安徽省高中教科研联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题及答案

学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Cr52Fe56Ni59Cu64Ag108Ba1371.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，歌曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是()A.羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物B.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程C.酒精可以杀菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到D.戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅2.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA.将2.24L(标准状况)SO完全溶于水，所得溶液中SO2的数目为0.1N34AB.1mol碳烯(:CH)比1mol甲基(CH)少N个电子，少N个极性键23AA22AD.密闭容器中，2molSO和1molO催化反应后分子总数为2N22A3.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()44234.已知电离常数：K(HCN)=51010，HCO:K=4.3107、K=5.61011。下列离子a23ala2方程式书写正确的是()A.向KCN(aq)中通入少量的CO气体：CO+HO+2CN═2HCN+CO2223B.饱和碳酸钠溶液中通入CO:CO2+CO+HO═2HCO23223C.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)+6H++2I═2Fe2++I+6HO3225.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()34高温3232322346.下列关于有机物的说法中错误的是()A.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火B.氯乙烯分子中的所有原子都在同一平面上C.分子式为CH的烷烃，其二氯代物有4种38D.纤维素不能水解成葡萄糖丝桃苷的叙述，正确的是()A.分子式为CHO212212C.不能与金属钠反应D.检验金丝桃苷中不含氧官能团可直接滴加酸性高锰酸钾溶液观察现象判断323如图转化关系，下列说法正确的是()A.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5232C.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘39.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为：22222A.SO仅是氧化产物222BX氢化物为离子化合物11.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应b2与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是()B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转212.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()4333233323入2气体至呈中性：3313.下列实验操作及现象所得结论正确的是()实验操实验操作23液向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中象溶液变红固体部分溶解锌铜合金生成氢气速率溶液中含有Fe2+NaOH液除去MgO中混有的AlO23铜作反应的催化剂选项ABCD14.下列说法或表示方法不正确的是()21，则HO(g)═H(g)+O(g)22222243232A.加入苯，振荡，平衡不移动B.加入FeSO固体，平衡正向移动反应：)CKSCN红色，表明该化学反应存在限度3lgcCH3COOH)随pH的变化关系如图所示(取lg2=0.3)。下列说法正确的是()33B.当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00mL33432色滤液乙②取滤液乙，先用硝酸酸化，再加足量的硝酸银溶液，过滤得2.87g沉淀及滤液丙据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：(1)上述实验①中生成沉淀的离子方程式为______。(2)甲溶液中一定不存在的离子是______(填离子符号，下同)；可能存在的离子是______。(3)甲溶液里一定存在的离子中，物质的量浓度能确定的离子是______。物质的量浓度不能确定的离子是______。18.(12分)随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。列问题：(1)d的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______(填“高”或“低”)，原因是：(2)比较g、h常见离子的半径大小：______(填化学式，下同)；比较e、f的最高价氧化物对应(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式______。19.(12分)高铁酸钾作为一种绿色水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，在水处理领域有着巨大的应用前景。制取高铁酸钾的方法主要有次氯酸盐氧化法、电解法、熔融法等。已知：KFeO可溶于水。24(1)次氯酸盐氧化法①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。C中，充分反应可得KFeO溶液，写出该反应的离子方程式______。24③反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的KFeO粗产品，进一步提纯所用方法是24______。(2)电解法②研究电解液浓度、电解温度对高铁酸钾产量的影响(纵坐标为高铁酸钾产率)③KFeO的纯度测定：24444342CrO2+2H+═CrO2+HOCrO2+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7HO42722723样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯00mol.L1的标准硫酸亚铁铵(NH)Fe(SO)溶液滴定，至终点溶4242液变为绿色时，消耗(NH)Fe(SO)溶液的体积为14.40mL，则KFeO的质量分数为______.424224(过程中杂质不参与反应)。20.(14分)三氧化二镍(NiO)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主23要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取NiO，工业流程如图：23已知：①NiCl易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+2sp3sp3sp2sp24(1)“预处理”操作可以选择用______(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗D.硫酸溶液浸泡(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图1所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是______.常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示：镍的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为______，主要原因是______.(3)滤渣2的主要成分是______，室温下要使杂质离子沉淀完全，溶液的pH最小为(4)在实验温度下，沉镍步骤析出的固体物质化学式是______，准确称取该固体样品mg在氩气中加热，分解过程经历了两个阶段，样品中固体残留的质量与温度的变化如图2所示，试写出325~450℃时分解的化学方程式______.3322223321CO(g)+H(g)22HO(g)═HO(1)22CO(g)+HO(g)2322(1)二甲醚燃烧热的H=______.(2)在压强、CO和H的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO平衡转化率222和平衡时CHOCH的选择性随温度的变化如图所示。33已知：CHOCH的选择性=2CHOCH的物质的量33100%。其中表示平衡时CHOCH33反应的CO的物质的33233的选择性，应选择的反应条件为______(填标号)。a.低温、低压c.高温、低压b.高温、高压d.低温、高压Ⅱ.氨基甲酸铵(HNCOONH)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分4HNCOONHsNHgCOg)2432(1)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/K293298303308313P/kPa8.6011.4016.2420.8630.66①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。A.c(HNCOONH)不变4B.v(NH)=2v(CO)正3逆2C.容器内总压强不再改变D.NH的体积分数不再改变3②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式K=_______p(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。(2)已知：(2)已知：RlnK=+C(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热pTH=_______.33化学试题参考答案与评分细则一、选择题题号选项题号选项1CB2BC3AD4CB5AA6DC7BD8C9B二、非选择题(1)SO2+Ba2+═BaSO44a34