol·L-1的盐酸，如达到滴定的终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为mL）继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pHC.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少考场号座位号长沙一中高2022级高二第一学期阶段测答卷（三）考场号座位号理科化学（时量90分钟满分100分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案年年级班次姓名学号考室号座位号21.（5分)（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。22．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。23.（2分)用标准的OH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管24．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。25．（13分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间（2）25℃时，向L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将NH4Cl和NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①___和___两种粒子的物质的量之和等于。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③m(BaSO4)/ga0V1=20V2V(H2SO4)/mL图甲26．（6分）室温下向c（OH－）为·L－1的NaOH与Ba（OH）2的20mL混合溶液中边振荡边滴加·L－m(BaSO4)/ga0V1=20V2V(H2SO4)/mL图甲（1）图中a点的意义是，原混合溶液中Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（2）继续滴入H2SO4溶液至V2时，测知混合溶液的pH=7，此时，V2=mL。参考答案第一部分选择题(共60分)题号12345678910答案CBDDBACABB题号11121314151617181920答案CBAAABCBCC第二部分非选择题(共40分)21．（1）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（2）NaOH。22．（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。23.（6分）（