鲁科复习教案 习题

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。【板书】一、水的电离H2OH++OH—△H＜0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K=EQ\f([H+][OH—],[H2O])【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。把这个常数写成Kw。【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=—14mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。（令水的密度是1g/cm3）答案：／Ln=×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。【教师】同学们注意，Kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反应的逆反应，故其是吸热的，即：T，Kw。【板书】2、Kw只与温度有关，T，Kw【练习】2、说明下列操作，使水的电离程度是增大了，还是减小了，还是不变？（1）温度升高（2）向水中加入酸（3）向水中加入碱（4）向水中投入钠【教师】因为水中存在水的电离，故只要是水溶液都存在H+和OH—，下面我们看看水溶液中[H+]和[OH—]的计算。【例题】计算下列溶液中[H+]和[OH—]（室温）(1)1×10—3mol/LHClHClH++Cl—H2OH++OH—10—310—310—3xx有:（10—3+x）x=—14(2)LBa(OH)2溶液Ba(OH)2Ba2++2OH—H2OH++OH—xx有:（+x）x=—14【小结】水溶液中有关Kw的计算1、抓住溶液中[H+]、[OH—]的计算关系:Kw=[H+][OH—]2、酸溶液:[H+]=[H+]酸+[H+]H2O≈[H+]酸3、碱溶液:[OH—]=[OH—]碱+[OH—]H2O≈[OH—]碱【提问】若由水电离出的H+的浓度为10—9mol—1•L—1，则该溶液是酸性还是碱性？【答案】抑制了电离，酸碱性都有可能。【过渡】纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液以后，导电能力增强，那么，不同的电解质溶液的导电能力是否相同呢？我们看课本P74《观察•思考》。【学生】不同。【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢？【学生】影响溶液导电性的因素：离子的浓度和离子本身所带的电荷。【追问】那么浓度同是—1•L—1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题？【学生】自由移动的离子的浓度小。【追问】为什么小？【学生】只有一小部分发生了电离。【教师】对，这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。【板书】二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系【练习】3、下列电解质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O【教师】表示电离的式子叫电离方程式，下面我们看看电解质的电离方程式。【板书】2、电离方程式（1）强电解质：用“”如：H2SO4H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱电解质：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3•H2ONH4++OH—【教师】弱电解质溶液中存在电离平衡，例如：在CH3COOH溶液中，达到电离平衡时，H+和CH3COO—很少，大部分仍以CH3COOH分子的形态存在。【讲解】（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）【例题】H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH—【注意】1、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4Na++HSO4—溶解：NaHSO4Na++H++SO42—2、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3Na++HCO3—HCO3—H++CO32—【教师】大家要注意：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合（因为水是极性分子，存在偶极矩），以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。可以看看课本P75图3—1—4。【作业】P785【板书设计】第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液一、水的电离H2OH++OH—△H＜0以表示为：K=EQ\f([H+][OH—],[H2O])1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=—14mol—2•L—22、Kw只与温度有关，T，Kw二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水2、电离方程式（1）强电解质：用“”如：H2SO42H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱电解质：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3•H2ONH4++OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）（4）①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4Na++HSO4—溶解：NaHSO4Na++H++SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3Na++HCO3—HCO3—H++CO32—第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl溶液中无OH—，NaOH溶液中无H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=—14mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。化合物c/mol·L—1[H+]/mol·L—[OH—]/mol·L—1HCl×10—2×10—2×10—12HNO3×10—3×10—3×10—11NaOH×10—2×10—12×10—2KOH×10—3×10—11×10—3NaCl×10—2×10—7×10—7讨论溶液的酸碱性与[H+][OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值×10—2mol·L—1HClpH=2×10—3mol·L—1HNO3pH=3×10—2mol·L—1NaOHpH=12×10—3mol·L—1KOHpH=11×10—2mol·L—1NaClpH=7【小结】常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>×10—7mol·L—1pH<7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<×10—7mol·L—1pH>7【思考】已知100℃时，Kw=—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]？2、室温，求5×10—3mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]4、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mLmol/L的NaOH与50mLmol/L的H2SO4混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）①酸碱指示剂②pH试纸③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是多少？答：<pH<5【实验思考】用pH试纸测定L的盐酸的pH=_____L的醋酸溶液的pH=______。【练习】1、下列溶液一定呈中性的是:A.不含H+和OH—的溶液B.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液=7的溶液D.[H+]=[OH—]的溶液2、室温下，下列四种溶液A.pH=4B.c(H+)=1×10—5mol/LC.c(OH—)=1×10—11mol/LD.PH=10其中酸性最强的是______，碱性最强的是______3、100℃水的离子积常数Kw=×10—12mol2·L—2100℃,求1×10—3mol/LNaOH溶液的pH？pH=－lg[H+]=－lg(1×10—9)=9【作业】P783、4【板书设计】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[H+]常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>×10—7mol·L—1pH<7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<×10—7mol·L—1pH>73、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法①酸碱指示剂②pH试纸③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义第三课时【题１】在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（A）×10－１４C.大于1×10－１４D.小于1×10－１４【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２•L－２。【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH－］和［H＋］的相对大小。如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H＋的溶液B.加酚酞显无色的溶液<７的溶液D.［OH－］<［H＋］的溶液【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。【题４】下列说法中，正确的是（D）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B.25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１℃时，pH＝７的溶液呈碱性【解析】25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２，其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol•L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。【题５】两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋］分别为１×10－１４mol•L－１和１×10－１２mol•L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（D）mol•L－１×(10－１５＋10－１１)mol•L－１D.×10－１４mol•L－１【解析】两溶液的OH－浓度分别为混合液的OH－的浓度为【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（AB）·H2O【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。【题７】下列说法中，正确的是（C）A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.强电解质的水溶液不存在溶质分子mol•L－１NaOH溶液比mol•L－１NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，［H＋］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（A）:2:1:10:5【解析】混合后pH＝１１，可知碱过量，按计算公式10－２×V(碱)－10－３×V(酸)＝［V(碱)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A.１×10－１４C.10７【解析】水中［H＋］＝10－７mol/L，，即每升水中有１×10－７molH＋，它是由１×10－７mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol－１＝水，则５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10７。【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（C）A.金属钠B.乙醇C.二氧化硫D.胆矾【解析】金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；胆矾属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解质，后者溶于水与水反应得到H2SO3是电解质。【题12】下列叙述中，正确的是(D)＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝B.一定温度下溶液中［H＋］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【解析】pH＝３和pH＝４的盐酸等体积混合后，混合液的H＋浓度为1/2×(10－３＋10－４)mol•L－１＝×10－４mol•L－１，pH＝。一定温度下溶液的［H＋］越大，pH越小。液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。【题13】99℃时，Kw＝×10－１２mol２•L－２，该温度下，将L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。【解析】[OH－]＝L的NaOH溶液稀释１０倍，[OH－]＝10－４mol/L，［H＋］＝10－１２/10－４mol/L＝10－８mol/L，即pH＝８;当再稀释1000倍时，[OH－]近似为10－６mol/L，则［H＋］＝10－６mol/L即pH＝６。【题14】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为，存在的阳离子为，存在的阴离子为。两种水的电离方程式为。【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。2D2OOD－+D3O＋，2H2OOH－＋H3O＋，D3O＋＋OH－D2O＋HDO，2DHOH2DO＋＋OD－，2DHOHD2O＋＋OH－．【题15】如下图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：（１）甲图表示的过程称为。（２）健康人血液pH的范围。A.在８～９之间B.在７～８之间C.在９～10之间D.等于７（３）血管B内血液的pH血管D内血液的pH（填“>”、“<”或“＝”），其原因是（用化学方程式和电离方程式说明）。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2＋H2OH2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，H2CO3的电离平衡H2CO3H＋＋HCO3－向右移动，H＋的浓度增大，pH减小。【题16】在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取VxL该盐酸同该＋y＝１３时，Vx/Vy＝（填数值）；（３）若x＋y>１４时，Vx/Vy＝（填表达式），且VxVy（填“>”、“<”或“＝”）。(题中x≤6,y≥8)【解析】酸碱恰好中和时，10－x·Vx＝10y－１４·Vy，Vx/Vy＝10x＋y－１４，当x＋y＝14时，x＋y－14＝０，Vx/Vy＝１；当x＋y＝13时，x＋y－14＝－１，Vx/Vy＝1/10；当x＋y>14时，Vx/Vy>1。第四课时【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（B）A..Kw/pOHmol·L－１pOH－１４mol·L－１C.10１４－pOHmol·L－１D.10－pOHmol·L－１【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因为pH＝14－pOH，则－pH＝pOH－１４，故[H＋]＝10pOH－１４mol·L－１。【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（B）：１０：９C.１０：１D.９：１【解析】当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba２＋与SO4２－结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律，pH改变１个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1+V2)，即10－１V1＝10－２(V1＋V2)，V1：V2＝１：９。【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（B）A.V１＝102V2B.V2＝10V1C.V１＝2V2D.V2＝2V1【解析】最终溶液的pH＝７，恰好中和，10－aV1＝10b－14V2，则V1/V2＝10a＋b－１４，所以V2＝10V1。【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（D）210100D.无法确定【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；pH甲＝２pH乙，则[H＋]甲／[H＋]乙＝10－pH乙。【题５】某地酸雨经检验其主要成分除含H＋外，还有Na＋、SO4２－、NO3－、NH4＋，其浓度依次为：×10－6mol•L－１，×10－6mol•L－１，×10－6mol•L－１，×10－6mol•L－１，则该水样的pH约为（C）【解析】由于为“酸雨”，因而[OH－]可忽略不计，依据离子电子电荷守恒有下列关系：［H＋］＋［Na＋］＋［NH4＋］≈２［SO4２－］＋［NO3－］。将已知的离子浓度代入，则［H＋］≈１×10－５mol•L－１，pH＝－lg[H＋]＝lg10－５＝５。【题6】室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释10倍，［H＋］：［SO4２－］＝；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝。【解析】第一次稀释１０倍后，pH＝６，此时［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀释后［H＋］＝１×10－７mol•L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol•L－１＝５×10－９mol•L－１，则［H＋］：［SO4２－］＝２０：１。【题7】设水的电离平衡曲线如图所示。（１）若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（２）将pH＝８的Ba(OH)2溶液与pH＝５的盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝７，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。【解析】纯水中的H＋和OH－浓度相同，Kw＝[H＋][OH－]＝[H＋]２，A、B两点的Kw分别为（10－７）２＝１×10－１４mol２•L－２和（10－６）２＝１×10－１２mol２•L－２。100℃时，pH＝７的溶液是碱性的，[OH－]＝10－１２/10－７＝10－５mol•L－１，pH＝８的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝10－４mol•L－１，则。【题8】在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10－１２mol２•L－２，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg[D＋]，则在该温度下：（１）纯重水的pD＝。（２）溶有的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝。（３）mol•L－１的D2SO4的D2O溶液与100mL•L－１的KOD的D2O溶液混合后pD=。【解析】pD＝－lg[D＋]＝－lg；•L－１的NaOD溶液中，[D＋]＝10－１２／＝10－１０，pD＝１０；经判断KOD过量，［OD－］＝[D＋]＝10－１２／＝10－１１，pD＝１１。【题９】25℃时，若体积为V1，pH＝a的某一元强酸与体积为V2，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V1<V2，a＝，请填写下列空白：（１）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（２）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范围为。【解析】否，若a＝３，则b＝６，溶液显酸性，与题意不符，故a不等于３。否，若a＝５，则b＝１０，cb(OH－)＝10－４mol•L－１，V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)>1不符合题意，故不等于５。V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)＝10－b＋a【题10】实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（2H2OH3O＋＋OH－）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：（１）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。（２）25℃时，液态纯硫酸的离子积K（H2SO4）1×10－１４mol２•L－２（填“>”、“<”或“＝”）（３）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生反应：（写离子方程式）而造成的。【解析】根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行电离而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于硝酸和水，仿照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离2H2SO4H3SO4＋＋HSO4－。在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10－１４大。由于存在纯硫酸，纯硝酸电离受到抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4－。同时，无水条件下，混酸中必然发生H＋＋NO3－＝HNO3的反应。第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO—+H+。tt电离分子化平衡【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）对于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。【答案】Ka=EQ\f([H+][CH3COO—],[CH3COOH])NH3•H2ONH4++OH—Kb=EQ\f([OH—][NH4+],[NH3•H2O])【板书】3、影响因素：温度TT，K4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱【讲解】比如说：Ka的意义：Ka，达电离平衡时电离出的[H+]，酸性；Kb的意义：Kb，达电离平衡时电离出的[OH—]，碱性。【练习】已知：H3PO4H++H2PO4—Ka1=—3mol•L—1H2PO4—H++HPO42—Ka2=—8mol•L—1HPO42—H++PO43—Ka3=—13mol•L—1写出Ka1、Ka2、Ka3的表达式，并写出Ka1•Ka2•Ka3的表达式【说明】课本P80Ka（HCN）=—10mol•L—1Ka（CH3COOH）=—5mol•L—1Ka（HF）=—4mol•L—1酸性：HF＞CH3COOH＞HCN【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。α=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%=EQ\f(n(电离分子),n(总分子))x100%=EQ\f(C(电离分子),C(总分子))x100%【例题】P82《追根寻源》加求醋酸的电离度。【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左右【提问】影响平衡移动的因素有哪些？（结合P81的《交流•研讨》）【小结并板书】6、影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K不变③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变【作业】P891【板书设计】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比2、符号：弱酸Ka，弱碱Kb对于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])3、影响因素：温度TT，K4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。α=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%=EQ\f(n(电离分子),n(总分子))x100%=EQ\f(C(电离分子),C(总分子))x100%6、影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K不变③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变第二课时【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液。【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。【完成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。【板书】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH4++H2ONH3•H2O+OH—【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。【练习】写出下列物质的水解反应。（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解？【学生】回答【总结】强酸强碱酸碱弱酸弱碱1、强酸强碱盐NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。【作业】P892【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【提问】盐类水解有何规律？酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO32Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·EQ\f(1,ka)【小结】小结本节课的内容。【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br—+H2OHBr+OH—C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【作业】P893【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标7、水解平衡常数Kh=Kw·EQ\f(1,ka)第四课时【复习提问】盐类水解有什么规律？【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】实验编号实验步骤实验现象实验结论1将盛有滴有酚酞的•L—1CH3COONa溶液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化2向盛有少量SnCl2•2H2O固体的试管中，注入适量水，带溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察现象【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。（2）浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大。【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；（3）微微加热溶液；（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。【学生】回答。【板书】（3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。【讨论】引导学生讨论课本P87《交流•研讨》。【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。【板书】3、水解原理的应用（1）泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O总反应：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。【结论】像Al2S3这样的物质不能在溶液中制备。【阅读】指导学生阅读课本P88，回答水解的其他应用。【板书】（2）明矾的净水（3）热碱水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制备。【作业】P894【板书设计】2、水解平衡的移动2、水解平衡的移动（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。（2）浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大。（3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）3、水解原理的应用（1）泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O总反应：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑（2）明矾的净水（3）热碱水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制备。第五课时【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。外因会影响平衡，所以D正确。【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)<c(NH4＋)。B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。【题3】将mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。【题4】有关盐类水解的说法中，不正确的是（D）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2OHCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍【题5】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C）B.NaOHC.Na2CO3【解析】2H2OOH－＋H3O＋，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是（A）３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋－＋H2OH2SO3＋OH－－＋H2OC6H5COOH＋OH－３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（C）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)mLmol•L－１CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－会水解生成HCO3－，故A错误。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3２－)质子守恒，故B错误。CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－发生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，CH3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（B）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<７【解析】电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀释，促进醋酸的电离，但c(H＋)却减小，再依据水的离子积可得c(OH－)增大；加入少量CH3COONa固体，抑制了醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动；pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO－水解产生OH－，所以pH>７。【题９】加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A）(NO3)2(HCO3)2【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe(OH)3，Al(NO3)2加热蒸干产物为Al(OH)3，Ca(HCO3)2加热蒸干产物为CaCO3。【题１0】为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（D）•H2O【解析】不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。【题１１】下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（BC）A.加入小苏打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3－的电离，又可发生HCO3－的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。【题１2】下列电解质在溶液中存在分子的是（C）(OH)2B.CH3COOH(OH)2D.NH3•6H2O【解析】本题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分子。【题１３】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（C）、b、c三点溶液的pH：c<a<b、b、c三点醋酸的电离程度：c>a>bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b【解析】pH大小与[H＋]有关，pH大[H＋]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H＋]越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越席电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，[H＋]增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。第六课时【题１４】下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（C）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。【题１５】25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH(C)A.>７B.<７C.＝７D.不能确定【解析】由电中性原则可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以当［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７。【题１６】Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（A）和NaOH和NaOH【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。【题１7】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（B）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①【解析】本题综合考查电离与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－电离很少的CO32－；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－电离产生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的电离趋势增大。【题１8】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（C）A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]>[H＋]2[SO4２－]＝[K＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性。【题１９】为了配制[NH4＋]：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH。其中正确的是（B）A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，现欲使[NH4＋]＝[Cl－]，需适当增加NH4＋。【题２０】将mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（C）(OH)2【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋1mol1mol1mol1mol由此可知，若有１molCO32－水解，则能产生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol。【题２１】将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（B）A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol•L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol•L－１，故二者混合后，刚好消耗，此时的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4＋和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]。【题２２】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（B）＋、Na＋、MnO4－、NO3－＋、Mg２＋、K＋、SO4２－３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－２＋、K＋、CH3COO－、Cl－【解析】因为溶液是无色的，故有颜色的离子均要排除，MnO4－（紫）。若碰上如Cu２＋（蓝色）、Fe２＋（浅绿色）、Fe３＋（黄色）。溶液呈酸性，说明存在H＋，因而也要排除那些与其不能大量共存的离子，如CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。【题２３】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（１）KF：。（２）NH4NO3：。（３）NaHCO3：。（４）NaAlO2：。【解析】有弱才水解，所以有：F－＋H2OHF＋OH－；NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－【题２４】将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH)(填“>”、“＝”或“<”)V(NaOH)。【解析】根据电荷守恒可得：[CH3COO－]＋［OH－］＝[Na＋]＋［H＋］，又[CH3COO－]＝[Na＋]，故有［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性。若醋酸和氢氧化钠等体积混合，恰好完全生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解而使溶液显碱性，若要使溶液呈中性，必然要求醋酸过量，故V(CH3COOH)>V(NaOH)。【题２５】在mol•L－１氨水中加入物质：①浓氨水，②纯水，③少量K2CO3，④少量浓硫酸，⑤少量NaOH固体，⑥少量Al2(SO4)3固体。（１）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是。（２）能使[OH－]增大，[NH4＋]减小的是。（３）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是。（４）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是。【解析】NH3•H2ONH4＋＋OH－，要使[OH－]减小[NH4＋]增大，即消耗OH－，而不能消耗NH4＋，并使平衡向正反应方向移动，因此有④⑥。要使[OH－]增大，[NH4＋]减小，即消耗NH4＋，而不能消耗OH－，因此有③⑤。要使使[OH－]和[NH4＋]都增大则使平衡向正反应方向移动，而不能消耗生成物，因此有①。要使[OH－]和[NH4＋]都减小，使平衡向逆反应方向移动，或者将溶液稀释，因此有②。第七课时【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO－的变化过程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D应为c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。【题2】室温下，mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。【题3】欲使mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是（D）A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2OH－＝S２－＋H2O水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A应为H2S＋OH－HS－＋H2OB应为Fe３＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝，其原因可能是（B）A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。【题6】浓度均为mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—]和[OH－]>[H＋]。【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。【题８】将20