氨的教学设计方案

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氨的教学设计方案化学二班王丹璐40707084

教学任务分析

本节课主要运用现代教育技术如幻灯片，教学flash等方法，通过对氨学习，要求学生把握氨的分子结构、物理性质、化学性质以及几个主要的反应，通过对氨气的性质的学习，培养学生自主设计试验的能力，提高对试验现象的观测能力以及提高完成试验的基本操作能力。

教学对象分析

学习元素化合物知识的基础方法，初步把握了物质结构、氧化－还原反应等基础理论，也在上节课当中学习了N族元素的基本知识，对氨也有一定的理解，对于本节课内容比较理解和接受。

教学内容分析

氨是高中化学中比较重要的内容，在人们的生产生活以及农业中扮演了重要的角色，本节课主要学习氨的分子结构，氨的物理性质以及化学性质以及了解氨的主要用途，通过观测教学影片及学生自主设计试验来把握氨的溶解性以及密度与空气的大小之比，思考喷泉试验的原理，以及把握氨与水、氯化氢、氧气的反应，通过探究试验培养学生的创新能力，发散学生的思维。

教师自身分析

对于上好氨的内容，为了让学生更深刻地认识氨的性质，熟练所教内容，准备多种教学手段激发学生的兴趣，通过动画形象地浮现所讲知识，促进学生的创造性发展，培养学生严谨的科学态度。

教学目标

1、知识与技能

使学生把握氨气的分子结构，学习并把握氨气的试验室制法以及氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的用途2、过程与方法

导课引起学生对本节课的兴趣，通过观测分子模型，把握氨气的分子结构，观看flash设计试验比较氨气与空气的密度大小以及溶解性的强弱，设计喷泉试验，学习氨气的化学性

质，观看教学影片，了解氨的主要用途3、情感态度与价值观

通过观测学习并自主设计试验，激发学生的兴趣，提高学生的观测能力和创新能力，发散同学的思维，培养学生对试验的热爱，培养严谨的科学态度。了解并把握氨的相关知识，了解氨在生产生活特别是农业上的应用，将化学与生活紧凑联系起来，培养学生对化学学科的兴趣，使学生能更好地学习化学。

主要教学方法及重难点

1、方法

观测氨的分子模型，学生自主设计试验学习物理性质，演示喷泉试验，播放教学flash了解氨的用途。2、重点与难点

重点把握氨的分子结构、性质，试验现象。

难点是学生自主设计试验学习氨的性质以及对喷泉试验现象的解释。

教学准备

1、教师准备

氨的分子模型、瓶收集满的氨气、一个空的集气瓶、教学flash及幻灯片、喷泉试验的装置

托盘天平{含砝码}2、学生准备

课前对本节课知识进行预习，思考验证氨的密度及溶解性的试验方法

课前教学效果分析

学生能够综合自己以前所学知识自主设计出可行性试验方案来验证氨的密度与空气的大小以及氨的水溶性

教学过程

教学环节教学活动学生活动教学意图Flash播放氨的发现：1727年英国的牧师,化学家哈倾听，从中得出氨气的制备方法及有关性通过陈述氨气的发现，引起学生的兴趣，导入尔斯(Hales,S.1677-1761),用氯化铵与石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热,只见水被吸入瓶中而不见气体放出.1774年化学家普利斯德里重作这个试验,采用汞代替水来密闭曲颈瓶,制得了碱空气(氨).质并初步了解氨的制备及性质氨的分子结构及电子式现场展示氨的分子模型观测模型，记忆氨的分子构型及夹角，熟练书写氨的电子式，解释其极性的原因通过分子模型，同学可以直观地了解氨的分子结构，加深印象记忆氨为极性极性引导学生观测总结氨的结构特点陈述：氨分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N－H键间的夹角为107°18′，这说明其空间结构不对称，那么，分子中正负电荷的重心就不会重合，分子就属于极性分子。写出氨的电子式氨的物理性质让同学观看flash，初步了解氨的颜色，状态、气味、溶解性、密度以及水溶性通过观看录像，初步把握氨的物理性质录像可以明白直观地展示氨的物理性质，在此基础上，同学们可以自主设计验证明验验证性质的试验把学生分成几组，每组发3瓶收集满氨的集气瓶一个空的集气瓶（4个瓶子的大小均一样）一个托盘天平（含砝码），一个水槽提出试验要求各组根据所发的仪器得出氨的氨的颜色，状态、气味、设计试验方案，比较氨与空气的密度大小，以及水溶性的大小记录学生的参与状况，试验状况，对学生的方案作出评价喷泉试验的演示及记录演示喷泉试验，引导学生观测并思考原因观测试验，记录试验现象，思考喷泉试验的原理喷泉试验能够激发学生的兴趣，学生可以加深对氨的溶解性的认识探讨喷泉试验原理播放录像氨气极易溶于水，假使你只滴1滴水，那么就能吸收大约500滴水体积的氨气，那么使圆底烧瓶里面气体快速减少，压强就减小，外界大气压就把烧杯里的酚酞水溶液源源不断压观看录像，对比自己的猜想，加深对喷泉试验的认识，根据喷泉产生的原理，举出更多可以产生喷泉的试剂组合学生学会举一反三，把握喷泉现象的原理进行提问引导观测到什么现象，喷泉试验的红色说明什么根据观测回复老师的问题培养学生积极动脑思考，对于问题能够大胆提出自己的观点积极动脑，在观看录像的基础上，拓展思培养学生的创新能力，试验的设计能力，维，设计可行的方案，以及动手操作能力使验证氨的密度及溶解性，观测试验，记录试验现象及结论学生积极参与到课堂中来解释喷泉试验入，形成喷泉。氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3·H2O，NH3·H2O可以部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O＋－NH3·H2ONH4＋OH所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。引导学生思考其他可以进行喷泉试验的试剂氨与水的反应通过喷泉试验已经知道了NH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O氨水与液氨的比较NH3+H2O根据氨与水的反应，写出氨水中的粒子，与液氨的成分进行比较公布答案氨水中：H2O、OH-、NH4+、H+、记忆氨水的成分NH3·H2O、NH3液氨为液态氨氨与氯化氢的反应演示“空杯生烟〞试验：⑴在枯燥的集气瓶中滴入几滴浓盐酸，用玻璃棒蘸取浓氨水，在不接触集气瓶底的状况下，渐渐的晃动玻璃棒，观测现象。引导学生观测并分析试验现象由于浓盐酸与浓氨水都具有倾听，记忆把握氨与氯化氢的反细心观测试验现象，根据浓盐酸及浓氨水的性质来推断所发生的反应增加学习的趣味性，培养学生学习的兴趣，提高学生观测总结的能力通过比较加深印象学会应用所学知识，把握氨水与液氨的成分，NH3·H2O稳定氨与水的反应把握氨的化学性质氨水与液氨中的粒子种类一致吗？

原理分析挥发性，所以会发生反应，生成白烟。生成的白烟是晶体NH4ClNH3＋HCl＝NH4Cl应氨与氧气的反应氨的用途4NH3＋5O26H2O(工业上制硝酸)播放录像4NO＋记忆，学会书写该方程式认真观看，将化学与生活相联系初步了解工业制硝酸的必要反应了解氨的用途，了解氨在生活以及工农业生产中的重要作用，将化学与生活紧凑联系起来，培养对化学的热爱氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。合成氨是大宗化工产品之一，世界每年合成氨产量已达到1亿吨以上，其中约有80%的氨用来生产化学肥料，20%作为其它化工产品的原料。氨还可以用作制冷剂

本课总结

带领学生回想本节所学内容，让学生自主总结本节的主要知识点，加深印象，稳定知识，内化知识。

板书设计：

一、氨的物理性质：

颜色：无色

气味：有刺激性气味密度：小于空气，水溶性：溶于水易液化，可作致冷剂

二、氨的化学性质：1、喷泉试验

试验现象：圆形烧瓶中产生喷泉，烧杯中溶液变红

原理分析：1、氨气极易溶于水，圆底烧瓶内压强就减小形成喷泉

2、氨溶于水，氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。

反应方程式：NH3＋H2O2、“空杯生烟〞试验试验现象：产生白烟

试验结论：氨与氯化氢反应生成白色的氯化铵反应方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl

3、氨与O2的反应：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O(工业上制硝酸)

NH3·H2ONH4＋OH

＋－

三、氨的用途

1、农业上使用的氮肥的原料2、化工产品的原料3、氨还可以用作制冷剂

课堂练习

1、氨是一种重要的致冷剂，原因是（）

A.氨易溶于水B.它在常温下是气体

C.液氨气化时大量吸收周边的热量，温度降低D.氨分子呈三角锥形，是极性分子2、在容积为1L的枯燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉试验，当喷泉中止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（）A.1/2LB.3/4LC.4/5LD.1/5L

3、以下关于氨气的说法正确的是（）

A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有潮湿的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口

B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．氨气是非极性分子D．用向下排空气法收集NH3

4、氨可以做喷泉试验，这是利用氨气（）

A．很易液化

B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应

5、关于氨水的组成的表达正确的是（）

A．只含有氨分子和水分子