2023年云南省保山一中化学高一第二学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl52、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaClB．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NAD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键4、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应5、下列事实不能用原电池理论解释的是（）A．铝片不用特殊方法保存B．生铁比纯铁易生锈C．制氢气时用粗锌而不用纯锌D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”6、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A．瓶内壁有油状液滴形成B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C．反应的有机产物都为液体D．若日光直射可能发生爆炸7、下列过程中需要吸收热量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl28、一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3HA．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.00B．10～20min内，vC．该反应在20min时达到化学平衡状态D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等9、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．单质熔沸点逐渐降低 B．金属单质的还原性逐渐减弱C．原子半径逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强10、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化C．石油是由多种烃组成的混合物 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量11、下列各组变化类型相同的是A．干馏和分馏B．裂化和裂解C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的变性和盐析12、卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（）A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低13、已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol。现有3．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出4．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:214、某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥15、下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式： D．二氧化碳的比例模型：16、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。18、ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：请回答下列问题：(1)滤渣1的化学式为_______，(2)沉淀X的化学式为______________。(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。19、三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a

g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。a．调节pH=9

b．调节pH=10

c．反应时间30min

d．反应时间120min③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为_______________。21、回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A．铝片与稀H2SO4反应制取H2

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．

氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）A．活性炭的质量保持不变B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器内气体压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：①A电极的电极反应式为_______________。②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C．当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、水中O原子的最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。2、A【解析】分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。3、D【解析】

A.常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，A错误；B.4℃时，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有共用电子对数为1.8NA，B错误；C.64gSO2和16gO2充分反应，由于是可逆反应，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，因此含有2NA个极性共价键，D正确；答案选D。4、D【解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；D、葡萄糖是单糖不水解。详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。答案选D。5、A【解析】

A.铝在空气中容易被氧化，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其内部的铝被腐蚀，因此，铝片不用特殊方法保存；B.生铁中含有较多的碳，在潮湿的空气中可以形成原电池而发生生吸氧腐蚀，故其比纯铁易生锈；C.粗锌与其中的杂质在酸中可以形成许多微小的原电池而加快反应速率，因此，制氢气时用粗锌而不用纯锌；D.在铁制水管外刷的“银粉”是防锈漆，其中含有铝粉，在潮湿的环境中，可以形成原电池，铝是负极，从而保护铁管。综上所述，不能用原电池理论解释的是A，选A。6、C【解析】

A.一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正确；B.甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故B正确；C.一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，故C错误；D.若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸，故D正确；故选C。7、A【解析】分析：根据断键吸热，成键放热，结合常见的放热反应或吸热反应判断。详解：A.H2→H+H是断键过程，需要吸收能量，A正确；B.Na+Cl→NaCl是形成新化学键的过程，放出能量，B错误；C.CaO+H2O=Ca(OH)2属于放热反应，C错误；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化学键的过程，放出能量，D错误；答案选A。8、D【解析】

A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误；故选D。9、C【解析】

A.IA族元素除了碱金属外还有氢元素，而氢气是同族中熔沸点最低的，VIIA族元素的单质随着原子序数的递增，熔沸点逐渐增大，故A错误；B.同主族元素随着原子序数的递增，元素金属性增强，所以金属单质的还原性逐渐增强，故B错误；C.同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径逐渐增大，故C正确；D.同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属减弱，故D错误；综上所述，答案为C。10、B【解析】

A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；C.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D正确。故合理选项是B。11、B【解析】分析：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，结合选项分析。详解：A．干馏是煤在高温下发生的反应，有新物质生成是化学变化，分馏是利用沸点不同分离液态物质，属于物理变化，A错误；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．煤的气化有新物质生成，是化学变化，海水的蒸馏没有新物质生成，是物理变化，C错误：D．蛋白质的变性属于化学变化，盐析属于物理变化，D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键，侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。12、A【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A项正确；

B.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性会逐渐减弱，故B项不正确；

C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应必然越来越难，故C项不正确；

D.F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故D项不正确。故答案选A。13、A【解析】

根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知，本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量，运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【详解】设碳粉xmol，则氢气为(3.2-x）mol，则C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为3.1mol:3.1mol=1:1,答案选A。14、B【解析】

有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、羧基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选B。15、C【解析】

A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。16、A【解析】

根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次【解析】分析：闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为H2S，并用空气氧化H2S气体得到S，防污染空气，滤液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶质，调整滤液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液，在滤液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，据此分析解题。详解：(1)根据分析知闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为SiO2，所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。(2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化Ⅱ为用KMnO4氧化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案为MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2∼3次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2∼3次。19、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液变为红色，而且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据图1、2分析磷的沉淀回收率；③根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算。详解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸，其化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；故答案为：将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；②根据图1、2可确定pH=10、反应时间30min时磷的沉淀回收率较高，则处理该厂废水最合适的工艺条件为pH=10、反应时间30min；故答案为：bc；③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol•L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10点睛：本题考查了物质的制备方案设计，涉及化学方程式的书写、滴定原理的应用、图像分析以及难溶电解质的溶度积常数的应用等，难度中等。本题的易错点为c(Ca2+)的计算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表达式的书写。20、C使平衡不断正向移动C除去硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华AD90.02%【解析】

（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100mL的圆底烧瓶，答案选C；（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.8