高中化学- 弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE人教版高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学设计第一课时【教学目标】1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质与酸、碱、盐与物质类别的联系。2.能用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。【教学重点】强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】教师引导、实验探究、合作学习；多媒体辅助教学【教学过程】教师活动学生活动设计意图[新课导入］几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料[提出问题］酸、碱、盐都是电解质，不同的电解质电离程度是否有区别？［讲解］实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。［板书］一、强弱电解质1．强电解质：强酸强碱和盐2.弱电解质：弱酸弱碱和水二、弱电解质的电离1.电离平衡请同学们根据醋酸电离的特点，分析离子浓度的变化。［过渡］利用化学平衡原理的描述醋酸在水中的电离情况。2．电离平衡状态的特征电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？［课堂小结］［达标检测］［布置作业］观察倾听思考讨论回答[探究实验1]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。完成实验记录。[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。阅读教材P41［分析］总结强电解质和物质类别弱电解质常见的弱电解质。[探究实验2]小组合作弱电解质的电离是一个可逆过程写出电离方程式应用可逆号。[思考与交流]独立思考，小组讨论画出反应速率随时间变化的关系图学生讨论回答学生讨论总结分析讨论，填写表格感受天地之间的生态平衡,自然奇观,矿产资源及现代科技的应用与离子反应密切相关。搭设小台阶，减小理论学习坡度。理论推理与实验探究相结合让学生通过实验体会电解质有强弱之分。引导学生总结规律，让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中离子平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程。让学生理解电离平衡与化学平衡的联系，明白物质之间的相互依赖相互依存的关系。学习迁移法在化学学习中的应用。板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1．强电解质：强酸、强碱和盐2.弱电解质：弱酸、弱碱和水二、弱电解质的电离1.醋酸的电离方程式2.电离平衡状态 (3)学情分析本节内容的学习合作对象是高二学生，学生已学习了电解质和化学平衡知识，有了一定的知识储备和理论储备，但是对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待于进一步加强，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。(6)效果分析1.教学效果显著。教学目标达成度高，不同层次的学生均有收获；2.学生思维积极活跃，有认知冲突，有精彩观念，有不同的问题解决方法等；3.师生交流对话充分，教学相长，形成民主和谐、相互尊重、合作探究的教学氛围，反映出浓厚的课堂文化等。4.面向全体学生，尊重学生的主体地位，充分调动学生学习的主动性和积极性；5.加强学科知识与生活的联系，引导学生解决现实生活中的实际问题；6.注重培养学生的创新精神和实践能力，鼓励学生实施自主、合作、探究学习和参与社会实践。(2)教材分析化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展，是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带。电离平衡知识在生产和生活中有着非常广泛的应用，能充分体现化学理论对实际的指导作用。教学目标：1、知识与技能：使学生掌握强弱电解质的概念、理解并掌握弱电解质的电离平衡，能说明外界条件对电离平衡的影响。2、过程与方法：通过实验探究、交流研讨、观察总结等活动，引导学生体会综合、分析、推理、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。3、情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，引导学生体会化学知识在人类生产、生活中的应用，拓宽视野。重点:强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。难点：弱电解质的电离平衡课时：1课时课型：新授课(5)评测练习1、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO2、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入氯化铵固体C．通入氨气D．通入少量HCl3、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4.CH3COOHCH3COO－+H＋改变条件，填写下表。平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)加热加HCl加NaOH加醋酸钠(8)课后反思本章是上一章化学平衡理论的延伸和拓展，第一节弱电解质的电离平衡课标的要求主要认识是电解质有强弱之分，能用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。因此，在教学中注重学生已有的知识，电解质和非电解质的区别，注重学生对化学平衡概念的理解，影响化学平衡理论的因素的知识点的应用，并引入这堂课的新知识。在整堂课的流程中，学生积极参与到课堂的活动学习中，使得课堂教学气氛活跃。在这堂课中培养学生观察、对比、总结的学习方法，并培养学生养成独立分析问题、讨论问题并解决问题的良好习惯。这些方法和习惯在教学中对重点难点的突破起到了良好的实效。但是在本节课也存在很多不足之处：如课堂容量大，学生练习时间少，学生在课堂上消化的时间不彻底，这在以后的教学中要特别注意教学的时效性。人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》(1)课标分析新课程标准指出：化学教学要以进一步提高学生的科学素养为宗旨，促进和适应学生的个性发展，培养学生的人文精神和科学精神，着眼于学生未来的发展，体现时代性,基础性和选择性。本章内容理论