电离平衡试验报告

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篇一：《水溶液中的解离平衡》试验报告二、试验步骤（一）同离子效应

１、取两只小试管，0.1mol/lhac溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中参与少量naac(s)，观测指示剂颜色变化指示剂变黄。hac＝h＋＋ac－naac＝na＋＋ac—２、取两只小试管，各参与５滴0.1mol/lmgcl2溶液，在其中以支试管中再参与5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中参与5滴2mol/lnh3·h2o，观测两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg(oh)2↓

nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中参与5滴2mol/lnh3·h2o无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制１、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10ml．应当如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．

ph=pka+lgcac-/chac4=4.75+lgcac-/chaclgcac-/chac=-0.75cac-/chac=0.178vac-/10-vhac=0.178vac-=1.51mlvhac=8.59ml

２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中参与1mol/lhcl溶液1滴，在另一分中参与1mol/lnaoh溶液，分别测定其ph值。

３、取两只试管，各参与5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。然后分别参与1mol/lhcl1滴和1mol/lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。与“２〞进行比较。（三）盐的水解１、在三只小试管中分别参与1毫升0.1mol/lna2co3，nacl，及al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。

co32－＋h2o＝h2co3＋oh—ph7nacl＝na＋＋cl—ph＝7al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h＋ph7

２、用ph试纸试验0.1mol/lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？

po43－＋h2o＝hpo42－＋oh—kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2hpo42－＋h2o＝h2po4－＋oh—kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7h2po4－＋h2o＝h3po4＋oh—kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12

c（oh—）＝（kh1c）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2ph＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8

同理：c（oh—）＝（kh2c）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4ph＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1

c（oh—）＝（kh3c）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7ph＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56

３、将少量sbcl3固体参与成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。参与6mol/lhcl，沉淀是否溶解？最终将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。

sbcl3＋h2o＝sbocl↓（碱式氯化锑）＋2hcl（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成

在一只试管中参与1毫升0.1mol/lpb(no3)2溶液，然后参与1毫升0.1mol/lki溶液，观测有无沉淀生成。

pbi2=pb2++2i-

qi={pb2+}{i-}2=0.05×0.052=1.25×10-41.4×10-8所以有生成黄色沉淀

在另一只试管中参与1毫升0.001mol/lpb(no3)2溶液，，然后参与1毫升0.001mol/lki溶液，

观测有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。

qi={pb2+}{i-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-101.4×10-8所以无沉淀２、沉淀的溶解

先自行设计试验方法制取cac2o4，agcl，cus沉淀然后按以下要求设计试验方法将它们分别溶解：

（１）用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。nh4c2o4+cacl2=cac2o4↓+2nh4cl+hcl=cl－+h+↓h2c2o4

（２）用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。agno3+cacl2=agcl↓+ca(no3)2+nh3·2h2o↓[ag(nh3)2]+

agcl+2nh3＝[ag(nh3)2]+＋cl－篇二：电导法测定乙酸电离平衡常数试验报告物理化学试验报告姓名：何思思班级：工艺五班学号：

教师：李慎新

学院：材料化学与工程学院10031010526

电导法测定乙酸电离平衡常数一、试验目的

1、把握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。2、把握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。二、试验原理1、电离平衡常数kc的测定原理：α=∧m/∧m∞

ch3cooh—→ch3coo-+h开始c00平衡c(1-α)cαcαkc=cα2/（1-α）=c∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m)则：c·∧m=(∧m∞·kc/∧m)-（∧m∞·kc）2、摩尔电导率的测定原理:

∧m=κ/cg=κa/lκ=l/a·g=kcell·gg:电阻的倒数κ：电阻率的倒数三、试验器材ddbj-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25ml）；0.0200mol·l-1kcl标准溶液，0.1779mol·l-1hac标准溶液四、试验步骤

1、开启恒温水槽开关，调理温度为25°c，以备下步使用。2、校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/l的

kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°c。用滤纸将两电极擦拭清白并测出kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差好多，重新调理。3、测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/l的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°c，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。

(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再参与25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。（3）记录试验数据。

（4）将电导电极、温度传感器洗净，仍旧将电导电极泡在蒸馏水中。整理好试验桌。五、数据处理试验温度：25℃用?m

c对1/∧m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数kc

直线斜率为2.9×10，又由于斜率表示为?kc所以可得：?kc=2.9×10?8，得kc=1.87×10?5?8?2m?2m

六、思考题:

1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。

2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则?正比于kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。七、误差分析1、所取溶液浓度的确凿性。

2、读数过程中，温度是否达到25℃；读数间隔时间是否够。3、稀释过程的确凿性。4、电导仪校准时也可能未达要求。篇三：3.单多相离子平衡试验报告part2单、多相离子平衡

课程:无机化学试验（二）a班级：制药141姓名：柴亚杰周次：周十一、试验目的

1．加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。

2．把握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。二．仪器药品及材料

仪器：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。药品：nh4ac(0.1mol〃l-1)，hac(0.1mol〃l-1)，nh3〃h2o(0.1mol〃l-1)naac(0.1mol〃l-1)，hcl(2mol〃l-1，0.1mol〃l-1)naoh(0.1mol〃l-1)，na2co3(0.1mol〃l-1)，al2(so4)3(0.2mol〃l-10.1mol〃l-1)，

na3po4(0.1mol〃l-1)，na2hpo4(0.1mol〃l-1)，nah2po4(0.1mol〃l-1)，fecl3(1mol〃l-1)，bicl3(0.1mol〃l-1)，na2sio3(10%),nh4cl(0.5mol〃l-1，0.1mol〃l-1)，nahco3(0.2mol〃l-1),pb(no3)2(0.5mol〃l-1)，kcl(0.01mol〃l-11mol〃l-1)，ki(0.01mol〃l-1)，k2cro4(0.1mol〃l-1)，agno3(0.1mol〃l-1)，nacl(0.1mol〃l-1)，na2s(0.1mol〃l-1)，固体：naac，fecl3〃6h2o

指示剂：甲基橙（3.1~4.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（ph1.2～2.8，由红色变黄色；碱范围为ph值8.0～9.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）材料：ph试纸三、试验内容

1．电离平衡与同离子效应①3ml0.1mol〃l②1d甲基橙-1hac

naac晶体少量ab

①3ml0.1mol〃l-1nh3〃h2o②