高考化学 无机推断题突破点汇总 素材

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2023高考化学无机推断题突破点汇总

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。7、H、He、Al是族序数与周期数一致的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观测）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是自然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应〞

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的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最猛烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、18电子微粒组1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—5、特别状况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。七.特征现象

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1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象：Fe(OH)2>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

八.元素化合物：卤族元素

1、遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）２、使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23、最强的含氧酸HClO44、最稳定的气态氢化物HF

5、试验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧：产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6、漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再参与AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素

1、能使带火星的木条复燃的气体O2

2、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5、检查肠胃用作“钡餐〞的BaSO4

6、检验SO先加稀盐酸酸化，再参与BaCl2溶液，有白色沉淀

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7、某溶液参与盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－8、引发酸雨的污染物SO2

氮族元素

1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电状况下才发生反应的两种气体N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水的气体NH3、HCl7、NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉8、NH3的空间结构三角锥形9、溶于水显碱性的气体NH3

10、能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311、两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12、某溶液参与NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13、检验某白色固体是铵盐的方法参与浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14、某溶液参与H2SO4的同时参与Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3－15、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18、火柴盒侧面的涂料红磷碳族

1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

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碱金属

1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观测）

2钠与水反应的现象钠漂泊在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面四处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

Al、Mg、Fe金属

1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、Fe